【推荐1】根据所学的知识填空。
(1)已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解：3Cu + 8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
①用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)______。
②请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________________；
③19.2g铜与稀硝酸完全反应，生成的气体在标准状况下的体积为_________________L；若4 mol HNO₃参加反应，则该过程转移电子的数目为__________________________。
(2)标准状况下，44.8 L由O₂和CO₂组成的混合气体的质量为82g，则O₂的质量为_________g，该混合气体的平均摩尔质量为_______________________。
(3)3.4g NH₃中所含氢原子数目与标准状况下__________ L CH₄所含氢原子数相同。

【推荐2】氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析：
(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，还原剂为_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)，当该反应转移2.4mol电子时，产生气体的体积为_______L(标况下)。
(2)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为_______。
(4)与一定浓度的反应，生成、、、NO和，当和NO的个数之比为2∶1时，则表现酸性与表现氧化性的的个数之比为_______。

【推荐3】高锰酸钾、高铬酸是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
（1）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂   已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
①该反应中的还原剂是_____________。
②该反应中，发生还原反应的过程是____________→__________。
③写出该反应的化学方程式_______________________。
（2）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-＋Cu₂S＋H^＋→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
②MnO₄^-＋CuS＋H^＋→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
下列关于反应①的说法中正确的是______________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO₂，反应转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是：Mn^2＋＞Cu₂S
（3）在稀硫酸中，和H₂O₂也能发生氧化还原反应。
已知：2KMnO₄＋7H₂O₂＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋6O₂↑＋10H₂O，则被2 mol KMnO₄氧化的H₂O₂是____________mol。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体有如下反应：
10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄===3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为________。

【推荐1】I.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_______________________
(2)漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式__________________________________。
(3)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，该反应中转移的电子数为____________。
II.SO₂被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为 酸雨。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
(4)鉴别SO₂和NH₃的方法是_______________________，若观察到____________________，则证明气体是SO₂，反之是NH₃。
(5)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是____________________________。
②写出反应I的离子方程式： ____________________________。

【推荐3】海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：
(1)目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。
(2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。
(3)海水提镁工艺流程如图所示：

①操作a的名称为_______。
②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。
乙：电解熔融的氯化镁。
其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为_______g。
(4)海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的Br^-被Cl₂氧化的离子方程式是_______。
②写出吸收塔中SO₂将Br₂转化为HBr的化学方程式：_______。

【推荐1】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式_______；实验室用排_______的方法除去混在氯气的氯化氢杂质，用_______除去混在里面的水蒸气；
②写出次氯酸分解的化学反应方程式_______；新制氯水中含有的分子为_______；新制氯水含有多种离子，除OH^-外，还有_______；
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用离子方程式表示“84”消毒液的制备：_______；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应的：___。_______Cl₂+ _______OH^- = _______Cl^-+1ClO^-+3ClO +____H₂O；

【推荐2】（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为__________；漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。
（2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：______________________。
②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应方程式：_____________。检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用_________（填化学式），现象是_________________________。
（3）在反应２KMnO₄ + 16HCl === 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O中，氧化剂是________，氧化产物是_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，若有7.3g HCl被氧化，则转移的电子数为_________mol。

【推荐3】按要求写出如下化学反应方程式或离子反应方程式：
（1）碳酸氢钠俗名________________，能够用来治疗胃酸过多，写出相关反应的离子方程式：______________________。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分为__________________，制取漂白粉的化学方程式为：___________，为防止漂白粉变质，应注意___________保存。
（3）在反应 3BrF₃+5H₂O = HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 中，被氧化元素是____________，当有5 mol水反应时，由H₂O还原的BrF₃为______________mol。

【推荐2】利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

(1)a物质的化学式为__，b属于__(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)用ClO₂消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe³⁺再水解生成Fe(OH)₃胶体，说明ClO₂具有__性，检验有胶体生成的简便方法是___。
(3)工业上可以用反应2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄，制备ClO₂，若生成1molClO₂，则反应中转移电子的物质的量为__。
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：__。
①浓盐酸在该反应中体现的性质有__(填字母)。
A.还原性        B.氧化性       C.酸性
②若上述反应中产生0.2molCl₂，需消耗MnO₂的质量为__g。

【推荐3】I．完成下列氧化还原反应相关问题。
(1)误食NaNO₂会使人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而导致中毒，该过程中NaNO₂表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)已知NaNO₂可以与NH₄Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO₂。其反应的化学方程式为2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
(3)该反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
(4)浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
(5)在碱性条件下加入NaClO₃，可将NaCrO₂转化为Na₂CrO₄，ClO被还原为Cl⁻，其离子方程式为___________。还原性：___________Cl⁻(填“>”“<”或“=”)。