【推荐1】三种短周期元素x、y、z对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。已知B分子组成中z原子个数比C分子中多一个。

请回答下列问题：
（1）元素x的原子结构示意图___；元素y在周期表中的位置是___；
（2）写出单质氟与C反应的离子反应方程式：___。
（3）Y与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：___。
（4）一定条件下，将盛有10mLA的大试管倒置于水槽的水中然后缓缓通入Y至液体刚好充满试管，写出反应的化学方程式___；通入相同状况下气体Y的体积为___。
（5）用电子式表示B的形成过程___。

【推荐2】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
(1)元素B的名称是______，在周期表中的位置是_________________
(2)元素D的原子结构示意图为______________________________
(3)元素C与M可形成CM₂，其电子式为：_________
(4)元素C与N可形成CN₄，其结构式为：__________
(5)元素D、E的简单氢化物的沸点高低顺序为：_______ > _______(填化学式)
(6)在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐3】元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。
       
(1)上述元素中化学性质最稳定的是_______；非金属性最强的是_______(均填元素名称)。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
(3)f、g、h三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(半径用“r(元素符号)”表示)。
(4)写出短周期元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的与酸性最强的溶液反应的化学方程式：_______。
(5)写出b与氢形成的10电子微粒的电子式：_______，其空间构型为_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(用元素符号表示)，写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式___________。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。
(5)①元素与②元素的氢化物的稳定性大小顺序为___________(用化学式表示)。

【推荐2】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10^－10m)：

元素代号	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半径 /10－10m		0.74	0.75		0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合价		-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+1	+3	+5、-3
其它	原子核内无中子			重要的半导体材料		有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为______。
(2)写出 Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式________。
(3)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(填字母)。
a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b．R的氢化物比T的氢化物稳定
c．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
(4)J与Q相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是__。
(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________。

【推荐3】1869年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(2)由a、d、f三种元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)。
(4)d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(填离子符号)。
(5)b和d可以形成一种酸性氧化物，其电子式为___________。
(6)c的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与金属Cu反应的离子方程式为___________。

【推荐1】A、B、D、C、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。五种元素中D的原子最外层电子数最多，D与E能形成气态物质ED₄。

(1)判断元素A___、B____、C___(填元素符号)，画出D的原子结构示意图___。
(2)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(填具体的化学式)。
(3)由短周期元素组成的某些微粒，原子数和价电子数(对于主族元素来说，价电子数就是最外层电子数)相等的微粒可互称为等电子体，如SO₂、O₃、NO就属于等电子体。则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS₂互称为等电子体的微粒___(填一种符合要求微粒的名称即可)。
(4)写出工业上制E单质的化学方程式：___。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为___________；
（2）液态化合物Y与稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr₂(SO₄)₃，则该反应的离子方程式为___________；
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式___________；
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式___________，这两种盐均含有的化学键类型为___________；
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为___________；

【推荐1】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。
（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能/(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15 390	21 771

则A原子的价电子排布式为______________。
（3）合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH₃COO—)，其反应是：[Cu(NH₃)₂]Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)]　ΔH＜0。
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。
②配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中心原子的配位数为____________。
③在一定条件下NH₃与CO₂能合成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。
（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。
（5）(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH₄⁺的空间构型是____________(用文字描述)，与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。
（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu⁺，白色球表示Cl^-），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm^－3(用N_A表示阿伏伽德罗常数)。

【推荐2】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。
(2)CO₂分子中存在___________个σ键和___________个π键。
(3)甲醇的沸点(64.7°C)介于水(100°C)和甲硫醇(CH₃SH，7.6°C)之间，其原因是___________。
(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。Zr⁴⁺离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为___________g·cm^-3(写出表达式)。在ZrO₂中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_xZr_1-xO_y，则y=___________(用x表达)。