下列有关说法正确的是
| A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
| B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变 |
| C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释 |
D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大 |
更新时间：2022-02-20 09:59:55
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【推荐1】2021年Benjamin List和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖，脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示，下列说法正确的是
| A．有机物①能够降低总反应的焓变 |
| B．有机物③和④互为同分异构体 |
| C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和生成 |
D．如果用 代替 可生成 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，工业可利用捕捉二氧化碳与氢气制取。甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料，还可以用于消除
。
加氢制
的一种催化机理如图，下列说法正确的是
。加氢制的一种催化机理如图，下列说法正确的是A．反应中 是中间产物 |
B．反应中 可以释放出带负电荷的 |
C． 经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中 |
D．使用 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 |
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加氢制
。其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。
历程中能垒最大为
单选题
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【推荐1】在恒温密闭容器中，充入一定量N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，下列说法正确的是
2NH3(g) △H<0，下列说法正确的是| A．反应过程中，3v消耗(H2)=2v消耗(NH3) |
| B．平衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C．恒容条件下，再充入与原来同样多的N2和H2，体系内活化分子百分数不变，反应速率加快 |
| D．平衡后，仅升高温度，体系内活化分子数增多，反应速率加快，N2的平衡转化率增大 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】一定条件下，合成氨反应：N2+3H22NH3。图1 表示在该反应过程中的 能量的变化，图 2 表示在 2L的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线，图 3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法不正确的是
2NH3。图1 表示在该反应过程中的 能量的变化，图 2 表示在 2L的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线，图 3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法不正确的是 | A．升高温度，正、逆反应速率均加快， N2的转化率减小 |
| B．由图 2 信息，10 min 内该反应速率为v(N2)=0.015mol·L−1·min −1 |
| C．由图 2 信息，从11min 起其他条件不变，增加 N2的量，则 n N 2 的变化曲线为 b |
| D．由图 1 信息，向容器中加入 1molN2和 3molH2，放出的热量为 92kJ•mol-1 |
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C（g），反应过程混合物中
与温度关系如下图，下列说正确的是
单选题
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【推荐1】氨气去除NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是
5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是| A．用NH3表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1 |
| B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5 |
| C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，重新达平衡时NO的体积分数增大 |
| D．当温度改变为T°C时，若k正=k逆，则T>350 |
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【推荐2】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2），则下列说法正确的是
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2），则下列说法正确的是
| 反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1 |
| B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
| C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小 |
| D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol |
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，CO的平衡转化率与温度、投料比
[
]的关系如下图所示。
条件下，反应的平衡常数的值为0.25
条件下，增大压强，CO的平衡转化率能从Y点到Z点
