【推荐1】海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl₂•6H₂O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下列有关海水提镁的说法正确的是

A．得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

B．加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动

C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O可得到无水氯化镁

D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出

【推荐2】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．的盐酸中

B．常温下，溶液加水稀释时，逐渐增大

C．25℃时，在的悬浊液中加入少量固体，减小

D．室温下的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性

【推荐3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在氯化氢气流中将氯化铝溶液蒸干获得氯化铝固体

B．某实验中用食盐水洗涤氯化银沉淀

C．一定温度下反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，压缩容器体积观察到气体颜色先变深后变浅，但比原来的颜色深

D．H2O2溶液与酸性FeCl2溶液混合时观察到颜色由浅绿色变成黄色，产生的气泡越来越多

【推荐1】某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe²⁺(aq)+S^2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可以通过升温实现由c点变到a点	B．d点可能有沉淀生成
C．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp	D．该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-18

【推荐2】化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu₂Se、Ag₂Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。

已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)；
②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5；
③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01mol/L；离子浓度小于10^-5mol/L时，认为不含该离子。
下列说法错误的是

A．“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸	B．“水吸收”过程得到的溶液呈酸性
C．在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管	D．“浸出液”中的溶质成分一定不含Ag+和

【推荐3】某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂。室温下，PbCO₃和PbI₂在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是

A．L1对应的是与的关系变化

B．p点对应的是PbCO3的不饱和溶液

C．(PbCO3)的数量级为

D．某溶液中含CO和I—，浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，先析出白色沉淀

【推荐1】下列有关溶度积常数K_sp的说法正确的是

A．常温下，向CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，CaCO3的Ksp减小

B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

【推荐2】25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Zn²⁺两种金属离子（M²⁺），所需S^2-最低浓度的对数值lgc（S^2-）与lgc（M²⁺）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

B．25℃时K甲（CuS）约为1×10-35

C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）

【推荐3】已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是

A．25℃时，RSO4的Ksp的为

B．将浓度均为的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp