为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．等体积等物质的量浓度的 与 中离子总数大小： |
B．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过个电子，则阳极产生 (标准状况)气体 |
C． 与 在密闭容器中充分反应后生成 的 |
D． 溶液中，水解形成 胶体粒子数为 |
更新时间：2022-03-24 14:41:09
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L 中，约含有 个σ键 |
B．18g 和 的混合气体中含有的中子数为 |
C．用1L0.1mol/L的 溶液制备 胶体，胶粒数目为 |
D．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为 |
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【推荐2】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 和 的混合物中，所含原子总数为 |
B．足量的 与 反应转移电子数为 |
C． 溶液中含 数目为 |
D． 中含中子数为 |
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的溶液中，含有
数为
中含有的分子数为
氦气中含氦原子数为2
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【推荐1】一定条件下：2NO2(红棕色)
N2O4(无色) ΔH<0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
N2O4(无色) ΔH<0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是| A．0℃、300kPa | B．130℃、100kPa |
| C．25℃、100kPa | D．130℃、50kPa |
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解题方法
【推荐2】设NA为阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
| A．常温常压下， 1L0.1mol·L-1硝酸铵溶液中的氮原子数为0.2NA |
| B．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数为0.2NA |
C．1mol有机物 中最多有6NA个原子在一条直线上 |
D．1mol甲基（ ）所含的电子数为7NA |
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【推荐3】氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．反应③④⑤是工业生产 的主要反应 |
| B．反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率 |
C．将 通入 中发生反应⑤，生成 时同时生成 |
D．实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取时，得到的气体中可能含有 和 |
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【推荐1】25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确 的是
| A．HX为弱酸 |
| B．V1 ＜20 |
| C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－) |
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【推荐2】下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中， 的比值减小 |
B．浓度均为 的 、 混合溶液中： ，且 |
C． 溶液与 溶液等体积混合后： |
D．常温下，pH相同的① 、②、③NaClO三种溶液的 ：①<②<③[已知： ] |
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【推荐3】常温下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是
| A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 |
| B．在M点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol |
| C．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小 |
| D．当n(NaOH)=0.1 mol时，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
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【推荐1】据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B元素的化合价为+3价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示． 下列说法不正确的是（ ）
| A．电极a采用Pt/C，电极b采用 MnO2 |
| B．电池放电时 Na+从b极区移向a极区 |
| C．负极电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O |
| D．反应中每消耗3mo lH2O2，转移6mol电子 |
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解题方法
【推荐2】
是一种重要的储氢材料，如图是以 
作为保护气体，分别以 
片 、
片为电极，电解 
的 
(四氢呋喃)溶液制 的装置。下列说法正确的是
是一种重要的储氢材料，如图是以 作为保护气体，分别以 片 、片为电极，电解 的 (四氢呋喃)溶液制 的装置。下列说法正确的是
| A．片应该接外电源的负极 |
B．阳极的电极反应为  |
C．电极上有  产生 |
| D．该电解过程中可以在水溶液中进行 |
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