【推荐1】已知反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝－41.2 kJ·mol^－1，该反应是当前大规模获取清洁能源H₂的方法之一，也是为合成氨工业提供生产原料的反应。
(1)实际生产中，考虑生产成本，应提高___________的转化率。
若同时提高氢气的产率，可采取的下列措施有___________。
a.增大CO浓度       b.增大H₂O(g)浓度       c.增大压强       d.适当降低温度       e.分离出CO₂
(2)若在800℃的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H₂O，达平衡时CO转化率为75%。该反应的平衡常数为___________。
(3)一定温度下，向该反应体系投入生石灰可增大H₂的体积分数。根据CO₂(g)＋CaO(s)＝CaCO₃(s)   △H＝－178 kJ·mol^－1；△S＝－169.3 J·mol^－1·K^－1，用此方法增大H₂的体积分数需___________(填“较高”或“较低”)温度条件。
(4)上述体系制成的H₂含有一定量的CO，若用于合成氨，其中的CO会造成催化剂“中毒”。有人从工业提纯粗镍的反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)   △H<0得到启发，应用金属镍除去H₂中的CO，且金属镍可循环使用。查阅资料可知，实际生产中分别在不同条件应用该反应：温度为200℃、50℃；压强为1 MPa、12 MPa。则适宜吸收CO的温度和压强是___________；适宜吸收剂再生的温度和压强是___________。

【推荐2】雾霾天气的“罪魁祸首”是空气中的CO、NO、NO₂等污染气体在大气中反应产生PM2.5 颗粒物，研究NO、NO₂、CO 等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。
(1)已知：
NO₂(g)+CO(g) = CO₂ (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol^-1
N₂ (g)+O₂ (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂ (g) = 2NO₂ (g) △H =－112.3kJ·mol^-1
若NO₂气体和CO 气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_____。
(2) 由CO生成CO₂的化学方程式为CO＋O₂CO₂＋O。其正反应速率为v_正=K_正·c(CO) ·c(O₂)，逆反应速率为v_逆=K_逆·c(CO₂) ·c(O)，K_正、K_逆为速率常数。已知某一温度时，该反应的平衡常数K=0.40，K_正=1.24×10⁵ L·s^-1·mol^-1，此时K_逆=_____L·s^-1·mol^-1。
(3)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。T℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为2L 的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0～15min) NO 的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b 分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”) 。
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=____；(保留小数点后一位小数)平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO₂各0.2 mol，则平衡将_____移动。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min 时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_________(任答一条即可)。
(4)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将x mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_________用离子方程式表示)。向该溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_____mol•L^﹣1。(NH₃•H₂O 的电离平衡常数K =2×10^﹣5 mol•L^﹣1)

【推荐3】过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H₂O₂在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH₃COOH(aq)+H₂O₂(aq)⇌CH₃CO₃H(aq)+H₂O(l) △H=-13.7KJ/mol
(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是____ 。
(2)利用上述反应制备760 g CH₃CO₃H，放出的热量为____kJ。
(3)取质量相等的冰醋酸和50% H₂O₂溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。

①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH₃CO₃H)=____ g／h（用含m的代数式表示）。
②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_________。（写出2条）。
(4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______

【推荐1】亚磷酸(H₃PO₃)与足量的NaOH溶液反应生成(Na₂HPO₃)。
(1)亚磷酸是_______元酸。
(2)PCl₃水解可制取亚磷酸，反应的化学方程式是_______。
(3)在H₃PO₃溶液中存在电离平衡： H₃PO₃H⁺+H₂PO
①某温度下0.10mol·L^-1H₃PO₃溶液pH=1.6，即溶液中c(H⁺)=2.510^-2 mol·L^-1，求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=_______只考虑H₃PO₃的第一步电离，结果保留两位有效数字。
②Na₂HPO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______
(4)电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应为_______；
②产品室中反应的离子方程式为_______。
(5)亚磷酸具有强还原性，可将还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。

【推荐2】已知化学反应，其平衡常数为，化学反应，其平衡常数为，在温度和情况下，、的值分别如下：

温度

请完成下列问题：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应是_______填“吸热”或“放热”反应。
(2)现有反应，请你写出该反应的平衡常数的表达式：_______。
(3)在相同温度下，根据反应与可推导出与、之间的关系式_______，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号，下同)。

A．增大压强

B．体积不变时充入稀有气体

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

(5)已知的可逆反应时，若起始时：，平衡时的转化率为，水蒸气的转化率为_______；的数值为_______。，若只将起始时改为，则水蒸气的转化率为_______。

【推荐3】氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝-92.4kJ·mol^-1

在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。

   

①计算在该温度下反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=________。

②在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N₂浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH₃浓度变化曲线。________

③已知：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol，则氢气的热值为_____。

（2）① N₂H₄是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH₃反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：__________

②用NaClO与NH₃制N₂H₄的反应是相当复杂的，主要分为两步：

已知第一步：NH₃+ClO^-=OH^-+NH₂Cl

请写出第二步离子方程式：__________________

③ N₂H₄易溶于水，是与氨相类似的弱碱，已知其常温下电离常数K₁=1.0×10^-6，常温下，将0.2 mol/L N₂H₄·H₂O与0.lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）。则此时溶液的pH等于________（忽略N₂H₄的二级电离）。

【推荐2】某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O
_______________________、__________________________（写其中2个）
(2)将有机层和水层分离的操作方法叫________，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是__________________。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是__________。
(4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式_______________
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是_______________________________

【推荐3】氮的化合物在工农业生产及航天航空业中具有广泛的用途。回答下列问题：
⑴NF₃为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO₃。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，NF₃在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是_______。
⑵汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。

化学键	C≡O	NO中氮氧键	N≡N	CO2中C＝O键
键能/kJ·mol1	1076	630	945	803

2NO（g）＋2CO（g）⇌N₂（g）＋2CO₂（g）        ΔH
①ΔH＝______________________________kJ·mol^1。
②该反应的平衡常数与外界因素X（代表温度、压强、或催化剂接触面）关系如下图所示。

X是______，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是_______（填：a或b）。
⑶在一定温度和催化剂作用下，8NH₃（g）＋8NO（g）＋2NO₂（g）⇌9N₂（g）＋12H₂O（g）在2L密闭容器中通入4molNH₃、4molNO、nmolNO₂，经10分钟时达到平衡时，c（NH₃）=0.5mol·L^1，c（NO₂）＝0.25mol·L^1。
①n＝_____；
②υ（NO）＝______；
③NH₃的平衡转化率为_________。
⑷用电解法将某工业废水中CN^-转变为N₂，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将____________（填：增大、减小或不变）。阳极的电极反应式为______________。