【推荐1】近几个月，古城西安的大街上新添了很多橙黄色的汽车。这款被称作“小黄蜂”的出租车是由清洁的甲醇燃料驱动的。使用甲醇燃料可以有效的减少汽车尾气的排放，对西安市治污减霾工作有重要的意义。工业上常用CO和合成甲醇，反应方程式为   。
(1)在T₁时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO，达到平衡时的体积分数与的关系如图1所示。

①当起始，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则内平均反应速率_______。若此时再向容器中加入和，达新平衡时的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当起始时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图象中的_______点(填“D”“E”或“F”)。
(2)若CO₂的转化率与压强、温度的关系可由图2表示。

①由图2可知该反应的_______0(填“”“”或“”，下同)，压强p₁_______p₂；当压强为p₂时，在y点：v_正_______v_逆。
②以甲醇为燃料、强碱溶液作电解质溶液的新型手机电池，充满电后可连续使用一个月，试写出放电时，负极的电极反应为：_______。

【推荐1】丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题：
I．丙烷催化脱氢法制丙烯：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)     ΔH₁=+123.8kJ/mol。
(1)该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2)570℃、100kPa，用n(C₃H₈):n(H₂O)=1:9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，(C₃H₈的平衡转化率为 80%，脱氢反应的)Kp=________kPa。(结果保留3位有效数字，K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数)
Ⅱ. 二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：
CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)     ΔH₂
CO₂(g)+C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂O(g)+CO(g)     ΔH₃=+165kJ/mol
(3)相同温度下的恒压密闭容器中，在丙烷催化脱氢法的基础上充入CO₂，即为二氧化碳耦合丙烷脱氢法，该方法的优点为___________。
(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．CO2的物质的量分数保持不变

B．n(H2O)：n(CO)保持不变

C．气体密度保持不变

D．速率关系：v(C3H8)=c(C3H6)

Ⅲ. 甲醇催化分解：3CH₃OH(g)=C₃H₆(g)+3H₂O(g)
(5)该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式：(E_a为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得___________。(填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能E，为___________kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________   。

【推荐3】完成下列问题。
(1)已知石灰石分解反应CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)的ΔH>0，该反应能够自发进行的反应条件是___________(填“高温”或“低温”)。
(2)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测量CO的含量。已知：2I₂(s)＋5O₂(g)=2I₂O₅(s)　ΔH=－76 kJ·mol^－1；2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=－566 kJ·mol^－1.则该测定反应的热化学方程式为___________。
(3)实现“碳中和”，综合利用CO₂具有重要的意义。一定条件下，CO₂与H₂制备气态甲醇CH₃OH的反应方程式为。在容积为的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	a	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①3~6min内，v(H₂)=___________。
②12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为___________。
③第3min时v_正(CH₃OH)___________第9min时v_逆(CH₃OH)(填“>”、“<”或“=”，)，第12min时，v_正(CH₃OH)___________v_逆(H₂)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)保持压强为，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是___________(填标号)。
a．容器内气体的密度不再变化          b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
c．CO₂的体积分数不再变化             d．断裂3N_A个H－H键的同时生成N_A个水分子
(5)CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入2 mol CO₂和4 mol H₂，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

该催化剂在较低温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=___________(只列算式不计算)。
(6)温度为T时，将NH₄HS(s)置于抽真空的容器中，当反应达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数K_p为___________。

【推荐1】H₂、CO、CH₄等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，8.0g CH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：_______。
(2)水煤气中的CO和H₂在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO和10molH₂，一定温度下发生反应：CO(g) +3H₂(g) ⇌CH₄ (g) +H₂O(g)。测得CO和H₂的转化率随时间变化如图所示。

①从反应开始到6分钟，CO的平均反应速率_______，6分钟时，H₂的转化率为_______。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______。(填字母)
a.容器中CH₄的质量分数保持不变     b.容器中混合气体的总压强保持不变
c.容器中混合气体的密度保持不变   d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol CH₄
(3)甲烷燃料电池装置图如图所示。现用此燃料电池电解饱和食盐水。

①通入氧气的电极的电极反应_______
②用该电池电解饱和食盐水的化学方程式为_______
③若通入0.1mol CH₄充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积为_______(标准状况下)。(写计算过程)

【推荐2】钛工厂TiCl₄烟尘中含有大量的ScCl₃、MgCl₂及SiO₂小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc₂O₃，并制备钛白粉(TiO₂)，其工艺流程如下所示：

(1)酸浸过程中，HCl的作用是_______________________。
(2)已知Sc³⁺+3HTBP Sc(TBP)₃+3H⁺，则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。
(3)草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。
(4)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc₂O₃)，其化学反应方程式为__________________________。
(5)“水相”的主要离子有、H⁺、Cl^- 及________，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。
(6)钛的冶炼新法是剑桥电解法(如右图)。

以含少量CaCl₂的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO₂得钛。写出阳极电极主要反应方程式：__________________________；利用中学所学知识可以预测CaCl₂的作用包含增强导电性、___________；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为__________g(计算表达式)。