【推荐2】化合物A的蒸气2mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)⇌B(g)+nC(g)，反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L·min)
(1)求化学方程式中的计量数n的值_____
(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率______
(3)平衡时A的转化率是多少______

【推荐3】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下图表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。
a. v（NO₂）、v（O₂）、v（NO）相等
b. 容器内各物质浓度保持不变
c. 该反应v_逆＝v_正
d. 容器内总质量保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
a 及时分离出NO₂气体             b 适当升高温度
c 增大O₂的浓度                      d 选择高效催化剂

【推荐1】电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

(1)①步骤(Ⅰ)中加入H₂O₂溶液的目的是将Fe²⁺_______(填“氧化”或“还原”)成Fe³⁺；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显_______(填“红色”或“蓝色”)。
②步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(2)实验室常用H₂O₂溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L^-1的H₂O₂溶液发生催化分解，5 min时测得生成O₂的体积为22.4 mL(已折算为标准状况，溶液的体积不变)。用H₂O₂表示该反应的速率为_______mol·(L·min)^-1；
(3)已知反应4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)=1.5 mol·L^-1·min^-1②v(NO₂)=0.01 mol·L^-1·s^-1
③v(N₂)=0.4 mol·L^-1·min^-1④v(CO₂)=1.1 mol·L^-1·min^-1
请比较上述4种情况反应的快慢：_______(由大到小的顺序)。

【推荐2】某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。
(3)2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”、“小”或“相等”下同)，混合气体密度比起始时_______。
(4)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)_______。

A．Y的体积分数不再变化

B．容器内气体压强不再变化

C．v(X)：v(Y)=3：1

D．单位时间内消耗3nmolX同时生成2nmolZ

【推荐3】某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”)
(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，X的转化率为___________。混合气中Y的体积分数为___________。
(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。
①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

【推荐1】在2L绝热密闭容器中投入2molSO₂和bmolO₂，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10 min时，v(SO₃)=________。
②反应达到平衡时，SO₂的转化率为______________。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是______________。
A．v(SO₃)=v(SO₂) B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变          D．混合气体的总物质的量不再改变

【推荐2】I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
   
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
A. c(A)= c(B)= c(C)                                        B.容器内压强保持不变
C .v_逆(A)= v_正(C)                                           D. c(C)不再变化
（4）由图求得A的平衡时的转化率为______。
Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表

共价键	H—H	N—H	N≡N
能量变化/kJ·mol－1	a	b	c

则合成氨反应：N₂(g) + 3H₂ (g)= 2NH₃(g) H = ______kJ·mol^－1

【推荐3】在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应： ；该反应达到平衡后，放出的热量为，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
请回答下列问题：
(1)化学计量数的值为___________。
(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________。
a．容器内压强一定
b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定
d．容器内气体的质量一定
(3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2molX、1molY和1molAr(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是___________。
(4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2molX和1molY，发生题给反应并达到平衡，则___________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M___________N(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为___________℃。
(6)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为___________kJ。

【推荐1】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：。一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母，下同)
a.容器中的压强不变
b.1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键
c.混合气体密度不变
d.c(CO)=c(H₂)
(2)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：。为了加快反应速率，可采取什么措施(写两条)_______、_______。
(3)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到数据如下：

起始量/mol		平衡时体积分数		达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
2	4	—	40%	5

实验中以v(CO₂)表示的反应速率为_______，H₂O的转化率为_______。

【推荐2】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H₂S(g)COS(g)＋H₂(g)　K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。则CO的平衡转化率为_______，反应前H₂S的物质的量为_______。若达到平衡后继续通入CO，正反应速率_______，逆反应速率_______。

【推荐3】氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH₃（g）5N₂（g）+6H₂O（g）。
一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO₂N₂O₄，n（NO₂）随时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

用NO₂表示0~2s内该反应的平均反应速率___。在第5s时，NO₂的转化率为___。根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。