【推荐2】现代工业的发展导致CO₂大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，现已开发出多项将CO₂回收利用的技术。某科研小组提出CO₂催化加氢合成乙烯。回答下列问题：
(1)已知：H₂(g)、C₂H₄(g)的燃烧热(∆H)分别为-285.8 kJ·mol^-1、-1411 kJ·mol^-1，
H₂O(g)=H₂O(l) ∆H=-44 kJ·mol^-1。
则2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H=__kJ·mol^-1。
(2)某科研小组利用含铁复合催化剂催化合成乙烯，其反应机理如图：

在上述反应途径中，生成的副产物主要有__(填化学式)，写出反应Ⅱ的化学方程式：__。
(3)在使用不同催化剂的作用下可发生CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。在起始压强为2 MPa、气体流速为20 mL·min^-1'时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO₂的转化率(%)如表：

	180	200	220	280	300	320	340	360
a	5.0	15.3	33.5	64.8	80.1	82.7	95.6	91.1
b	0.5	1.2	3.8	24.5	36.8	51.6	61.1	60.0

①分析表中数据可知：催化剂___(填标号)的催化性能更好。
②调整气体流速，研究其对某催化剂催化效率的影响，得到CO₂的转化率(%)如表：

	180	200	220	280	300	320	340	360
10	8.0	20.3	38.5	78.8	89.2	95.8	98.8	98.0
20	3.0	13.3	30.5	60.8	78.1	81.7	91.6	90.0
30	1.2	10.4	25.5	58.8	72.2	74.8	76.2	75.3
40	1.0	8.9	24.3	55.6	70.1	73.9	74.1	73.6

分析表中数据可知：相同温度时，随着气体流速增大，CO₂的转化率__(填“增大”或“减小”)，其可能的原因是__。
③在上述实验条件中，反应肯定达到化学平衡状态的温度是__℃。
(4)在温度为T ℃时，将2 mol CO₂和6 mol H₂通入压强为p的恒容密闭容器内，使用含铁复合催化剂发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)(副产物含量较少，可忽略)。实验测得反应达到平衡时，CO₂的转化率为80%、则K_p=___(列出计算式即可)。

【推荐1】某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应。
[猜想预测]
猜想1：Cu与H₂O₂不发生反应；
猜想2：Cu与H₂O₂可能发生氧化还原反应，H₂O₂作氧化剂。
[实验探究]
实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H₂O₂溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：____。
[继续探究]
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu²⁺+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺，[Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色；
Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。

装置	序号	试剂a	现象
	ii	20mL30%H2O2与4mL5mol/LH2SO4混合液	Cu表面很快产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	iii	20mL30%H2O2与4mL5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是____(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是____。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或H₂O₂氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：____。
利用该方法也可证明酸性增强可提高H₂O₂的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
(4)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH₄Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是____。
(5)基于以上实验，影响Cu与H₂O₂反应速率的因素有____和____。

【推荐2】回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。
I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe³⁺离子在H₂O₂溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。
【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。
（1）写出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化学方程式__________________________________。
（2）①该催化剂中铁元素的化合价为         。
②下图表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：           法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是            。

II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：
【查阅资料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：

【提出假设】假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn²⁺ 对该反应有催化作用
假设3：K⁺ 对该反应有催化作用
【设计、完成实验】
（3）称取        g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)，配制500 mL 0.10 mol/L H₂C₂O₄溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和                    
（4）完成探究，记录数据

实验 编号	烧杯中所加试剂及用量(mL)				控制条件	溶液褪色时间(s)
	0.10 mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65 ℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液	18

仔细阅读分析表中数据，回答问题：
x =        mL，假设__________成立（填“1” 、“2”或“3”）

【推荐1】丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：
(1)已知：I．
Ⅱ．
则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________，该反应在___________(填“高温”“低温”“任何温度”)条件下可以自发进行。
(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.6倍。
①丙烯的化学反应速率___________。
②欲提高反应的速率和丙烷转化率，可采取的措施是___________。
A．缩小容积 　　　　　B．加催化剂　　　　C．升高温度　　　　D．及时分离出H₂
E．体积不变充入丙烷     F．体积不变充入Ar       
③下列叙述能说明反应到达平衡状态的是________
A．容器内气体的总压强不变                 B．容器内气体密度不变
C．C₃H₆的浓度不再变化                       D． 容器内气体平均摩尔质量不再变化
E．单位时间内消耗amolC₃H₈同时生成amolH₂
④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。
(3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入，平衡时总压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图：

此温度下该反应的平衡常数K_p=___________(用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数)。平衡后，继续向容器中充入1molC₃H₈，则=___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中v_正=k_正·p(C₃H₈ )，v_逆=k_逆·p( C₃H₆)·p(H₂)。

【推荐3】氧化亚氮（N₂O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
(1)污水生物脱氮过程中，在微生物催化下，硝酸铵可分解为N₂O和另一种产物，该反应的化学方程式为___________。
(2)已知反应 2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g) ΔH=-163 kJ·mol ^-1 ，1 mol N₂(g)、1 mol O₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945 kJ、498 kJ 的能量，则 1 mol N₂O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____kJ。
(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol/L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

①在0~20min 时段，反应速率 v(O₂)为_____mol·L ^-1 ·min ^-1。
②若N₂O起始浓度c₀为 0.150 mol·L ^-1 ，则反应至30 min时N₂O的转化率α=______。比较不同起始浓度时N₂O的分解速率：v(c₀ =0.150 mol·L ^-1 )______v(c₀=0.100 mol·L ^-1)（填“＞”“＝”或“＜”）。
③不同温度（T）下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间），则 T₂_______T₁（填“＞”“＝”或“＜”）。当温度为 T ₁ 、起始压强为p₀，反应至 t ₁ min 时，体系压强 p=______（用p₀表示）。

(4)碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步 I₂(g)2I(g)          （快反应）
第二步 I(g)+N₂O(g)N₂(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N₂O(g)N₂(g)+O₂(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程 v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5（k 为速率常数）。下列表述正确的是__________（填标号）。
a．N₂O分解反应中，k(含碘)＜k(无碘)
b．第一步对总反应速率起决定作用
c．第二步活化能比第三步大
d．I₂浓度与 N₂O分解速率无关

【推荐1】研究氮氧化物之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH＞0将一定量N₂O₄充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T₁。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是___。
A.气体的压强不变
B.v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂)
C.K不变
D.容器内气体的密度不变
E.容器内颜色不变
②t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应的N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K_p=___(对于气相反应，用某组分B的平街压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_P，如P(B)= P∙x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③温度T₁时，c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图1，画出0~t，时段，c(NO₂)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变温度为T₂(T₂＞T₁)，再次画出0~t₂时段，c(NO₂)随t变化趋势的曲线___。

(2)NO的氧化反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

I.2NO(g) ⇌ N₂O₂(g) ΔH₁
II.N₂O₂(g)+O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH₂
①决定NO氧化反应速率的步骤是___(填I或II)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₃＞T₄)，测得(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度___(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间长。

【推荐2】Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H₂) ③苛性钠固体溶于水　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥干冰升华       ⑦Ba(OH)₂∙8H₂O晶体和氯化铵晶体反应
Ⅱ.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，测得和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(2)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=___________ mol·L^-1·min^-1.平衡时H₂的的转化率为___________ 。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH

(4)已知断开1molCO(g)和2molH₂(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol CH₃OH(g)中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。
Ⅲ.公交公司已经成功将氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图。

(5)该电池工作时，氢气从___________(填“a”或“b”)处通入，正极反应方程式为___________。

【推荐3】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂在一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H<0，测得CO₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①达到平衡时，氢气的转化率α(H₂)=___。
②下列叙述能作为反应达到化学平衡状态的标志的是___(填选项字母)。
A.反应速率v(CO₂)：v(H₂)：v(CH₃OH)：v(H₂O)=1：3：1：1
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.CH₃OH(g)、H₂O(g)的物质的量浓度相等
D.混合气体的密度不变
③下列措施中能够同时满足加快反应速率并且提高H₂平衡转化率的是___(填选项字母)。
A.升高反应温度
B.使用高效催化剂
C.保持容器体积不变，充入CO₂气体
D.不断将CH₃OH从体系混合物中分离出来
④一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示，则b点v_正___v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

图中c点的转化率为66.67%，即转化了
(2)在T₁K时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与的关系如图所示：

①当=2时，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为0.5，则该反应的化学平衡常数K=___。若此刻再向容器中加入0.5molCO和1molH₂，达到新平衡时体系中H₂的百分含量将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的点___(填“D”“E”或“F”)。