【推荐1】实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：

(1)盛装浓盐酸的仪器名称_______
(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。
(3)气体尾气吸收装置中进行的化学反应方程式为________
(4)在装置中，①饱和食盐水的作用是______②浓硫酸的作用是______③氢氧化钠溶液的作用是_______

【推荐2】CCl₃CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH₃CH₂OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O、CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：

物质	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

   
（1）恒压漏斗A的作用是________；A装置中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B的作用是________；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象。________。
（3）装置E中的温度计要控制在70 ℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从________（填“a”或“b”）口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______。
（4）实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H₂SO₄。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质________（填化学式）。除去这些杂质最合适实验方法是_______。
（5）利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：
CCl₃CHO+NaOH=CHCl₃+HCOONa HCOONa+I₂=HI+NaI+CO₂↑ I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，调节溶液为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L⁻¹的碘标准液，用0.100 mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na₂S₂O₃溶液平均体积为20.00 mL，则该次实验所得产品纯度为________。

【推荐3】三氯化氮(NCl₃)为黄色油状液体，在弱酸性溶液中稳定，易溶于有机溶剂，在热水中易水解，95°C以上易爆炸，常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl₂与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称___________，该仪器与普通分液漏斗相比优点是___________。
(2)若用装置A制取氯气，则A中反应的离子方程式可以是(任写一条即可)___________。
(3)B中冰水浴的目的是___________，B中Cl₂与NH₄Cl充分反应后，采用___________(填操作名称)得到NCl₃的四氯化碳溶液，经系列操作后，将制取得到的NCl₃保存在溶液中。装置C的作用为___________。
(4)反应生成的NCl₃遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl₃水解的化学方程式：___________。

【推荐1】已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=10⁹
请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积K_w＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH^-)=_____。
(2)在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。

A．水的电离程度	B．
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积	D．溶液中c(A－)·c(HA)的值

(4)室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m₁，HA溶液中加入Zn的质量为m₂，则m₁_____m₂(填“>”“<”或“＝”)。
(5)室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

【推荐2】充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：
（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________，该仪器读数时应读到__________mL。若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）
（2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。
（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。
①5.000 mol/L       ②0. 5000 mol/L          ③0.0500 mol/L
（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：

实验编号	待测盐酸的体积（mL）	滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）
1	20.00	17.30
2	20.00	17.02
3	20.00	16.98

求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。
（5）下列操作导致的结果（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定：___________
②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视：___________
③若用含有Na₂O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液：___________
④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失：___________。

【推荐3】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 mol·L^－1的HCl标准溶液滴定待测碱(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。
（2）滴定至终点的颜色变化为____________。
（3）若甲学生在实验过程中做了三组平行实验，数据记录如下，则此时消耗标准溶液的体积为__________。计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

实验 序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

【推荐1】高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄＋2CO₂＝2KMnO₄＋MnO₂↓＋2K₂CO₃
相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液显紫红色。实验流程如下：

请回答：
（1）步骤①应在_______中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A．烧杯             B．蒸发皿             C．瓷坩埚          D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是_______。
A．二氧化硫       B．稀醋酸             C．稀盐酸          D．稀硫酸       
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是____________。
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是__________________________________。
（4）工业上采用电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，其中隋性电极作阳极，铁作阴极。请写出阳极的电极反应式______________________,与原方法相比，电解法的优势为__________。
（5）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。
①量取KMnO₄溶液应选用_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②滴定过程中反应的离子方程式为______。(已知：常温下0.01 mol/L的H₂C₂O₄溶液的pH为2.1)。

【推荐2】实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：

	相对分子质量	密度/(g∙cm-3)	沸点/℃	水中溶解度
乳酸	90	1.209	122	溶
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乳酸异戊酯	160	0.96	202	不溶

实验步骤：

①如图连接好装置，在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A。
②回流1h，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。
③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集200～203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。
回答下列问题：
(1)图中A仪器的名称是_______，B仪器的作用是_______。
(2)在该实验中，A的容积最适合的是_______（填入正确选项前的字母）。
A．150mL             B．100mL                  C．50mL
(3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是_______。
(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是_______。
A．温度计应该插入液面以下
B．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加
C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动
D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶
(5)本实验中加入过量异戊醇的目的是_______，本实验的产率是_______。

【推荐3】根据如图所示实验装置，回答下列问题：

(1)写出下列仪器的名称：①___________，②___________，③___________，⑦___________。
(2)上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有___________(填仪器名称)。
(3)利用装置Ⅰ制备蒸馏水时，冷凝水应从___________(填“f”或“g”)口进入。
(4)利用装置Ⅱ从碘水中萃取碘，可选择的萃取剂为___________(填“酒精”或“汽油”)
(5)装置Ⅲ有一处明显的错误是___________。
(6)利用装置Ⅳ进行实验时，应注意的操作事项有___________。

【推荐2】硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：。
I.制备

(1)打开，关闭，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
(2)过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过㴔、洗深、烘干，得到产品。“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)_______。
(3)装置中盛放的试剂是(填化学式)_______溶液，其作用是_______。
II.用的标准溶液测定产品的纯度
取产品，配制成溶海。取溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积	10.00	10.00	10.00
消耗标准溶液的体积	19.95	17.10	20.05

(4)滴定时，达到滴定终点的现象是_______。
(5)在产品中的质量分数是_______(用百分数表示，且保留1位小数)。

【推荐3】侯德榜是我国制碱工业的先驱，他根据氨碱法制碱的缺点提出用饱和的NaCl溶液、CO₂、NH₃反应制取纯碱的联合制碱法。某学校课外活动小组根据侯氏制碱法的原理在实验室模拟制碱。请回答下列问题：
(1)写出实验室制取NH₃的化学方程式：_______。

(2)上图B中的a接装置图____(填图A或图C)
(3)用离子方程式表示装有饱和食盐水的集气瓶中的现象：_________。
(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加气体物质在溶液中的溶解度外还有一个重要作用是：____。
(5)图B中c的作用是：___。