【推荐1】室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且物质的量浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分的浓度(浓度单位：)随时间(时间单位：)变化情况如图。下列说法不正确的是

A．时间段内，的平均反应速率为

B．反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变

C．

D．如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为

【推荐2】T℃时，含等浓度与的溶液中发生反应：   ，时刻，改变某一外界条件继续反应至时刻，溶液中(、)随时间的变化关系如图所示(已知：T℃时，该反应的化学平衡常数，忽略水解)。下列说法正确的是

A．若时未改变外界条件，则此时该反应未达到平衡状态

B．若时反应达到平衡，则时改变的条件可能为升温

C．若始终保持温度不变，则逆反应速率：

D．内的平均反应速率为

【推荐3】将一定量的固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样的体积忽略不计)，使其在50℃的恒温条件下分解：。实验测得该体系的压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70
压强/kPa	0	0.66	1.28	1.78	2.20	2.50	2.50	2.50

已知：为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
下列有关说法正确的是

A．当混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化时，反应达到平衡

B．0～10 min，用H2S的压强变化表示该反应的平均反应速率为

C．50℃时，的分解反应的压强平衡常数

D．50℃时，若在65 min时将容器的容积压缩至原来的，再次达到平衡时，体系的压强大于2.50 kPa

【推荐1】工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)、CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)生成的H₂为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH₃，后通CO₂，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO₃，过滤后热分解得纯碱。
甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应：
反应①：CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₁
反应②：   CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₂
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A．总反应的热化学方程式为CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；ΔH=ΔH1＋ΔH2

B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的总键能

C．甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①的速率

D．催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率

【推荐1】温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g) (正反应吸热)。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、 k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度(mol·L-1)			物质的平衡浓度(mol·L-1)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4:5

B．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)／c(NO)比容器Ⅰ中的大

C．容器Ⅱ中O2的平衡浓度小于0.2 mol·L-1

D．当温度改变为T2时，若k正 = k逆，则T2 ＞ T1

【推荐2】T℃时，将气体充入1L刚性密闭容器中发生反应   、的浓度随时间的变化关系如图，已知两物质的消耗速率与各自的分压有如下关系：，，、为速率常数。已知，p表示对应物质的分压，下列说法正确的是

A．若时，说明该反应达到平衡状态

B．a点：反应物和生成物浓度相等，所以

C．该温度下反应的平衡常数与、间的关系为

D．若反应开始时总压为p，则反应的压强平衡常数为

【推荐3】将与通入一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

下列说法错误的是

A．该反应为吸热反应

B．该反应的平衡常数表达式

C．随着a的增大，的体积分数逐渐减小

D．时，往平衡体系中同时加入和，平衡不发生移动