下列实验操作、现象、解释或结论都正确且有因果关系的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加5mL0.1mol/LNaCl溶液，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液 | 先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀 | 该温度下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B | 常温下用pH试纸分别测定1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH | pH都约等于7 | 常温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 |
| C | 用Pt电极电解等物质的量浓度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液 | 阴极有红色固体物质析出 | 金属活动性：Cu>Fe |
| D | 向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴入2滴KSCN溶液 | 溶液变红 | KI与FeCl3的反应为可逆反应。 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-04-27 21:57:51
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【推荐1】25℃时，0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX)：c(X-)=99:1，下列说法正确的是
| A．升温至30℃时，溶液c(HX)：c(X-)=99:1 |
| B．25℃时，K(HX)≈2×10-5 |
| C．向溶液中加入适量NaX固体，酸的电离平衡向左移动，达到新的平衡时c(X-)减小 |
| D．加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H＋)、c(OH－)均减小 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下， 所含的电子数为4NA |
B． 氨水中所含的 数为NA |
| C．标准状况下，22.4L盐酸中所含的HCl分子数为NA |
D．1mol Na被完全氧化生成 ，失去的电子数为2NA |
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的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备锂电池正极材料LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。下列说法错误的是
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。下列说法错误的是
| A．上述流程中有三种元素被氧化 |
| B．从利用率考虑“反应器”中不宜使用H2O2替代MnO2 |
| C．溶矿反应完成后，“反应器”中溶液pH=4，则Fe3+和Al3+都沉淀完全 |
| D．加入少量BaS溶液以除去Ni2+，“滤渣”的成分至少有四种 |
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适中
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真题
【推荐2】草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往
溶液中滴加溶液。实验Ⅱ：往
溶液中滴加溶液。[已知：
的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是| A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 |
B．实验I中 时，存在 |
C．实验Ⅱ中发生反应 |
D．实验Ⅱ中 时，溶液中 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是
| A．阳极反应式为C+2O2－-4e－＝CO2↑ |
| B．由TiO2制得1mol金属Ti理论上外电路转移4mol电子 |
| C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变 |
| D．TiO2在阴极放电 |
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名校
【推荐2】
是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A． 中 键的个数为 |
B． 碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 |
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 ，则转移电子数为 |
D．向 溶液中通入氨气至中性，铵根离子数小于 |
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方法的示意图如下：T℃时一定量的
溶液吸收后进入再生塔再生，最后利用电化学原理将
(该温度下
的
，
)。下列有关说法错误的是
，则该溶液的
溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小为：
的阴极反应式为
和
