山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题
山东
高三
二模
2022-05-03
1651次
整体难度：
适中
考查范围：
化学反应原理、有机化学基础、化学与STSE、化学实验基础、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用
山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题
山东
高三
二模
2022-05-03
1651次
整体难度：
适中
考查范围：
化学反应原理、有机化学基础、化学与STSE、化学实验基础、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
解题方法
1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
| A．秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵可产生CH4提供燃料 |
| B．苯酚消毒液是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒 |
| C．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法 |
| D．将煤气化后再燃烧，可以减少碳排放 |
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单选题
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适中(0.65)
2. 从海带提取I2的实验装置如下图所示，不能达到相应实验目的的是
| A．用甲装置灼烧海带 | B．用乙装置过滤得到浸出液 |
| C．用丙装置反应生成I2 | D．用丁装置及乙醇去萃取碘水中的I2 |
【知识点】 海带中碘的提取及检验解读
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单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
3. 用乙酸和正丁醇制取乙酸正丁酯。充分反应后的混合物经水洗、用10%Na2CO3溶液洗涤、水洗等并分离后，将得到的乙酸正丁酯粗产品进行蒸馏(装置如图)。已知部分物质的性质如表：
则下列给出的蒸馏时温度控制区间合理的是。
| 化合物 | 密度/(g/cm3) | 沸点/℃ | 溶解度/g |
| 正丁醇 | 0.80 | 118 | 9.2 |
| 乙酸 | 1.05 | 118 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 0.88 | 126 | 0.7 |
| A．126℃以上 | B．125~128℃ | C．126~118℃ | D．不能确定 |
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2022-04-27更新
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550次组卷
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3卷引用：山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题
山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题（已下线）微专题46 常见有机物的制备实验-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题湖南省衡阳市第一中学2023届高三下学期第四次月考化学试题
4. 古文献《救荒本草》所记载中药“紫云英苷”的有效成分结构如图所示，下列说法错误的是
| A．分子式为C21H20O11 |
| B．不存在顺反异构现象 |
| C．分子中含有手性碳原子，存在对映异构现象 |
| D．等量的该有机物分别与足量H2发生加成反应、与足量Br2发生取代反应时，消耗二者物质的量之比为2：1 |
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单选题
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适中(0.65)
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。无机物[YW4]+[ZXY]-与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是
| A．电负性：X<Y<Z |
| B．最简单氢化物的沸点：X<Z<Y |
| C．X、Y、Z均可形成至少两种氢化物 |
| D．有机物X2W5YW2结合质子的能力强于YW3 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
6. 海洋深处某种细菌能够在无氧条件下通过微生物产生的醋酸与含MnO2的矿石反应生成Mn2+，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
| A．升高温度一定能够加快反应速率 |
| B．生成22.4LCO2时，转移电子为1mol |
| C．过程②③的总反应为MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH- |
| D．过程①中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 |
【知识点】 催化剂对化学反应速率的影响解读 共价键的形成及主要类型解读
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2022-04-27更新
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695次组卷
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5卷引用：山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题
山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题（已下线）卷06 小题仿真卷-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（全国卷专用）天津市静海区第一中学2022届高三下学期5月考前学业能力调研化学试题（已下线）T12-物质的反应和转化安徽省六安第一中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
7. 金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是
| A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价 |
| B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9：2 |
| C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子 |
| D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀。则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+ |
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2022-04-27更新
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638次组卷
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4卷引用：山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题
山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题湖北省襄阳市第五中学2022届高三适应性考试（四模）化学试题（已下线）第37讲 分子结构与性质（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（已下线）化学（湖北A卷）-学易金卷：2023年高考第一次模拟考试卷
单选题
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较易(0.85)
8. T℃时，H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)能自发进行，其正反应速率方程为
=kca(NO)cb(H2)，实验得到如下数据：
下列说法正确的是
N2(g)+2H2O(g)能自发进行，其正反应速率方程为=kca(NO)cb(H2)，实验得到如下数据：| 组别 | c(NO)起始/mol·L-1 | c(H2)起始/mol·L-1 | (正反应)起始/mol·L-1·s-1 |
| I | 6.00×10-3 | 2.00×10-3 | 2.16×10-3 |
| II | 1.20×10-2 | 2.00×10-3 | 8.64×10-3 |
| III | 6.00×10-3 | 4.00×10-3 | 4.32×10-3 |
| A．H2还原NO是熵增的反应 | B．正反应一定为吸热反应 |
| C．a=2，b=2 | D．T℃时，k的数值为3×104 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
9. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上电渗析法实现海水(用氯化钠溶液代替)淡化的装置如图所示。下列说法错误的是
A． 向Cu(1)极区域迁移 | B．C(2)极发生还原反应 |
| C．膜1为阳离子交换膜 | D．C(2)极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
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2022-04-27更新
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1025次组卷
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5卷引用：山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题
山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题（已下线）卷02 小题素养卷-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（全国卷专用）（已下线）微专题32 电化学中的交换膜-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）专题四 电解池的工作原理及其应用（练习）河南省周口市文昌中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
10. 一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO3 |
| B．该工艺原子利用率100% |
| C．“氯化过程”每生成lmolC2H4Cl2，总反应中消耗0.5molO2 |
| D．“胺再生过程”反应为4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O |
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2022-04-27更新
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1439次组卷
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7卷引用：山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
11. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确且有因果关系的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加5mL0.1mol/LNaCl溶液，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液 | 先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀 | 该温度下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B | 常温下用pH试纸分别测定1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH | pH都约等于7 | 常温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 |
| C | 用Pt电极电解等物质的量浓度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液 | 阴极有红色固体物质析出 | 金属活动性：Cu>Fe |
| D | 向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴入2滴KSCN溶液 | 溶液变红 | KI与FeCl3的反应为可逆反应。 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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二、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
12. 碘介导的醇歧化反应机理如图所示(R-为烃基)。下列说法错误的是
| A．反应RCH2OH→RCH2I属于还原反应 |
| B．有3种自由基参加了反应 |
| C．该反应利用了HI的还原性和I2的氧化性 |
D．醇歧化的总反应方程式为2RCH2OH RCH3+RCHO |
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多选题
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较难(0.4)
13. 在电解质水溶液中，其他条件相同的情况下，CO2在三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO的反应历程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
| A．电极反应式为：CO2+2H++2e-=CO+H2O |
| B．使用b催化剂时反应速率最快 |
| C．使用c催化剂时反应更容易发生 |
| D．升高温度，三种历程的速率一定都增大 |
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三、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
解题方法
14. 利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是
| A．电流方向：B电极→用电器→A电极 |
| B．B电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O |
C．A电极反应式为： -4e-→ +4H+ |
| D．若有机物为葡萄糖C6H12O6，处理0.25mol时，会有6molH+透过质子交换膜迁移 |
【知识点】 原电池正负极判断解读 原电池电极反应式书写解读
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2022-04-27更新
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1170次组卷
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6卷引用：山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题
山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题（已下线）专项11 电化学基础-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（5月期）（已下线）卷06 小题仿真卷-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（全国卷专用）（已下线）微专题33 四步敲定高考新情景电池电极反应式的书写-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）微专题34 新型高能化学电源-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）专题三 新型电池（练习）
四、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
解题方法
15. 室温下，某含Ca2+水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。该水体中−lgc(X)(X为H2CO3、
、
或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
、或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A． =104 |
| B．在pH=6~11的水体溶液中2c(Ca2+)>c()+2c() |
| C．c点时水体中c(Ca2+)=1×10−7.2 mol∙L−1 |
| D．向b点对应水体中加入适量Ca(OH)2固体，恢复至室温后，迁至c点 |
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五、解答题 添加题型下试题
解答题-有机推断题
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适中(0.65)
解题方法
16. 2022年3月14日国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》，将抗新冠病毒药物利托那片写入诊疗方案，该药的一种中间体Q的合成路线如下：
已知：I.RCH=CH2
II.
(1)A→C的反应类型为_______ ；C的名称为_______ 。
(2)E中官能团的名称为_______ 。
(3)反应⑨的化学方程式为_______ 。
(4)F与苯甲醇反应生成酯，符合下列条件的属于酯的同分异构体(不考虑立体异构)有_______ 种。
①苯环上只有2个对位取代基
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有7种不同化学环境的氢
其中含有手性碳原子的同分异体的结构简式为_______ (只写一种)。
(5)综合上述信息，写出
和CH2=CH-CH2-CH3制备
的合成路线_______ (其他无机试剂任选)。
已知：I.RCH=CH2
II.
(1)A→C的反应类型为
(2)E中官能团的名称为
(3)反应⑨的化学方程式为
(4)F与苯甲醇反应生成酯，符合下列条件的属于酯的同分异构体(不考虑立体异构)有
①苯环上只有2个对位取代基
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有7种不同化学环境的氢
其中含有手性碳原子的同分异体的结构简式为
(5)综合上述信息，写出
和CH2=CH-CH2-CH3制备 的合成路线
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解答题-实验探究题
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适中(0.65)
名校
17. 实验室用苯甲醛与乙酸酐(CH3CO)2O反应制备肉桂酸，反应原理为：
已知：I.苯甲醛是微溶于水的无色油状液体，沸点179℃；
II.肉桂酸沸点300℃，难溶于冷水，易溶于热水。
实验步骤：
①将苯甲醛、乙酸酐和碳酸钾粉末按适当的量加入三颈烧瓶中，打开仪器A的活塞，控制150~170℃加热回流45min后，冷却至室温。
②从冷凝管上端加入适量蒸馏水至三颈烧瓶中，关闭仪器A的活塞，加热蒸出未反应的苯甲醛。
③将三颈烧瓶冷却至室温，加入适量10%NaOH溶液，再加入少量活性炭，煮沸脱色，冷却后进行第一次抽滤；将滤液转移到烧杯中，加入适量浓盐酸，冷却结晶进行第二次抽滤；得到固体物质(滤饼)。回答下列问题：
(1)M为_______ (填结构简式)。
(2)实验前，装置和反应试剂须经过干燥处理，原因是_______ 。
(3)步骤①中若未打开仪器A的活塞，对实验的影响是_______ 。
(4)水蒸气蒸馏的方法是使某些有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，达到分离提纯的目的。步骤②中进行水蒸气蒸馏时，证明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出的现象是_______ 。
(5)加NaOH溶液目的是_______ ，第二次抽滤所得滤饼主要成分是_______ 。
(6)相对于普通过滤，抽滤的优点是_______ 。
已知：I.苯甲醛是微溶于水的无色油状液体，沸点179℃；
II.肉桂酸沸点300℃，难溶于冷水，易溶于热水。
实验步骤：
①将苯甲醛、乙酸酐和碳酸钾粉末按适当的量加入三颈烧瓶中，打开仪器A的活塞，控制150~170℃加热回流45min后，冷却至室温。
②从冷凝管上端加入适量蒸馏水至三颈烧瓶中，关闭仪器A的活塞，加热蒸出未反应的苯甲醛。
③将三颈烧瓶冷却至室温，加入适量10%NaOH溶液，再加入少量活性炭，煮沸脱色，冷却后进行第一次抽滤；将滤液转移到烧杯中，加入适量浓盐酸，冷却结晶进行第二次抽滤；得到固体物质(滤饼)。回答下列问题：
(1)M为
(2)实验前，装置和反应试剂须经过干燥处理，原因是
(3)步骤①中若未打开仪器A的活塞，对实验的影响是
(4)水蒸气蒸馏的方法是使某些有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，达到分离提纯的目的。步骤②中进行水蒸气蒸馏时，证明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出的现象是
(5)加NaOH溶液目的是
(6)相对于普通过滤，抽滤的优点是
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2022-04-27更新
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552次组卷
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3卷引用：山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题
解答题-结构与性质
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适中(0.65)
18. 氮及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态13N原子核外存在_______ 对自旋相反的电子；第一电离能大于N的第二周期元素有_______ 种。
(2)离子晶体N2O5由
和
构成，的空间结构为_______ 。、
、的键角由大到小的顺序是_______ 。
(3)晶体中四面体空隙是由相邻四个球体围成的空隙，球体的中心连线围成四面体；八面体空隙是由相邻六个球体围成的空隙，球体的中心连线围成八面体。氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在金属钼(Mo)面心立方晶胞的部分八面体空隙中，晶胞如图所示：
①氮化钼的化学式为_______ ，晶胞中1号N原子与2号N原子的距离为_______ nm。
②金属钼的每个面心立方晶胞中，四面体空隙数有_______ 个。如果让Li+填入氮化钼晶体的八面体空隙，每个氮化钼晶胞最多可以填入_______ 个Li+。
(4)在Ca3N2的晶胞中，Ca2+与N3-以四面体配位方式结合(即金属离子的配位数为4)，则该晶体中N3-的配位数为_______ 。
(1)基态13N原子核外存在
(2)离子晶体N2O5由
和构成，的空间结构为、、的键角由大到小的顺序是(3)晶体中四面体空隙是由相邻四个球体围成的空隙，球体的中心连线围成四面体；八面体空隙是由相邻六个球体围成的空隙，球体的中心连线围成八面体。氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在金属钼(Mo)面心立方晶胞的部分八面体空隙中，晶胞如图所示：
①氮化钼的化学式为
②金属钼的每个面心立方晶胞中，四面体空隙数有
(4)在Ca3N2的晶胞中，Ca2+与N3-以四面体配位方式结合(即金属离子的配位数为4)，则该晶体中N3-的配位数为
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解答题-工业流程题
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较难(0.4)
解题方法
19. 从某工业废料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工艺流程如下：
已知：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物，与熔炼固渣分离；
②Sc2O3和TiO2性质较稳定，不易被还原，且TiO2难溶于盐酸；
③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物，如[Fe(C2O4)3]3-、[Sc(C2O4)3]3-等；
④常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表所示：
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”反应速率，“酸浸”前对熔炼固渣的处理方式为_______ 。
(2)“氧化”中加入H2O2的目的是_______ (用离子方程式表示)。
(3)常温下“调pH”时，若溶液中c(Sc3+)=0.001mol/L，为除去杂质离子，应控制pH范围是_______ (当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)已知25℃时Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，pH=2的草酸溶液中
=_______ (用含a、b的代数式表示，下同)。
(5)“沉钪”过程中，测得钪的沉淀率随
的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是_______ 。
(6)草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3·6H2O]在空气中加热，
随温度的变化情况如图所示。250℃时固体的主要成分是_______ (填化学式)，550～850℃时反应的化学方程式为_______ 。{M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g/mol}
已知：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物，与熔炼固渣分离；
②Sc2O3和TiO2性质较稳定，不易被还原，且TiO2难溶于盐酸；
③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物，如[Fe(C2O4)3]3-、[Sc(C2O4)3]3-等；
④常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表所示：
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Sc(OH)3 |
| Ksp | 1×10-38 | 1×10-16 | 1×10-30 |
(1)为提高“酸浸”反应速率，“酸浸”前对熔炼固渣的处理方式为
(2)“氧化”中加入H2O2的目的是
(3)常温下“调pH”时，若溶液中c(Sc3+)=0.001mol/L，为除去杂质离子，应控制pH范围是
(4)已知25℃时Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，pH=2的草酸溶液中
=(5)“沉钪”过程中，测得钪的沉淀率随
的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是(6)草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3·6H2O]在空气中加热，
随温度的变化情况如图所示。250℃时固体的主要成分是
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2022-04-27更新
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579次组卷
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2卷引用：山东省淄博市部分学校2022届高三阶段性诊断考试（二模）化学试题
20. 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
I．CH4与CO2、H2O重整制合成气的反应如下：
i．CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)
ii．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)
iii．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
已知反应ⅱ和ⅲ的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图1所示。
(1)i.CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H_______ 0(填“＞”或“＜”)
(2)分别在不同压强下，向VL密闭容器中按照n(CO)：n(CH4)：n(H2O)=l：l：1投料，实验测得平衡时
随温度的变化关系如图2所示。
①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______ 。
②压强为p2时，随着温度升高，先增大后减小。解释原因_______ 。
II．向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持总压为100kPa发生反应：CH4(g)+4NO(g)⇌ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0。
已知
=1时NO平衡转化率～
、T3K下NO平衡转化率～的关系曲线如图3所示。
(3)曲线_______ (填“I”或“II”)表示T3K下NO平衡转化率～的关系；Tl_______ T2(填“＞”或“＜”)。
(4)在=1、T3K下，该反应平衡时N2的体积分数为_______ 。已知：该反应的标准平衡常数
，其中pθ为标准压强，pθ=100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则该温度下该反应的标准平衡常数Kθ=________ (p分=p总×物质的量分数)。
I．CH4与CO2、H2O重整制合成气的反应如下：
i．CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)
ii．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)
iii．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
已知反应ⅱ和ⅲ的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图1所示。
(1)i.CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H
(2)分别在不同压强下，向VL密闭容器中按照n(CO)：n(CH4)：n(H2O)=l：l：1投料，实验测得平衡时
随温度的变化关系如图2所示。①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为
②压强为p2时，随着温度升高，
先增大后减小。解释原因II．向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持总压为100kPa发生反应：CH4(g)+4NO(g)⇌ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H<0。
已知
=1时NO平衡转化率～、T3K下NO平衡转化率～的关系曲线如图3所示。(3)曲线
的关系；Tl(4)在
=1、T3K下，该反应平衡时N2的体积分数为，其中pθ为标准压强，pθ=100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则该温度下该反应的标准平衡常数Kθ=
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学反应原理、有机化学基础、化学与STSE、化学实验基础、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用
试卷题型（共 20题）
题型
数量
单选题
12
多选题
3
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 金属的防护 蛋白质的变性 大气污染的治理原理及方法 煤的气化 | |
| 2 | 0.65 | 海带中碘的提取及检验 | |
| 3 | 0.85 | 有机物蒸馏 羧酸酯化反应 蒸馏与分馏 常见有机物的制备 | |
| 4 | 0.65 | 同分异构体的数目的确定 分子的手性 烯烃的顺反异构 多官能团有机物的结构与性质 | |
| 5 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 元素非金属性强弱的比较方法 根据原子结构进行元素种类推断 电负性概念 | |
| 6 | 0.65 | 催化剂对化学反应速率的影响 共价键的形成及主要类型 | |
| 7 | 0.85 | 配合物的结构与性质 简单配合物的成键 | |
| 8 | 0.85 | 化学反应速率计算 浓度对化学反应速率的影响 反应进行方向判据的应用 | |
| 9 | 0.65 | 原电池原理理解 原电池电极反应式书写 电解原理 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | |
| 10 | 0.65 | 氧化还原反应有关计算 氧化还原反应方程式的配平 碳酸氢钠的不稳定性 物质分离、提纯综合应用 | |
| 11 | 0.65 | 弱电解质的电离平衡 溶度积常数相关计算 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | |
| 14 | 0.85 | 原电池正负极判断 原电池电极反应式书写 | |
| 二、多选题 | |||
| 12 | 0.65 | 氧化还原反应的规律 有机反应类型 | |
| 13 | 0.4 | 化学反应中能量变化的原因 影响化学反应速率的因素 活化能及其对反应速率的影响 | |
| 15 | 0.65 | 电离平衡常数及影响因素 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 溶度积规则及其应用 弱电解质的电离平衡常数 | |
| 三、解答题 | |||
| 16 | 0.65 | 根据要求书写同分异构体 同分异构体的数目的确定 根据题给物质选择合适合成路线 多官能团有机物的结构与性质 | 有机推断题 |
| 17 | 0.65 | 物质的分离、提纯 蒸馏与分馏 | 实验探究题 |
| 18 | 0.65 | 电离能变化规律 价层电子对互斥理论的应用 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
| 19 | 0.4 | 离子方程式的书写 弱电解质的电离平衡 溶度积常数相关计算 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
| 20 | 0.4 | 盖斯定律与热化学方程式 勒夏特列原理的应用 化学平衡常数的有关计算 与转化率变化有关图像的分析 | 原理综合题 |
