【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
I.亚硝酸钠的制备

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是___________。
(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为___________。
II.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。
已知：①NO+NO₂+2OH^-═2+H₂O②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃

(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________。
(4)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→_____→_____→_____。
(5)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________。
②装置B的作用是___________。

【推荐2】ClO₂代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但ClO₂不易储存和运输，因此将其制成亚氯酸钠。
   
已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下较安全；
（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是___(填序号)。
A将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
B稀释ClO₂以防止爆炸
C将NaClO₃氧化成ClO₂
（2）提高“ClO₂发生器”反应速率的措施有___。
（3）吸收塔内反应的离子方程式为___。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___。
（5）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知：ClO₂^－＋4I^－＋4H^＋＝2H₂O＋2I₂＋Cl^－)
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL。(已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)
①达到滴定终点时的现象为___。
②该样品中NaClO₂的质量分数为___(用含m、c、V的代数式表示，结果需化简)。

【推荐3】硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
I.硫脲的制备：
已知：将石灰氮(CaCN₂)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

(1)仪器M的名称为_______。写出装置B中的离子方程式_______。
(2)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。
(3)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______，装置C中反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①硫脲[CS(NH₂)₂]中硫元素的化合价为_______价。
②滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂、SO的离子方程式为_______。
③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。

【推荐1】一定温度下，有盐酸；硫酸；醋酸三种酸的稀溶液用a、b、c、、、号填写
当其物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是____________，
同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是____________，
当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________，
当相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气相同状况，则开始时反应速率的大小关系是____________．
将相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，由大到小的顺序为_____________．

【推荐2】电解质水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生活、生产等息息相关。回答下问题。
(1)室温，体积均为10mL且等pH的CH₃COOH溶液与一元酸HX，分别加水稀释至100mL，溶液pH变化如图，则K_a(HX)______K_a(CH₃COOH) (填“>”、“<”或“=”)。溶液稀释后，HX溶液中水电离的c(H⁺)_____ CH₃COOH溶液水电离的c(H⁺) (填“>”、“<”或“=”)。

(2)25℃，将c mol/LCH₃COOH溶液与0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)，则c_____0.01mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
(3)在氨水和碳酸氢钠溶液中分别滴入酚酞，溶液均呈现红色，请用相关理论及离子程式解释其原因。______________。
(4)浓度均为0.5mol/L的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，以下关系式中，Na₂CO₃ 溶液和NaHCO₃溶液均满足的是______。

A．c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)

B．c()+ 2c(H2CO3)+ c(H+)=c(OH-)

C．c()+c()+c(H2CO3)=0.5 mol/L

D．c(Na+)>c()>c(OH-)> c()>c(H+)

(5)在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，一定可以大量共存的离子是______。

A．OH-

B．

C．H+

D．Al3+

(6)等浓度的NH₄Cl、(NH₄)₂CO₃和NH₄HCO₃溶液中，c()最大的溶液是____ (填化学式)。
(7)含两种等物质的量的溶质的溶液，溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，且c()>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，则这两种溶质分别是________。
(8)我国饮用水卫生标准规定：生活用水中镉(Cd²⁺)的排放量不超过0.005mg/L。工业上处理含镉(Cd²⁺)废水常用化学沉淀法。常温下K_sp(Cd(OH)₂)=3.2×10^-14，若使用生石灰调节溶液pH值，以Cd(OH)₂沉淀析出达到Cd²⁺可排放标准，则溶液pH值至少控制在_____ (保留小数点后一位) (已知：Cd相对原子质量为112.4)

【推荐3】天然气中含有的H₂S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H₂S。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。
已知：ⅰ：H₂S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。
ⅱ：H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。
ⅲ：碳酸的电离平衡常数：K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11

(1)用过量的Na₂CO₃溶液吸收天然气中的H₂S的离子方程式是_________________，该反应对应的化学平衡常数K=________。
(2)①当pH≈8时，含硫废水中H₂S、HS^-的浓度比是_____________。
②NaHS溶液呈碱性，原因是__________________。(计算说明)。
(3)沉淀法处理含硫废水：
向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu²⁺的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH______(填“升高““降低”或“不变”)。
(4)氧化还原法处理含硫废水：
向pH≈9的含硫废水中加入一定浓度的Na₂SO₃溶液，加酸将溶液调为pH=5，产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是_____________。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH<5，从环境保护的角度分析其主要原因：____________。

【推荐1】某工厂为了节能减排，将烟道气中SO₂和含Ca(OH)₂、NaOH的废碱液作用，经过一系列化学变化，最终得到石膏和过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)。设计简要流程如图：

（1）操作a的名称是____________________。废碱液经操作a得到的固体为___________(填化学式)。
（2）向溶液I中通入足量的空气发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）已知用惰性电极电解SO₄^2-可生成S₂O₈^2-，其过程如下图所示，S₂O₈^2-中S的化合价为__________，阳极生成Na₂S₂O₈的电极反应式为____________________________；在整个流程中可以循环利用的物质是H₂O 和_________________ (填化学式)。

（4）若制取1mol Na₂S₂O₈且阳极有11.2L的氧气产生(标准状况)。则电解生成的H₂在标准状况下的体积为______________L。
（5）烟道气中的SO₂可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_a1 (H₂SO₃)=1.8×10^-2，K_a2 (H₂SO₃)=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则Ksp(CaSO₃)=_______________。

【推荐2】五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V₂O₃、FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
Ksp	2.2×10−20	4×10−14	1.9×10−33

(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)酸溶时加入H₂O₂的目的是___________。
(3)常温下，若“调pH”为7，Cu²⁺是否能沉淀完全：___________(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10⁻⁵ mol∙L⁻¹时，认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________。
(5)结晶所得的NH₄VO₃需进行水洗、干燥。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为___________。
(6)在煅烧NH₄VO₃生成的V₂O₅过程中，固体残留率=×100%随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中，A点失去的物质是________(填写化学式)。

(7)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V₂O₅产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO₂)₂SO₄，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000 mol∙L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂，VO黄色(被还原为VO²⁺蓝色)，该反应的离子方程式：___________；该产品的纯度为___________。

【推荐1】工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，提取As₂O₃的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ．As₂S₃与过量的存在以下反应：；
Ⅱ．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
回答下列问题：
(1)沉砷中FeSO₄的作用是___________：
(2)H₂O₂的作用是___________；滤渣I中含有FeAsO₄、、和___________(填化学式)。
(3)加生石灰和过氧化氢过程中，也可将砷元素转化为沉淀，发生的主要反应有：
A．
B．
资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是___________。
(4)调节pH=0时，由Na₃AsO₄制备As₂O₃的离子方程式为___________。
(5)常温下，用NaOH溶液滴定H₃AsO₃时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为___________。
(6)已知的，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5mg⋅L^-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以形式存在)中Fe³⁺的浓度为，则低浓度含砷废水中的浓度为___________mg⋅L^-1，___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。

【推荐3】废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe₂O₃及MnO₂等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。
（2）“氧化”时2molMn²⁺被氧化为MnO(OH)₂，需要(NH₄)₂S₂O₈的物质的量为___。
（3）已知Zn(OH)₂性质与Al(OH)₃类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。
（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。
（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。
（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。