NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是
A.金刚石中含有化学键数目为4NA |
B.标准状况下通过足量充分反应,转移电子数目为NA |
C.用惰性电极电解饱和食盐水,转移电子数为NA时,生成的浓度为 |
D.一定温度下,溶液与溶液中的数目均小于0.5NA,且前者更少 |
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湖南省衡阳市2022届高三下学期联考 (三模)化学试题(已下线)专题02 化学计量与化学计算-三年(2020-2022)高考真题分项汇编(已下线)专题02 化学计量与化学计算-2022年高考真题模拟题分项汇编辽宁省大连市第一〇三中学2022届高三第八次考试化学试题(已下线)考点02 物质的量 气体摩尔体积-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
更新时间:2022-05-18 22:33:53
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【推荐1】NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1molYb(镱)中含有的中子数为70NA |
B.常温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH-数目为0.1NA |
C.在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料,转移电子数为0.2NA |
D.常温常压下,28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA |
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【推荐2】表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.的中,含有个中子 |
B.铁与少量稀硝酸反应生成,转移的电子数为 |
C.常温常压下,与的混合物中含有的氧原子数目为 |
D.氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂的数目为 |
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【推荐1】下列物质久置于空气中不易变质的是
A.固体 | B.粉末 | C.粉末 | D.漂白粉 |
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【推荐2】下列对Na2O2的叙述中,正确的是
A.Na2O2中氧元素化合价为-1 |
B.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂 |
C.Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原性 |
D.Na2O2与二氧化碳反应时,Na2O2只作氧化剂 |
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【推荐1】下列实验能达到预期目的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多且反应速率快 | 证明HX酸性比HY强 |
C | 取1mL0.1mol∙L-1KI溶液于试管中,加入5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液,溶液显红色 | 证明KI与FeCl3反应是可逆反应 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.食盐溶液中除去最合适的试剂是Ba(NO3)2 |
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
C.25 ℃时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)<V(NaOH) |
D.AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=[Ag+]·[X-],故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
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解题方法
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA |
B.和的混合物完全燃烧,消耗分子数目为1.5NA |
C.将0.1mol甲烷和混合光照,生成一氯甲烷的分子数为0.1NA |
D.()与()的混合物中所含共价键数为2NA |
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【推荐2】金刚砂(SiC)是重要的工业制品,可由反应制得:3C+SiO2SiC+2X。SiC的晶体结构与金刚石类似,如图所示。下列说法错误的是
A.Si属于p区元素,在SiC中的化合价为+4价 |
B.X可与氧气反应生成Y,Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化 |
C.在SiC晶体中最小的环上有6个原子 |
D.已知Si-C键的键能为,则理论上分解1molSiC形成气态原子需要的能量为akJ |
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