常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
| A．H2X的电离常数Ka2的数量级为10-5 |
B．直线m表示pH与 的关系 |
| C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-) |
| D．N点水电离出的c(H+)=1×10-4.3mol·L-1 |
更新时间：2022-05-27 15:09:41
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】25℃时，下列说法正确的是
| A．某溶液中，由水电离的H+浓度为10-9mol·L-1，则此溶液呈酸性 |
| B．已知 NH3∙H2O与CH3COOH的电离平衡常数相等，某浓度的NH4Cl溶液的pH=4.3，则相同浓度的CH3COONa溶液的pH=9.7 |
C．N2H4的水溶液呈弱碱性， ，则0.01 mol·L-1N2H4水溶液的pH≈11 |
| D．pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）
下列叙述中正确的是（ ）
| A．滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性 |
| B．滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂 |
| C．②点的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-) |
| D．③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】已知某二元酸H2A电离情况：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-且0.1mol/LnaHA溶液中c(A2-)=0.01mol/L，下列情况分析正确的是（ ）
| A．0.1mol/LH2A溶液中c(H+)=0.11mol/L |
| B．在NaHA溶液中只存在1种分子 |
| C．NaHA溶液呈碱性 |
| D．某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】298K时，向 
二元弱酸 
溶液中滴加 
溶液，溶液中的 ，
， 
的物质的量分数
随 pH的变化如图所示。下列说法错误的是
已知
二元弱酸 溶液中滴加 溶液，溶液中的 ，， 的物质的量分数 随 pH的变化如图所示。下列说法错误的是 已知A．加入  时， |
B．当  ，  |
C． |
D．当混合溶液呈中性时， |
您最近一年使用：0次
