2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
(1)我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于___________ 区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有____ 个伸展方向。C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(2)氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：
还原石墨烯中碳原子的杂化方式是___________ ，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是___________ (填“变大”“变小”或“不变”)，二者当中在水溶液中溶解度更大的是_____ (填物质名称) ，原因为___________ 。
(3)砷化硼是近期受到广泛关注的一种III- V 半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：(0，0，0)；(
，，0)；(，0，)；(0，，)
As：(
，，)；(，
，)；(，，)；(，，)
请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图___________ ，已 知晶体密度为d g/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为___________ pm(写计算表达式)。
(1)我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于
(2)氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：
还原石墨烯中碳原子的杂化方式是
(3)砷化硼是近期受到广泛关注的一种III- V 半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：(0，0，0)；(
，，0)；(，0，)；(0，，)As：(
，，)；(，，)；(，，)；(，，)请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图
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更新时间：2022-07-14 17:48:58
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【推荐1】现有五种元素A、B、C、D、E,其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素．请根据下列相关信息，回答下列问题：
(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____ 个方向，原子轨道呈__________ 形，C简单离子核外有______ 种运动状态不同的电子．
(2)
难溶于
，简要说明理由：________________ ．
(3)
分子的空间构型为__________ ，
分子的
模型名称为__________ ．
(4)下列气态分子
和
中，其键角由大到小的顺序为_______________ ．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B | 原子核外p电子数与s电子数相等 |
| C | 基态原子的价电子排布为 |
| D | 能层数与C相同，且电负性比C大 |
| E | 元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 |
(2)
难溶于，简要说明理由：(3)
分子的空间构型为分子的模型名称为(4)下列气态分子
和中，其键角由大到小的顺序为
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【推荐2】按要求填空。
(1)已知钴元素在周期表中的信息如下，回答下列问题：___________ ，基态原子核外有___________ 种不同运动状态的电子，画出该原子的原子结构示意图___________ 。
(2)已知高温下
比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释原因___________ 。
(3)氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知
，则
中所含三种元素的电负性由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示，下同)，第一电离能从大到小顺序为___________ ，基态氮原子的电子排布式为___________ ，其能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为___________ 形。
(1)已知钴元素在周期表中的信息如下，回答下列问题：
(2)已知高温下
比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释原因(3)氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知
，则中所含三种元素的电负性由大到小的顺序为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________ 。
(2)M与
位于同周期，
的一种配合物组成为
。
①下列有关
、
的说法正确的是___________ (填字母)。
a．分子空间构型相同 b．中心原子杂化类型相同 c．键角大小相同
②
含___________ molσ键。
③配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。
溶于水，加入足量
溶液可生成
；且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为___________ 。
(3)常压、180℃时，
升华形成的二聚体
的结构如图所示。___________ 。
的配位数为___________ 。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如右图所示，该晶胞中B原子填在P原子所围成的___________ (填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙中；若该晶体的密度为
，
是阿伏伽德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________ 
(列式即可)。
(1)基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为
(2)M与
位于同周期，的一种配合物组成为。①下列有关
、的说法正确的是a．分子空间构型相同 b．中心原子杂化类型相同 c．键角大小相同
②
含③配合物T与
组成元素相同，中心离子的配位数相同。溶于水，加入足量溶液可生成；且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为(3)常压、180℃时，
升华形成的二聚体的结构如图所示。
的配位数为(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如右图所示，该晶胞中B原子填在P原子所围成的
，是阿伏伽德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为(列式即可)。
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解答题-结构与性质
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【推荐1】最近，妖“镍”横行，价格飙涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态
原子核外电子的运动状态有 _______ 种；的熔点明显高于
，其原因是 _______ 。
(2)
可用于检测或定位
组氨酸(His)或
标记的重组蛋白。
的结构简式如图所示。
①与
配位的原子形成的空间构型为 _______ 。
②配体
中
种元素的
从大到小的顺序为 _______ (用元素符号表示)。
③已知
存在大
键，其结构中氮原子的杂化方式为 _______ 。
(3)可以形成多种氧化物，其中一种
晶体晶胞结构为
型，由于晶体缺陷，部分被
取代，如图所示，其结果晶体仍呈电中性。则
_______ 1(填“
”“
”或“
”)。
(4)镍掺杂的稀磁半导体
的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为
，设
为阿伏加德罗常数的值，则原子与
原子间的距离为 _______ 
(列出计算表达式)。
(1)基态
原子核外电子的运动状态有 的熔点明显高于，其原因是 (2)
可用于检测或定位组氨酸(His)或标记的重组蛋白。的结构简式如图所示。①与
配位的原子形成的空间构型为 ②配体
中种元素的从大到小的顺序为 ③已知
存在大键，其结构中氮原子的杂化方式为 (3)
可以形成多种氧化物，其中一种晶体晶胞结构为型，由于晶体缺陷，部分被取代，如图所示，其结果晶体仍呈电中性。则 ”“”或“”)。(4)镍掺杂的稀磁半导体
的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则原子与原子间的距离为 (列出计算表达式)。
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题∶
(1)Co基态原子核外价层电子排布式为___________ ，其原子核外未成对电子数是___________ 个。元素Co与Mn相比，第一电离能较大的是___________ 。
(2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的三种无机物中，沸点从高到低的顺序为___________ ，原因是___________ 。
(3)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为___________ 和___________ 。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在___________ 键。
(5)MgO具有NaCl型结构(如下图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，则一个晶胞中Mg2+的个数是___________ 个。若MgO晶胞参数为a nm， 则晶体密度为___________ g·cm-3(列出计算式)
(1)Co基态原子核外价层电子排布式为
(2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的三种无机物中，沸点从高到低的顺序为
(3)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在
(5)MgO具有NaCl型结构(如下图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，则一个晶胞中Mg2+的个数是
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解答题-结构与性质
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【推荐3】2019年，全球锂电池73%的产能来自中国，随着技术的不断进步，锂离子电池已经开始在重型设备、交通运输等诸多行业取代传统电池。回答下列问题：
(1)基态锂原子核外电子有____ 种不同空间运动状态，第二电离能锂____ (选填“＞”、“＜”或“=”)铍。
(2)某锂电池的正极材料为LiFePO4。
①基态铁原子价电子的轨道表达式为____ 。
②磷元素能形成多种酸根和氧化物，其中一种氧化物的P4O10的结构如图I所示，其中P原子的杂化方式为____ ，P4O10分子是____ (选填“极性”或“非极性”)分子。
③图II是一种多聚磷酸根的示意图，由图可知该多聚磷酸根的化学式为____ 。(用n代表磷原子个数)
(3)某锂电池的负极是锂原子以层状规则排列嵌入石墨层间构成的材料，其结构如图III所示。
①关于石墨的导电性说法正确的是____ 。
A.石墨中碳原子之间以sp杂化轨道成键
B.石墨导电方向主要是沿着层面方向
C.石墨属于离子晶体
D.石墨中每个碳原子均有一个未参与杂化的轨道
②已知碳原子之间的最短距离为anm，则锂原子之间的最短距离为____ ，如果石墨层之间距离为bnm(b＞3a)，NA为阿伏加德罗常数的值，该材料的密度为____ g•cm-3。(列出表达式即可)
(1)基态锂原子核外电子有
(2)某锂电池的正极材料为LiFePO4。
①基态铁原子价电子的轨道表达式为
②磷元素能形成多种酸根和氧化物，其中一种氧化物的P4O10的结构如图I所示，其中P原子的杂化方式为
③图II是一种多聚磷酸根的示意图，由图可知该多聚磷酸根的化学式为
(3)某锂电池的负极是锂原子以层状规则排列嵌入石墨层间构成的材料，其结构如图III所示。
①关于石墨的导电性说法正确的是
A.石墨中碳原子之间以sp杂化轨道成键
B.石墨导电方向主要是沿着层面方向
C.石墨属于离子晶体
D.石墨中每个碳原子均有一个未参与杂化的轨道
②已知碳原子之间的最短距离为anm，则锂原子之间的最短距离为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐1】铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为［Ar］_____________ 。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是_______ ；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________ 。
(3)Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛，化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为______________ 。
(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的___________ (填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________ 。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因：_________________________ ；若晶胞的体对角线长为a mm，则Fe3O4晶体的密度为________ (阿伏伽德罗常数用NA表示)g·cm—3
(1)基态铁原子的核外电子排布式为［Ar］
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是
(3)Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛，化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为
(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为
③解释Fe3O4晶体能导电的原因：
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【推荐2】非金属元素数量虽少，却构成了丰富的物质世界，大部分非金属元素分布在元素周期表的p区。回答下列问题：
(1)基态Cl原子的价电子排布式为_______ ，该价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______ 。
(2)徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
①CO2的键角_______ (填“＞”“＜”或“=”) BF3的键角。
②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为_______ 。
③BF3与一定量水形成晶体Q，Q在一定条件下可转化为R。晶体Q中涉及的化学键类型有_______ (填字母)；R中阳离子的空间构型为_______ 。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键
(3)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。第一电离能：P_______ (填“＞”“＜”，或“＝”)S，1 mol P4S3分子中含有_______ mol共价键。
(4)化合物K2SeBr6的晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均力图2，若晶胞参数为a nm，则K2SeBr6晶体密度为_______ 
(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态Cl原子的价电子排布式为
(2)徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
①CO2的键角
②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为
③BF3与一定量水形成晶体Q，Q在一定条件下可转化为R。晶体Q中涉及的化学键类型有
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键
(3)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。第一电离能：P
(4)化合物K2SeBr6的晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均力图2，若晶胞参数为a nm，则K2SeBr6晶体密度为
(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐3】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素与C元素同周期，B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍；C元素基态原子只有一个不成对电子；D元素基态原子的L层与M层的电子数相等，且与s能级的电子总数相等；E3+的3d轨道中有5个电子。
请回答下列问题：
(1)基态E原子价层电子的轨道表示式为____ ；基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____ 形。
(2)一般情况下，B元素的最高价氧化物的晶体类型为____ ；A、B元素最高价氧化物以及C元素与氧形成的化合物C2O，三种物质中心原子杂化类型相同的是____ (用化学式填空)。
(3)A、B、C、D四种元素的电负性按由大到小排序____ (用元素符号填空)。
(4)[E(H2O)6]2+与NO反应生成的[E(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与E2+形成配位键。请在[E(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体____ 。
请回答下列问题：
(1)基态E原子价层电子的轨道表示式为
(2)一般情况下，B元素的最高价氧化物的晶体类型为
(3)A、B、C、D四种元素的电负性按由大到小排序
(4)[E(H2O)6]2+与NO反应生成的[E(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与E2+形成配位键。请在[E(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________ (填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________ ，Q2+的未成对电子数是______ 。
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4
①铜元素在周期表中的位置是________________ ，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________ 。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_______ (填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是________ ，写出一种与SO42- 互为等电子体的分子的化学式:__________ 。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________________ 。
（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________ 。若该晶体的密度为 ρ g·cm-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________ (用含 ρ 的代数式表示，其中阿伏伽德罗常数用NA表示)cm。
（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4
①铜元素在周期表中的位置是
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为
（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为
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解题方法
【推荐2】我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO
和吸附Hg2+。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为____ ，N、C、Co中第一电离能最大的是____ (填元素符号)。
(2)在空气中SO会被氧化成SO
。SO的空间构型是____ ，SO中S原子采用_____ 杂化。
(3)[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成____ molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位数为____ 。
(4)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为____ 。
(5)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为____ ，它的硬度超过金刚石的主要原因是____ 。
(6)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(
，，
)，则原子3的原子分数坐标为____ 。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ga-N键的键长为____ (用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。
图2
和吸附Hg2+。回答下列问题：(1)基态Co原子的价层电子排布式为
(2)在空气中SO
会被氧化成SO。SO的空间构型是中S原子采用(3)[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成
(4)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为
(5)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为
(6)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(
，，)，则原子3的原子分数坐标为图2
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解答题-原理综合题
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名校
【推荐3】三价铬离子(
)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：
(1)Cr的价层电子排布式为_______ 。
(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______ 。
(3)
分子的 VSEPR模型名称为_______
(4)化学式为
的化合物有多种结构，其中一种可表示为
，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______ ，配位数为_______ 。
(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为
，则该晶胞的棱长为_______ pm。
)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：(1)Cr的价层电子排布式为
(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为
(3)
分子的 VSEPR模型名称为(4)化学式为
的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为
，晶体密度为，则该晶胞的棱长为
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