黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是
| A．发生反应a时，每1 mol FeS2被还原，转移14 mol e- |
| B．已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79 ×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79 ×103 |
C．c发生反应的离子方程式为：4Fe3++FeS2+8H2O=5Fe2++2 +16H+ |
| D．为了验证b过程反应后溶液中是否含Fe2+，可选用氯水和KSCN溶液 |
更新时间：2022/06/06 06:34:04
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】在处理废水时，某特定反应体系中反应物和生成物共有 6 种粒子：NO
、HCO、ClO-、CNO-（N 的价态为-3）、H2O、Cl-，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是
、HCO、ClO-、CNO-（N 的价态为-3）、H2O、Cl-，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是| A．在上述反应体系中，CNO-是氧化剂 |
| B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 |
| C．在标准状况下，产生 4.48 L N2 时转移 0.8 mol 电子 |
| D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 |
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【推荐2】某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．Fe2+是该反应的催化剂 |
B．反应的总离子方程式为 +2I－ 2 + I2 |
| C．在第一步反应中作氧化剂 |
| D．两步反应都是放热反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列对应离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象或应用的是
| A．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：HCO+H+=H2O+CO2↑ |
| B．氯化亚铁溶液中通入氯气，溶液变黄色：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色：Ba2++2OH-+SO +2H+=BaSO4↓+2H2O |
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：2AlO +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列实验能达到目的的是
| A．用Na2CO3溶液除去CO2中的SO2气体 |
| B．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 |
| C．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 |
| D．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4 |
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【推荐1】一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0，测得反应的相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）
CO2(g)+H2(g) △H<0，测得反应的相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）| 容器 | 温度/K (T1>T2) | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| CO(g) | H2O(g) | H2(g) | ||
| I | T1 | 3.00 | 2.00 | 1.75 |
| II | T2 | 2.00 | 3.00 | |
| II | T1 | 2.00 | 3.00 | |
| A．达到平衡时，容器I和容器II中正反应速率：v I(H2)>vII(H2) |
| B．达到平衡时，容器II中c(CO2)>1.75mol·L-1 |
| C．达到平衡时，容器I和容器II中的转化率：αI (CO)=αII(H2O) |
| D．达到平衡时，容器II和容器I中的平衡常数：KII>KI |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】一定温度和压强下，在催化剂作用下可发生反应：
。该反应的自由能(ΔG)与温度(T)的关系如图所示。已知：分压=总压×物质的量分数，浓度平衡常数用K表示。下列说法正确的是
。该反应的自由能(ΔG)与温度(T)的关系如图所示。已知：分压=总压×物质的量分数，浓度平衡常数用K表示。下列说法正确的是| A．增大CO的浓度，v正和K均增大 |
B．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中H2(g)、CO(g)、CH3OH(g)的物质的量均为1mol，则用分压表示的平衡常数为 |
C．由图像可知  |
| D．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高甲醇的平衡产率 |
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，一定温度下，在密闭容器中放入
固体，反应达平衡时容器中压强为
。下列说法正确的是
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是
A．浓度均为 的下列溶液，pH由大到小的顺序为  |
B．常温下，为确定 是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若 ，则是弱酸，若 ，则是强酸 |
C．常温下，将 的 溶液稀释10倍，稀释后溶液的 |
D．常温下 ，此时将足量AgCl固体分别投入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③ 溶液、④ 溶液中，则溶液中 浓度由大到小的顺序为 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】常温下，将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是
| A．相同温度时，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3） |
| B．若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少加入1.3 mol Na2CO3 |
| C．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+） |
| D．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 |
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、
、
和
等离子，以这种废液为原料设计制备高纯
的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。下列说法正确的是
(浓)
(易溶于有机溶剂)；
，
。
使
)，需调节溶液
