【推荐1】回答下列问题：
(1)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为组成的化合物。回答下列问题：
①基态Fe原子中，核外存在___________个运动状态不同的电子，Sm的价电子排布式为价电子排布式为___________。
②基态F原子的价电子轨道表达式为___________。基态As电子排布式为___________。
(2)基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。
(3)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。有关原子半径由大到小的顺序正确的是___________(填序号)
(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填选项)。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol； I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY₂的结构式是__________是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），1mol该分子中存在________个σ键。
   
（2）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。
（3）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为a g/cm³，则Z 的半径为___________pm；ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的等电子体是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O₂=ZC1+HO₂，HO₂(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是___________。
A．O₂是氧化剂 B．HO₂是氧化产物
C．HO₂在碱中能稳定存在 D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

【推荐1】1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。

请回答下列问题：
(1)基态Fe的价电子轨道表达式为___________。
(2)在周期表中，O元素属于___________区。
(3)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子为___________。
(4)该配合物中存在的作用力有___________(填字母)。

A．配位键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力

(5)配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃。可用于制备纯铁。的结构(正八面体)如图所示。下列关于的说法正确的是___________(填字母)。

A．是非极性分子，CO是极性分子

B．中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C．1mol 含有10mol配位键

D．反应中没有新化学键生成

【推荐3】A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	最常见氢化物X为三角锥分子且能与 HCl发生化合反应生成盐	原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个	ds区元素，N 层上有一个电子	原子的s电子数是p电子数的2倍

(1)写出基态B原子的电子排布式：_______________。
(2)向CSO₄的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 _____，该物质中不存在的作用类型为___________(填字母)。
a.离子键     b.配位键            c.极性键             d.氢键
(3)下列几种氢化物分子：
① AH₃   ②D₂H₂③H₂B     ④DH₄
中心原子采用sp³杂化形成化学键的是 _______ (填序号)；在②的分子中有 ___ 个σ键，该分子中电子运动状态共有 _________种。

【推荐1】第三代太阳能电池就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
（1）晶体硅中Si原子的杂化方式是___，基态Ga原子核外电子排布式为___。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解得到[Cu（NH₃）₄]SO₄的深蓝色透明溶液。
①NH₃极易溶于水，除因为NH₃与H₂O都是极性分子外，还因为____。
②在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
③[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个C1^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为___。
（3）某含铜化合物的晶胞如图所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。则晶胞中每个Cu原子与____个S原子相连，含铜化合物的化学式为____。设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的密度为___g•cm^‑3（用含a、b、N_A的代数式表示）。

【推荐2】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列问题：
(1)碳的一种单质的结构如图所示碳原子的杂化轨道类型为______

(2)分子的立体构型为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示．
的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______
结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性______(填“增强”“不变”或“减弱)
(4)碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______，其晶胞参数为，晶体密度为______(列计算式)

【推荐3】KZnF₃被认为是良好的光学基质材料，可由K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制备。
回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子轨道表达式为_________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为____________。
(2)K与Zn属于同一周期，K的第一电离能_____(填“大于”或“小于”)Zn的第一电离能，原因为______________。
(3) K₂CO₃中阴离子的立体构型为______。
(4)NH₄HF₂的组成元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为______；HF能形成分子缔合体(HF)_n的原因为_____________。
(5)ZnF₂具有金红石型四方结构，KZnF₃具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：

①ZnF₂和KZnF₃晶体(晶胞顶点为K⁺ )中，Zn的配位数之比为_______
②若N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为_____g/cm³(用含a、c、N_A的代数式表示)。
③KZnF₃晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(0，1，0)，则D的原子坐标参数为_________。

【推荐2】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为________，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为________。

(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单质碳原子组成的二维晶体。将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是________(填字母)。
a．石墨烯是一种强度很高的材料
b．石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体
c．石墨烯与石墨烷均为高分子化合物
d．石墨烯与H₂制得石墨烷的反应属于加成反应
(3)CH₄、SiH₄、GeH₄的熔、沸点依次________(填“增大”或“减小”)，其原因是_________。
(4)SiO₂比CO₂熔点高的原因是____________________________________________________。
(5)四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图(b)所示。

①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_____________________________________。
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性________、共价性________。(填“增强”“不变”或“减弱”)
(6)水杨酸第一级电离形成离子 ，相同温度下，水杨酸的K_a2________(填“>”“＝”或“<”)苯酚( )的K_a，其原因是__________________________。
(7)碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为________；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加 德罗常数用N_A表示，则晶体的密度为__________ g·cm^－3。(只需列出式子)

【推荐3】判断：
(1)冰和碘晶体中相互作用力相同________
(2)固体SiO₂一定是晶体________
(3)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子________
(4)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子________
(5)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高________
(6)离子晶体一定都含有金属元素________
(7)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体________
(8)冰和固体碘晶体中相互作用力相同________
(9)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块________