【推荐1】氮、磷、砷等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
(1)基态氮原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形，下列有关表示基态氮原子的排布图中，仅违背洪特规则的是___________。
A． B．
C． D．
(2)肼是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是，又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。
①氮、氧、钠三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②中氮原子的杂化轨道类型为___________，的分子构型为___________。
⑤水分子中键角___________中的键角(填“＞”、“＜”或“=”)
(3)有“半导体贵族”之称的砷化镓晶体中，As、Ga原子最外电子层均达到8电子稳定结构，其晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。该晶体中的化学键的类型有___________。

A．离子键       B．极性键       C．配位键       D．氢键

【推荐1】草酸铁铵{(NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]}常用于摄影和蓝色印刷等，其制备原理为：Fe(OH)₃+3NH₄HC₂O₄=(NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]+3H₂O。
回答下列问题：
(1)基态C原子核外电子云有__种形状；基态铁原子最先失去__能级(填能级符号)上的电子。
(2)(NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]中C₂O作为配体时两个单键氧能同时作为配位原子与金属离子形成环状结构。
①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
②上述配合物的中心离子配位数为___。
③1molC₂O中含有σ键的数目为__在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键简称大π键。如苯的大π键可表示为(π的右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)，C₂O的大π键可表示为__。
(3)写出一种与NH所含价电子数和原子总数均相等微粒的化学式__；N元素的一种同素异形体N₄中所有原子均满足8电子稳定结构，N₄的结构式为__；CH₄、NH₃、H₂O分子中键角由大到小的顺序为__。
(4)铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图所示的藏面。假设铁原子半径为rpm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则铁晶体密度为__g·cm^-3。

【推荐2】Fe、Co、Ni、Cu、Ag是一系列合金的重要金属元素。
(1)Fe元素位于周期表的_______区，基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对电子数之比为_______。元素周期表中，铜、银位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为_______。
(2)将过量的NH₃通入CuSO₄溶液中可以得到Cu(NH₃)₄SO₄，Cu(NH₃)₄SO₄中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，NH₃、CH₄和H₂O的沸点由高到低的顺序为_______。
(3)照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na₃[Ag(S₂O₃)₂]的废定影液。S₂O离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为_______。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。

(4)Co可形成[Co(NH₃)₆]Cl₂配合物。1mol [Co(NH₃)₆]Cl₂中含有σ键的数目为_______N_A；
(5)镧镍合金是重要储氢材料。镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为LaNi₅H₆，晶胞如图所示，则Z表示的微粒为_______(填化学式)，晶胞参数=_______pm。(用代数式表示，已知LaNi₅H₆的摩尔质量为440 g/mol，晶体密度为ρ g/cm³，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】我国科学家团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：
（1）基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是___，价电子在该能级上的排布遵循的原则是__。
（2）除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮等物质。而高聚氮结构具有空间网状结构，如图一所示，则N₇₀的沸点___填“”、“”或“”高聚氮的沸点，原因是___；

（3）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN₃)、叠氮化钠(NaN₃)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为___。叠氮化物能形成多种配合物，在[CO(N₃)(NH₃)₅]SO₄，其中钴原子的配体是___，SO₄^2-的立体构型为___。
（4）HN₃是一种全氮阴离子酸，可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得。下列说法正确的是____。
A.酸性：HNO₂>HNO₃
B.N₂H₄分子中N原子均采取sp³杂化
C.NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能
D.纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，是因为分子中存在一种特殊的化学键-氢键
（5）N₈是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为___。
（6）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm₃，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则该晶体的密度为__。

【推荐1】硼、碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中铜位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu²⁺的配位数是___________，N原子的杂化类型为___________。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的___________。
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是___________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___________(填化学式)。
(4)以硼酸(H₃BO₃)为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成中的重要还原剂。BH的键角是___________。
(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是___________；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是___________g·cm^-3(列出计算式，用N_A来表示阿伏加德罗常数)。

【推荐3】硼（B）及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可与多种元素形成化合物。
（1）B的价电子轨道表示式为________ 。
（2）BF₃与NH₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃。
① 基态原子的核外电子有________种不同的运动状态
② NH₃ 的键角________CH₄的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。BF₃为________分子（填“极性”或“非极性”）。
③ 在NH₃·BF₃所形成的配位键中，________原子提供空轨道。
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方氮化硼与金刚石相似，具有空间网状结构。它们的晶体结构如下图所示。

① 六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式分别为_______、_______。
② 六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂，原因是_______；但它不能像石墨一样导电，可能的原因是_______.
③ 已知立方氮化硼的晶胞参数（即晶胞的边长）为acm，则立方氮化硼的密度为_______g/cm³（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏伽德罗常数为N_A）。