【推荐3】某同学在实验室用以下整套装置(虚线框分为A，B、C三部分)制取和收集二氧化碳。

(1)反应前在装置A的___________(填玻璃仪器名称)中放入几块大理石，塞好胶塞，关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入一定量稀___________(填物质名称)，在确保装置气密性良好的前提下，打开分液漏斗的活塞，发生反应的离子方程式为___________。
(2)若将以上整套装置改造用于制取和收集氯气，则需要给装置A添加___________和___________(填仪器名称)，在装置C后接导管并通入盛有___________(填化学式)溶液的烧杯中。用此法制取氯气的化学方程式是___________，若在连接装置前将一朵红色的鲜花放入装置C瓶中，待氯气收集完成后，发现装置C瓶内___________(填实验现象)。

【推荐2】碱式碳酸铜［，相对分子质量为222］可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

(1)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(填2条)
(2)某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：

①由图一可知适宜的浓度范围为___________；
②由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________。
③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________。
(3)①“除铁”步骤调pH可加入试剂___________(填选项字母)；
a．HCl       b．NaOH       c．CuO       d．
②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于___________。［常温下，］。
(4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：，

实验编号	滴定前溶液的体积读数/mL	滴定后溶液的体积读数/mL
1	0.10	20.12
2	1.20	23.21
3	1.50	21.48

①判断滴定到达终点的现象是___________；
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为___________。
(5)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
①装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是___________；
②读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________。

【推荐3】抗氧化的明星营养元素硒(Se)是人体必需的微量元素，工业上从电解精炼铜的阳极泥(主要含Au、Ag、Cu、Se、CuSe、Ag₂Se等)中提取硒，同时回收部分金属，工艺流程如下：

已知：
①硒(Se)的熔点217℃，沸点684.9℃，带有金属光泽。
②硒(Se)可做半导体材料，500℃下可与氧气反应。
回答下列问题：
(1)“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350～500℃下焙烧，为了加快该过程反应速率，该过程中可采取的措施有_______、_______(回答两点即可)。
(2)烟气的主要成分为SO₂、SeO₂，是焙烧中CuSe与浓H₂SO₄反应而产生，该反应的化学方程式为_______；吸收与还原过程中SeO₂极易溶解于水生成亚硒酸(H₂SeO₃)，亚硒酸被烟气中的SO₂还原为单质硒，若该过程中有13.44 LSO₂(标准状况下)参加反应，则还原得到单质Se的质量为_______g。
(3)粗硒需用减压蒸馏提纯得到单质硒，其原因是_______。
(4)上述流程中萃取与反萃取原理为2RH+Cu²⁺R₂Cu+2H⁺，反萃取剂最好选用_______(填化学式)溶液；操作II为_______、_______过滤、洗涤、干燥。
(5)已知常温下的Ag₂SO₄、AgC1饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，其中L₁表示AgCl，L₂表示Ag₂SO₄，固体X加入NaCl溶液后，反应①Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq)2AgCl(s)+(aq)，反应①的K=_______。

【推荐2】氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质，某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。
   
(1)基态氯原子的价层电子排布图为______；下列不同状态的氮原子中，能量最高的是______(填字母)。
A．       B．       C．       D．
(2)C、N、O元素原子的电负性由大到小的顺序为______。
(3)X中的配位数是______；铜元素有不同价态氧化物，高温下稳定性______CuO(填“大于”或“小于”)，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是______。
(4)X中N原子的杂化方式为______。
(5)下列关于X的说法中不正确的是______(填字母)。

A．存在大π键

B．存在氢键、配位键等化学键

C．碳、氧原子间形成的σ键和π键个数比为2∶1

D．铜属于d区元素

【推荐3】前四周期中原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A、B同周期，B、C同族，A元素2p原子轨道半充满，C原子有2个未成对电子，D元素原子核外有17种运动状态的电子；E元素次外层全充满，最外层只有1个电子。回答下列问题：
(1)E原子的价层电子排布图为___________，其p电子的原子轨道呈___________形；
(2)B的氢化物比同族相邻元素氢化物沸点高，原因是___________；
(3)C、D的最高价含氧酸中酸性较强的是___________ (填化学式)；该酸中阴离子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型为___________；
(4)A和D形成的化合物AD₃的电子式为___________，该物质水解生成碱性气体和漂白性物质，写出该反应的化学方程式___________；
(5)A的氢化物通入到E²⁺溶液中发生的反应为___________、___________；

【推荐1】保山矿产资源丰富，其中铍矿的储量居云南省第二，是保山重要的矿产资源。某研究性学习小组利用本地铍矿石(含和少量)分离回收金属，设计流程如图：
   
已知：铍与铝化学性质相似，熔融时能微弱电离。回答下列问题：
(1)操作1的名称是_______，和溶液反应的化学方程式是_______。
(2)的核外电子排布式是_______，写出与稀反应的离子方程式：_______。的空间结构名称是_______。
(3)从溶液中获得晶体的操作是_______。电解熔融制时，除了需高温、通电外，还需加入一定量的，原因是_______。
(4)已知常温下，，溶液2中，要实现的分离，应调节溶液的值不大于_______。