【推荐1】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)的过程如图所示:

回答下列问题:
（1）酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是__________
（2）还原过程中加入FeS₂粉增大溶液中Fe²⁺的含量,同时有H₂SO₄生成,完成该反应的离子方程式:FeS₂+14Fe³⁺+______H₂O═15Fe²⁺+______SO₄^2-+______.______________
（3）滤渣A的主要成分为__________
（4）生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表)

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

为得到纯净的Fe(OH)₃固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)₃是否洗净的方法是__________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_____________。
(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为_________________。
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_________________________________。
(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)， ④和⑦的氢化物稳定性较强的是__________、沸点较高的是_________(填化学式)⑧和⑩的氢化物还原性较强的是_______(填化学式)。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。
(6)铍和⑥二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl₂溶液与Na₂BeO₂的水溶液混合的化学方程式__________________________________________________________。
(7)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S₂X₂。该硫化剂S₂X₂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______________________________________________(元素X请用具体元素符号表示)。

【推荐3】肼(N₂H₄)的熔点2.0℃、沸点113.5℃，极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素［CO(NH₂)₂]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。回答下列问题：
I.制备NaClO强碱性溶液
   
(1)在加入实验药品之前必须进行的操作是_______。
(2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是_______。
(3)次氯酸钠高于35℃容易分解。制备NaClO 强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是_______。
II.制备N₂H₄
   
(4)仪器F的名称是_______。
(5)通入N₂目的是_______。
(6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃。E中制得肼的离子方程式为_______.。
(7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当_______. (填“一次大量”或“分批少量”)加入，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于_______℃，得到肼溶液。

【推荐1】由三种短周期非金属元素形成的常见单质A、B、C，在一定条件下有如下反应：A+B→甲(气)，B+C→乙(气)，请根据不同情况回答下列问题：
(1)若标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生。
①丙的化学式是_________，丙中含有的化学键类型为______________
②工厂常用气体甲检验装有气体C的管道是否泄漏，请写出该反应的化学方程式______________
(2)若常温下B为固体，A、C为气体且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充分燃烧可生成乙。
①乙的化学式是___________
②向氢氧化钠溶液中通入过量的乙，所发生反应的离子方程式是________________________
③将乙与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是___________________

【推荐2】固体X是由3种元素组成的化合物，它是某半导体材料的主要成分。某学习小组开展了如下实验进行探究：

已知：气体A能使品红试液褪色，白色固体H具有两性。请回答：
(1)固体X所含的元素有________(填元素符号)，固体混合物D的成分为________。
(2)固体X在空气中灼烧的化学方程式为________；气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为________。
(3)单质E在含气体A的潮湿空气中发生腐蚀，生成一种不含结晶水的碱式盐，该盐中金属阳离子(+2价)与酸根离子物质的量之比为4：1，该反应的化学方程式为________。

【推荐3】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。X是最常见的无色液体，B是红色粉末状的物质，C、D的组成元素相同，且D常用于编织物的漂白。
   
请回答下列问题：
(1)X的电子式为________。
(2)E的化学式为_________。
(3)写出反应①的化学方程式________。
(4)写出反应②的离子方程式________。

【推荐1】已知硝酸铜溶液颜色为蓝色。某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色，产生无色气体。为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.
[实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加入等体积的浓HNO₃（14 mol ∙L^－1）和稀HNO₃(4mol ∙L^－1)，立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
(1)Cu与浓HNO₃反应的离子方程式________________________________
(2)用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________
已知NO₂与NaOH溶液反应中，其中NO₂的还原产物是亚硝酸盐（)，写出反应的化学反应式________________________,
[提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
[设计实验方案,验证假设]
(3)上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立，原因________________
(4)甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）

实验步骤	预期现象和结论
①取铜与浓硝酸反应所得的绿色溶液于试管中，多次振荡，静置 ②取铜与稀硝酸反应所得的蓝色溶液通NO2气体 ③________________________________________	溶液颜色由绿色转变为深蓝色，证明假设二成立。 蓝色溶液变成绿色，证明假设二成立。 __________________________

[分析推理]
(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________

【推荐3】某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究
(已知：4HNO₃(浓)4NO₂↑+O₂↑+2H₂O)。

请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为红棕色，产生该气体的化学方程式是_______。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)₂溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。
(3)装置B的作用是_______。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O₂。
①下列对该气体的检验方法合适的是_______。
A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_______。

【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I 的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16:E是最常见的无色液体。

请回答下列问题：
(1)E的电子式为_______________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________。
(3)写出反应②的化学方程式：__________________________。
(4)F也能和B发生反应，
写出F和B的浓溶液反应的离子方程式：________________________________。
写出F和B的稀溶液反应的离子方程式：__________________________________。
(5)写出反应③的离子方程式：____________________________。

【推荐3】工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：

已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿进行粉碎处理的目的是___________。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为___________，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，，发生该反应的离子方程式为___________。
(3)“吸收1”中试剂是___________。
(4)“吸收2”后得到溶液，加热后得和水，写出加热反应的化学方程式___________。
(5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为：___________。
(6)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，向其滴加0.05mol/L碘水10mL，恰好反应完，反应的离子方程式为(未配平)：样品中的质量分数为___________(已知其它杂质不反应)。