【推荐1】常温下，有四种溶液：①0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液②0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液③0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液④0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液。
(1)溶液①的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是_______。
(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)NaHSO₃溶液的pH<7，NaHCO₃溶液的pH>7，则NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)_______(填“>”“<”或“=”，下同)c(SO)，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)_______c(CO)。

【推荐2】生活中离不开化学。运用化学知识回答下列问题。
(1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol^-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol^-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol^-1，则H₂(g) ＋Cl₂(g)=2HCl(g)的反应热为_______。
(2)NH₄Al(SO₄)₂在食品加工中是一种合法的食品添加剂，它还是一种净水剂，其净水的理由是_______(用化学方程式回答)。
(3)龋齿是有机酸使牙齿中的Ca₅(PO₄)₃(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca₅(PO₄)₃F抵抗酸的腐蚀，含氟牙膏能使牙断中Ca₅(PO₄)₃(OH)转化为Ca₅(PO₄)₃F的理由是：溶解度Ca₅(PO₄)₃(OH)_______Ca₅(PO₄)₃F(填“﹥”或“﹤”)。
(4)目前民用电池的主要成分是碱性锌锰电池，该电池的总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，该电池放电时，负极的电极反应式为_______

【推荐3】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A可按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是 ___________ 丙的化学式是_____________________；
(2)由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为 ________________，其水溶液呈碱性的原因是______________________________ (用离子方程式表示)。