【推荐1】已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	Ka＝6.8×10－4	Ka＝4.7×10－8	Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Kb＝1.7×10－5

(1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO₃溶液；④NH₃·H₂O溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。
(2)25 ℃时，pH＝4的NH₄Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H^＋)之比为________。
(3)0.1 mol·L^－1NaClO溶液和0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中，c(ClO^－)______c()(填>、<或＝)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。
A．向NaClO溶液中加适量水
B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C．向NaHCO₃溶液中加适量水
D．向NaHCO₃溶液中加适量NaOH固体
(4)向NaClO溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为：__________________________。
(5)常温下，计算NH₄Cl溶液中，的水解常数K_h＝_________________。

【推荐2】研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。
I．有0.1 mol·L的两种溶液：a．NaOH       b．
(1)向20 mL 溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。

①在上图A、B、C和D四个点中，水电离程度最大的点是___________。
②D点溶液中，___________(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．、、HClO和电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数()

(2)0.1 mol·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是___________(填字母)。

A．

B．

C．NaClO

D．

(3)0.1 mol·L 的溶液中，结合计算解释其原因：___________。
(4)向Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂，反应的离子方程式为___________。

【推荐3】Ⅰ．
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HClO
电离平衡常数(25℃)

(1)相同物质的量浓度的NaClO、、碱性最强的是___________(填化学式)
(2)由上可知的酸性强于HClO，能否___________(填“能”或“否”)用制取HClO。
Ⅱ．已知和的水溶液中存在如下平衡：
，
，
常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：

(3)写出水解的离子方程式___________
(4)___________，等物质的量浓度的溶液与溶液比较，酸性较弱的是___________(填化学式)。
(5)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是___________(填“a”或“b”)。
(6)常温下，浓度均为的与的混合液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中除水之外的微粒浓度由大到小的顺序___________。
(7)常温下，若溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液为中性，则c=___________(用含b的式子表示)。

【推荐2】某有机物 A 的相对分子质量为 62。为进一步测定 A 的化学式，现取 6.2 g A 完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g 和 8.8 g(假设每步反应完全)。
(1)该有机物的实验式是_____；分子式是_____。
(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有 2 个吸收峰且峰面积之比为 1∶2，推断该有机物的结构简式是_____。

【推荐3】通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是________________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________________；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率为_____。

【推荐1】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO₂和2.7 g水；
②用质谱仪测得其相对分子质量为46；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示谱图，图中三个峰的面积之比是1:2:3。

试回答下列问题：
(1)有机物A的实验式是___________。
(2)能否根据A的实验式确定A的分子式？____________(填“能”或“不能”)；若能，则A的分子式是___________；若不能，则此空不填。
(3)写出有机物A可能的结构简式：__________。

【推荐2】某实验兴趣小组用李比希法、现代仪器等测定有机物X的组成和结构。实验测得0.300 g样品X完全燃烧，产物气体先通过干燥剂高氯酸镁，高氯酸镁质量增加0.180 g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加0.440 g。
(1)由实验数据分析计算可得X的实验式(最简式)为___。
(2)若红外光谱测得X中含有“C=O”和“C—O—C”的结构，质谱法测得X的相对分子质量是60，则X的名称为___。
(3)若质谱法测得X的相对分子质量是90，两分子X能通过酯化反应形成六元环状结构的有机物Y，Y的结构简式为___。

【推荐3】某有机物A含C、H、O三种元素，为了确定A的结构，进行如下实验：
(1)取3.4gA在O₂中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重1.8g和8.8g，则A的实验式是___________。
(2)用质谱法对A进行分析，其质谱图如图，则有机物A的分子式是___________。

(3)用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如下，由此推断有机物A的结构简式为___________。

(4)B与A互为同系物，且相对分子量比A大14，请写出满足下列要求的B的同分异构体的所有结构简式：___________。
①属于芳香族化合物；②与A具有相同的官能团；③分子中有4种氢原子，个数比为1∶1∶2∶6

【推荐1】写出下列有机物的系统命名或结构简式：
(1)___________；
(2)___________；
(3)2，5-二甲基-4-乙基庚烷___________；
(4)3-甲基-2-戊烯___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1) 的系统命名为_______。
(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。
(3) 中的官能团名称为_______ 。
(4) 的¹H-核磁共振谱图中有______组特征峰。
(5)分子式为C₅H₁₀且属于烯烃的同分异构体有_______种。
(6)某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物的结构简式为_______。

【推荐3】写出下列有机物的系统命名或结构简式
（1）________________   
（2）________________
（3）CH₃CH(CH₃)C(CH₃)₂(CH₂)₂CH₃________________     
（4） ________________
（5）2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ________________
（6）2－甲基－2－戊烯________________
（7）间三甲苯________________
（8）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________________。