已知反应A(g) +2B(g)3C(g),ΔH<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA(g)和 3molB(g)发生反应,t1时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件,t3时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.若容器内压强不变,表明反应达到平衡 |
B.t2时改变的条件:向容器中加入B |
C.平衡常数K:K(Ⅱ) <K(Ⅰ) |
D.平衡时A的体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ) |
更新时间:2022-10-08 16:23:57
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【推荐1】研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义,相关的主要化学反应有:
Ⅰ.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1
Ⅱ.2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH2<0
已知:1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
下列描述正确的是
Ⅰ.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1
Ⅱ.2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH2<0
已知:1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
819kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
A.ΔH1=+227kJ·mol-1 |
B.若在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ,压强不变时能说明反应Ⅰ达到了平衡 |
C.恒温条件下,增大CO的浓度能使反应Ⅱ正向移动,且提高了CO的平衡转化率 |
D.上述两个反应达到平衡后,再升高温度,逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】在密闭容器中,进行反应:(正反应吸热),达到平衡后,下列说法正确的是( )
A.在恒温、恒容条件下,充入稀有气体使压强增大,E的物质的量将不变 |
B.在恒温、恒压条件下,加入,则B的转化率将增大 |
C.若定容升温,在新平衡体系中气体的平均摩尔质量将减小 |
D.在温度、压强和容积都相同时,在另一密闭容器中加入、和,平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等 |
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单选题
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名校
【推荐1】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:,平衡时测得A的浓度为0.6 mol/L,保持温度不变,将容器体积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.32 mol/L,下列有关判断正确的是
A.平衡向正反应方向移动 | B.x+y>Z |
C.B的转化率升高 | D.C的体积分数增大 |
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适中
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【推荐2】将1molCO和2molH2充入一容积为1L密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应: ,根据图示判断,下列正确的是
A., |
B.250℃时,0~10min内 |
C.CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大 |
D.250℃时,起始时改为向容器中充入2molCO和4molH2,恒温达平衡后,的物质的量大于0.30mol |
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名校
【推荐3】下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象与结论 | |
A | 验证压强对化学平衡的影响 | 先将注射器充满NO2气体,然后将活塞往里推压缩体积 | 观察到注射器内气体颜色加深,证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动 |
B | 铜的电解精炼 | 待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极,用硫酸铜溶液作电解质电解 | 阳极上铜逐渐溶解,阴极上铜逐渐析出,硫酸铜溶液浓度保持不变 |
C | 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 | 向4mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水,先形成难溶物,并继续滴加沉淀溶解,然后蒸发溶剂析出晶体 | 反应过程中,NH3的N给出孤对电子,Cu2+接受电子对,形成了稳定的配位键[Cu(NH3)4]2+ |
D | 除去锅炉水垢中的CaSO4 | 先用碳酸钠溶液浸泡水垢,然后再用盐酸除去 | 利用Ksp(CaSO4)> Ksp(CaCO3),实现沉淀的转化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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名校
【推荐1】下列说法正确的是
A.实验室用Zn和稀硫酸制H2,为加快反应速率,可向稀硫酸中加入少量Cu粉 |
B.CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
C.在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),压缩体积,平衡正向移动,K值增大 |
D.25℃时Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HCN)=4.9×10-10,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同,则c(NaClO)<c(NaCN) |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+ B(g)⇌2C(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.若t1=2min,则υ(A)=0.50mol·(L·min) -1 |
B.若t3时刻升高了温度,则该反应的△H<0 |
C.若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol,则υ(正) >υ(逆) |
D.保持温度不变,起始时向该容器中充入1molA和1molB,加入2molD,则达平衡时A的转化率小于50% |
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