【推荐1】已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1、283.0kJ·mol^-1和726.5kJ·mol^-1。甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢气的有效方法之一。CH₃OH（g）+H₂O(g) CO₂(g)+3H₂(g) ΔH，该反应包括如下两个过程：
①甲醇分解 CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g)
②水蒸气变换 CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作K_p），甲醇分解与水蒸气变换反应K_p随温度变化见下表

反应	398K	498K	598K	698K	798K	898K
甲醇分解	0.50	185.8	9939.5	1.8×105	1.6×106	9.3×106
水蒸气变换	1577	137.5	28.14	9.339	4.180	2.276

（1）398K时，CH₃OH（g）+H₂O(g) CO₂(g)+3H₂(g)的K_p=___________。
（2）ΔH=______0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是__________。
A．398K时，水蒸气变换反应的ΔS等于零
B．温度、压强一定时，在原料气（CH₃OH和H₂O的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高催化重整反应的平衡转化率
C．提高催化剂的活性和选择性、减少副产物是工艺的关键
D．恒温恒容条件下，假设反应①的速率大于反应②的速率，说明反应①的活化能更高
（4）某研究小组对催化重整反应温度（T）、压强（p）与水醇比（水与甲醇的物质的量之比，用S/M表示）进行优化，得到图（a）（b）。
   
① 结合图(a)分析温度、水醇比与甲醇的平衡转化率的关系_____________。
② 图(b)中的压强由大到小为_____，其判断理由是____________________。   
（5）在甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能输出的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所输出的最大电能与电池燃料反应所能释放的全部能量之比）。

【推荐2】我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。
(3)写出SO₂转化为SO₃的化学方程式________________________。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。
(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________。

【推荐3】处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题:
(1)CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g) + N₂O(g)CO₂(g) +N₂(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应: CO(g) + N₂O(g) CO₂(g) + N₂(g) ∆H=______ kJ·mol^-1； 该总反应的决速步是反应_____ (填 “①"或“②”)，该判断的理由是__________．
(2)已知: CO(g) + N₂O(g)CO₂(g) + N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)， k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_____ (填字母序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入CO
C．恒压时，再充入N2O	D．恒压时，再充入N2

(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与的变化曲线以及在时N₂O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N₂O的转化率随的变化曲线为____曲线(填“I”或“II”)；
②T₁_______T₂ (填“>”或“<")，该判断的理由是______________
③已知:该反应的标准平衡常数，其中为标准压强 (100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、 p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数=_______ ( 计算结果保留两位有效数字，p_分=p_总 ×物质的量分数)。

【推荐2】化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。
Ⅰ.已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol^-1
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^-1
(1)下列结论中正确的是_______。

A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1

B．①的反应热为221kJ·mol-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol-1

D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

Ⅱ.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取100mL 0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(2)仪器a的名称是_______。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。
(3)配制100mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及_______。
(4)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______ (填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol·L^-1不是0.50mol·L^-1 的原因是_______。用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值_______。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(5)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是_______ (填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入	B．分三次倒入
C．一次迅速倒入	D．一边搅拌一边一次滴入

(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为_______。
(7)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.5
3	20.3	20.5	25.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。

【推荐1】I．的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为： 。
(1)若要该反应自发进行，_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变

B．混合气体的密度不再变化

C．的百分含量不再变化

D．正逆

(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①   
②   
③   
则与合成反应的热化学方程式：_______。
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应为   可有效降低汽车尾气污染物排放。
(4)探究温度、压强对反应的影响，如图下所示，表示的是曲线_______。

(5)一定温度下，向容积的恒容密闭容器充入和，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数______________。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(6)使用相同催化剂，测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如下图，解释NO的转化率在范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是____。

【推荐2】工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知：Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
则CO与合成气态甲醇的热化学方程式为___________。
(2)某科研小组在作催化剂的条件下，在500℃时，研究了分别为、时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表的变化曲线为：___________(填“曲线a”或“曲线b”)。

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应
b．在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，的产率降低
c．当时，反应达到平衡状态
d．降低生成物甲醇的浓度，有利于提高甲醇的产率，加快反应速率
(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物起始投入量	2molCO、	amolCO、、(a、b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K=___________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为___________。
(5)CO与日常生产生活相关。
①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇()和氧化锆()晶体，能传导。则负极的电极反应式为___________。
②碳酸二甲酯毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成，其电化学合成原理为，装置如图3所示，写出阳极的电极反应式：___________。

【推荐3】400℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)反应从开始至平衡时______；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为____________。
(2)若时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是______；400℃时该反应的平衡常数为______（用分数表示）。
(3)时改变的条件是______，若该反应具有自发性，则此时平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
(4)如图所示为气相直接水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数为______。（保留3位小数且带单位）；（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

【推荐1】CO₂的资源化应用已成为化学领域研究的重要课题，其包括CO₂甲烷化、CO₂碳酸二甲酯(DMC)化、CO₂甲醇化等。回答下列问题：
(1)甲烷化：其反应原理为，
其相关反应的热化学方程式如下：
i．   kJ·mol；
ii．   kJ·mol
①甲烷化反应的___________kJ·mol^-1。
②实际生产中，为提高甲烷化时生产效率，反应适宜在___________温(填“低”“高”，下同)、___________压条件下进行。
③已知反应i的，，(、为速率常数)，若反应达平衡后升高温度或加入催化剂，则值分别___________或___________。(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)CO₂甲醇化：其原理为，一定条件下，在一密闭容器中充入4molCO₂和12molH₂发生该反应，在0.12MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的关系如图甲所示。

①表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为___________(填“x”或“y”)，其理由是___________。
②b点对应的平衡常数___________MPa(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。
(3)CO₂碳酸二甲酯(DMC)化：其反应历程如图乙所示。

合成DMC的总反应化学方程式为___________(CH₃OH不需标注同位素原子)。

【推荐2】合成氨对化学。工业和国防工业具有重要意义。
(1)向合成塔中按物质的量之比1：4充入、进行氨的合成，图A为时平衡混合物中氨的体积分数与压强(p)的关系图。

①图A中氨的体积分数为15%时，的转化率为_______。
②图B中，则温度为时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的化学方程式为。一定温度下，在体积的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表所示：

时间/min
0			0	0
5
7
10

①分析表中数据，判断时反应是否处于平衡状态？________(填“是”或“否”)，前平均反应速率_________。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________。
③反应在内，CO的物质的量减少的原因可能是________(填序号)。
a．减少的物质的量       b．降低温度       c．升高温度        d．充入

【推荐3】研究化学反应能量变化、化学反应速率和化学反应限度，在实际工业生产和生活中有着重要的意义。回答下列问题：
(1)科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，其原理为：
已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=+113.4kJ·mol^－1
3FeO(s)+H₂O(g)=Fe₃ O₄(s)+H₂(g) △H=+18. 7 kJ·mol^－1
则反应6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s)的△H=__________________。
(2)发射航天火箭常用肼(N₂H₄)与N₂O₄作燃料与助燃剂。肼(N₂H₄)与N₂O₄的反应为2N₂H₄(g)+ N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H=－a kJ·mol^－1。
已知反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键
键能/kJ·mol-1	b	c	d	e

则完全断裂1molN₂O₄(g)分子中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。
(3)在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别通入0.1molCO₂和0.2 mol CO₂，在不同温度下发生反应CO₂(g)+C(s) 2CO(g)，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示。

①该反应△H__________0(填“>”或“<”)，在__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
②该反应的平衡常数：K(Ⅱ) __________K(Ⅲ)，反应速率：v_正(I) __________ v_逆 (Ⅲ)。(填“>”“<”或“=”)
③恒温恒容条件下，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_________ (填标号)。
a.混合气体的密度不变
b.混合气体的平均相对分子质量不变
C.v_逆(CO₂)=2v_正(CO)
d.单位时间内，生成2 n mol CO₂的同时生成 m mol CO
④在平衡状态I时，平衡常数为__________mol·L^－1，体系中CO₂和CO的分压之比为__________ (气体分压=气体总压×体积分数)。