在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：
。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa，下列说法不正确的是
。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa，下列说法不正确的是A．当 的质量不再变化时，该反应达到平衡状态 |
B．若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时 的压强仍为2MPa |
C．扩大容器的容积，重新达到平衡时 减小 |
| D．增大压强，降低温度，有利于储氢 |
更新时间：2022-10-11 23:00:04
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列实验操作及现象均正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
| A | 探究硼酸和碳酸的酸性强弱 | 将足量硼酸滴入Na2CO3溶液中 | 有气泡产生 |
| B | 验证铜和浓硫酸反应的产物中有硫酸铜生成 | 直接向反应后的试管中加入蒸馏水 | 溶液变蓝 |
| C | 探究维生素C可以还原Fe3+ | 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓维生素C溶液 | 溶液由黄色变为浅绿色 |
| D | 探究Fe3+和I-之间的反应为可逆反应 | 向氯化铁溶液中滴入少量 KI溶液，将反应后的溶液两等分，向其中一份滴入KSCN溶液，另一份滴淀粉溶液 | 一份溶液显血红色，另一份溶液显蓝色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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名校
【推荐2】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) ⇌ N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是
| 组别 | 温度/K | 时间/min 物质的量/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
| A．由实验数据可知温度 T 1＜T2 |
| B．组别①中 0 ~20 min 内，NO2 降解速率为0.0125 mol•L-1•min-1 |
| C．40 min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18 |
| D．该反应只有在高温下才能自发进行 |
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，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响，则图中y可以表示
单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量
C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量
| A．②③⑤ | B．①②③ | C．②③④ | D．①③④⑤ |
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【推荐2】可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
2HI（g）达到平衡的标志是（ ）| A．v（H2）:v（HI）=1:2 |
| B．H2、I2、HI分子个数比为1:1:2 |
| C．混合气体中I2和H2的体积分数相等 |
| D．混合气体的颜色不再改变 |
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C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是
单选题
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解题方法
【推荐1】某温度下，向容积固定的密闭容器中充入
与
发生如下反应：
，
，反应达到平衡时，甲烷的转化率为
，下列说法正确的是
与发生如下反应： ，，反应达到平衡时，甲烷的转化率为，下列说法正确的是| A．反应体系中气体密度不再改变时，反应达到平衡状态 |
| B．充分反应达到平衡时，体系吸收的热量为akJ |
| C．反应达到平衡后，向体系中充入稀有气体增大压强，平衡向右移动 |
| D．平衡后若升高反应体系的温度，则重新平衡时甲烷的转化率增大 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。不能说明此反应达到平衡的标志是（ ）
2Z(g)。不能说明此反应达到平衡的标志是（ ）| A．容器内压强不随时间变化 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 |
| D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY |
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名校
【推荐3】工业常用N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)制氨，在某恒容的密闭容器中发生该反应，200℃和T℃时，N2 的浓度(mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表，下列有关叙述正确的是
2NH3(g)制氨，在某恒容的密闭容器中发生该反应，200℃和T℃时，N2 的浓度(mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表，下列有关叙述正确的是| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 200℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
| T℃ | 0.80 | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
| A．工业上先将原料气净化的目的是提高NH3的产率 |
| B．达到平衡时，v正(N2)=2v逆(NH3) |
| C．在200℃下，0-4min内用H2表示的化学反应速率为0.1125mol∙L-1∙min-1 |
| D．从表中可知：T>200℃ |
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