【推荐1】在一定温度下，向一个容积固定的容器中通入3mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，使之反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H=-196.6kJ•mol^-1，平衡时容器内气体的压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO₂、3mol O₂、2mol SO₃(g)，下列说法正确的是（       ）

A．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25mol·L-1·min-1

B．第二次达平衡时SO3的体积分数大于

C．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

D．两次平衡SO2的转化率相等

【推荐3】在一个固定体积的密闭容器中，向容器内充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L。若维持容器的温度和体积不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

A．4molA + 2molB	B．3molC+ 1molD+ 1molB
C．6molC + 0.8molD	D．1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

【推荐1】t ℃时，某平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式如右：。有关该平衡体系的说法正确的是

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

【推荐2】大气固氮（闪电时N₂转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：

	N2+O2 2NO		N2+3H22NH3
温度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10－31	0.1	5×108	1.88×104

下列说法正确的是

A．在常温下，工业固氮非常容易进行

B．人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源

C．大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大

D．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应

【推荐3】甲酸乙酯在OH^-存在下发生水解：HCOOC₂H₅+OH^-HCOO^-+C₂H₅OH，两种反应物的初始浓度均为0.500 mol/L，不同温度下测得HCOOC₂H₅的浓度(mol/L)随时间变化的数据如表所示。下列有关说法正确的是

	0	120	180	240	330	530	600	700	800
	0.500	0.335	0.2910	0.256	0.210	0.156	0.148	0.145	0.145
	0.500	0.325	0.2775	0.238	0.190	…	0.130	0.130	0.130

A．该反应在15℃，120s～180s区间的v(HCOOC2H5)为

B．530 s时，表格中35℃对应的数据一定是0.130

C．由表中数据可知，温度升高，反应速率加快

D．其他条件不变，提高c(OH-)，可使该反应的化学平衡常数增大

【推荐1】将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol·L^-1。则此条件下的平衡常数K为

A．4

B．0.4

C．0.25

D．0.2

【推荐2】在化学平衡体系中，由各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号K_p表示。在温度为T时，将NH₄HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH₄HS(s)NH₃(g)＋H₂S(g)达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数K_p为

A．

B．

C．

D．

【推荐3】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系（不考虑HClO见光分解）：
   
   

其中、和分别在三者总量中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

B．

C．氯处理饮用水体系中，

D．氯处理饮用水体系中，

【推荐1】CO₂催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-58.6kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=41.2kJ·mol^-1
0.5MPa下，将n(H₂)：n(CO₂)=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO₂的转化率、CH₃OH或CO的选择性[×100%]以及CH₃OH的收率(CO₂的转化率×CH₃OH的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=99.8kJ·mol-1

B．曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化

C．图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21%

D．在210℃~250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致

【推荐2】时，在的密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是

时间			正和逆比较
	6	0	？
	3	1	正逆

A．时间内

B．时，若升高温度或再充入气体，都可以提高的转化率

C．时，正逆

D．时，平衡常数，与的转化率相等

【推荐3】用CO₂、C₃H₈为原料可制备丙烯(C₃H₆)，反应为CO₂(g)+C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3mol CO₂、2mol C₃H₈，测得C₃H₈与H₂O的物质的量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是

t/min	0	t1	t2	t3	t4
n(C3H8)/mol	2	1.4	1	0.8	0.8
n(H2O)/mol	0	0.6	1	1.2	1.2

A．t3时，该反应达到平衡

B．t2=10时， 0～10min内用C3H8表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1

C．当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡

D．平衡时与起始时气体的压强之比是31：25