周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。Cl2是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等;ClO2用作自来水消毒剂;NaClO、Ca(ClO)2既可用作漂白棉麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池等场所的消毒剂;氯可形成多种含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4;AgBr可用作感光材料;AgI可用于人工降雨;KIO3常用作食盐中的补碘剂。下列说法正确的是
A.ClO中O-Cl-O夹角大于ClO中O-Cl-O夹角 |
B.ClO2是由极性键构成的非极性分子 |
C.碘原子(53I)基态核外电子排布式为5s25p5 |
D.前五周期的VIIA族元素单质的晶体类型相同 |
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更新时间:2022-10-18 16:35:25
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列化学用语的表达正确的是
A.原子核内有10个中子的氧原子: |
B.的电子式: |
C.的最外层电子排布式: |
D.电离: |
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单选题
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【推荐2】镓与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备的流程如图所示。下列判断合理的是
A.基态原子有3个单电子 | B.酸性: |
C.可由与水反应得到 | D.金属可从溶液中置换得到金属 |
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单选题
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【推荐1】我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。下列关于和说法正确的是
A.CO2中C原子采用sp2杂化 |
B.键角大于键角 |
C.分子中含有极性共价键,是极性分子 |
D.干冰中每个分子周围紧邻12个分子 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】乙二酸(HOOC-COOH)受热分解产物为CO、CO2和H2O。下列有关说法正确的是
A.CO的结构式为C=O |
B.C、H、O元素电负性由大到小的顺序为O>H>C |
C.HOOC-COOH分子和CO2分子中碳原子轨道杂化类型相同 |
D.HOOC-COOH分子内σ键与π键个数之比为7:2 |
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【推荐1】下列结论与解释不匹配的是
选项 | 结论 | 解释 |
A | CH4的稳定性强于SiH4的 | C-H键键长比Si-H键的短,C-H键键能更大 |
B | 冰中1个水分子周围只有4个紧邻分子 | 水分子之间存在氢键,氢键具有方向性 |
C | 氟乙酸的酸性强于氯乙酸的 | 氟的电负性大于氯的电负性 |
D | CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3的沸点高 | CH3CH2OH是极性分子,CH3OCH3是非极性分子 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】二氯化二硫(S2Cl2)可用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂。其分子结构与H2O2相似,室温下稳定,100℃时分解为相应单质,与氯气反应能生成SO2。下列说法错误的是
A.H2O2是含有极性键和非极性键的非极性分子 | B.Cl2中Cl-Cl是p-pσ键 |
C.SO2中硫原子的杂化方式为sp2 | D.酸性:H2SO4<HClO4 |
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解题方法
【推荐3】氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。具有较强的氧化性。亚硫酰氯遇水发生水解反应生成与。可用作锂离子电池的电极材料,电池工作时有嵌入其中生成。可用于生产,其一种晶胞结构如图1所示。工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵,其结构如图2所示。酸与碱反应时放热,中和热为。
对下列物质性质的解释不合理 的是
对下列物质性质的解释
A.的热稳定性强于,分子间存在氢键 |
B.易液化,是极性分子,分子间作用力较大 |
C.具有较强的氧化性,中含过氧键() |
D.晶体中可嵌入形成,可转化为 |
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