已知向0.1 mol/L的HA溶液中通入一定量的氯化氢气体后(能量变化忽略不计)，c(HA)增大，下列有关说法错误的是
| A．HA为一元弱酸 | B．通入氯化氢后c(H+)减小 |
| C．通入氯化氢后溶液的导电能力增强 | D．通入氯化氢后水的离子积常数不变 |
更新时间：2022-11-07 09:10:28
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【推荐1】常温下，向10mL0.2mol·L-1的MOH中逐滴加入 0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH变化如图2所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为1.8×10-5)，下列说法不正确的是
| A．图1中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为10mL |
| B．MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于NH3·H2O的碱性 |
| C．图2中bc 段，水的电离程度逐渐减弱 |
| D．若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1mol·L-1 |
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【推荐2】在下图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是( )
| A．HCl | B．H2SO4 | C．NaHSO4 | D．NaHCO3 |
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【推荐1】在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是
A．图1表示 T℃时， 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，x点对应该温度下的不饱和溶液 |
B．图2表示不同温度下水中  和  的浓度变化曲线，图中 a点对应温度高于 b点 |
C．图3表示某温度下向  溶液中逐滴加入  溶液，滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 |
D．图 4表示氢氟酸为弱酸，且 a点对应  比 b点对应 小 |
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解题方法
【推荐2】下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
| A．HCl | B．NaHSO4 | C．Na2SO4 | D．NH4Cl |
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解题方法
【推荐3】25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是
| A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)•c(OH-)=10-14 |
| B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 |
| C．d点对应溶液的温度低于25℃，pH＜7，溶液呈酸性 |
| D．a点溶液可能是硫酸氢钠溶液 |
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【推荐1】下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
| A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应(合成氨放热反应) |
| B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 |
| C．高压对合成氨有利 |
| D．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 |
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解题方法
【推荐2】室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
| A．三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA) |
| B．pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) |
| C．当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液 |
| D．滴定至P点时，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) |
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的氨水，稀释10倍后，其
，则
至溶液恰好无色，则此时溶液的
的
将减小
的氨水中加入
的
溶液，混合液
