【推荐1】2021年6月17日搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭在酒泉发射成功，中国人首次进入自己的空间站。发射卫星时可用液态肼(N₂H₄)为燃料，用气态二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H = +68 kJ·mol^-1
②N₂H₄(1)+3O₂(g)=2NO₂(g)+2H₂O(l)△H=-622kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)△H=-44kJ·mol^-1
(1)写出液态N₂H₄与气态NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_______。
(2)N₂H₄可视为NH₃分子中的H被-NH₂取代的产物。合成氨的能量示意图如下：

已知分别破坏1molN≡N键、1molH-H键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ，则破坏1molN-H键需要吸收的能量为_______kJ。现取lmolN₂(g)和3molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_______92kJ(填“大于”等于”或“小于”)，原因是_______。若加入催化剂，△H_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐2】丙烷()是重要的低碳烷烃，常用于燃料以及脱氢反应制备烯烃等。回答下列问题：
(1)已知1g丙烷完全燃烧生成和液态水时，放出热量52kJ。丙烷燃烧的热化学方程式为_______。
(2)制备(丙烯)的两种反应如下：
(I)直接脱氢：       (I)
(II)氧化脱氢：       (II)
恒压条件下，反应(I)、反应(II)[起始]分别发生反应达到平衡时，的平衡转化率随温度(K)变化的曲线如图所示。

①反应(II)的___________0(填“>”“=”或“＜”)。
②若恒温时，压强增大，则的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若初始压强为p，计算N点处，该温度下的(I)=___________，其中是以分压(分压=总压×物质的量分数)表示的平衡常数。
(3)在丙烷脱氢反应过程中除了存在主反应：外，还存在副反应(Ⅲ)：。
①丙烷在Pt催化剂上的脱氢反应机理如下(其中“M”表示脱氢活性电位)：
a.
b.
c.
d.___________
e.
②查阅资料得知，脱氢生成的烯烃如果不及时脱附，会发生深度脱氢反应转化成焦炭(积碳)，且分压高有利于烯烃的脱附。但当时，的产率下降，其可能的原因是_______；若按的配比进料时，随温度的升高，的产率先增加后减小的原因是________。
③当时，四组不同催化剂(铜的负载量不同)对丙烷转化率以及丙烯选择性(生成目标产物所消耗的反应物与参与反应的反应物的物质的量之比)的影响如图所示。若以为催化剂，且只发生反应(I)和(III)两个反应，则反应100min时，体系中丙烯的体积分数为______％(保留三位有效数字)。

【推荐2】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分，含FeO、等杂质)，其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾()。

(1)Ti在元素周期表中的位置为___________，的键角___________分子的键角(填“>”“<”或“=”)。
(2)试剂A为___________。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，获得从溶液②绿矾的操作方法为___________，过滤、洗涤、干燥。

(3)已知常温下，，若溶液②中，为防止生成沉淀，溶液的pH不超过___________()。
(4)水解生成偏钛酸()沉淀的化学方程式为___________。虚线框内的流程是经过大量科学研究后得到的方法，科学家原来的设想为   ，但无法实现，试从反应自发性角度来解释该设想无法实现的原因___________。
(5)的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级，该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】工业上可溶性的钡盐常用重晶石(BaSO₄)与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1：3投料。主要发生如下反应：
①BaSO₄(s)+2C(s)BaS(s)+2CO₂(g)ΔH₁=-98kJ•mol^-1
②BaSO₄(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)ΔH₂=+571.2kJ•mol^-1
③BaSO₄(s)+4CO(g)BaS(s)+4CO₂(g)ΔH₃=-118.8kJ•mol^-1
④CO₂(g)+C(s)2CO(g)ΔH₄

按要求回答下列问题：
(1)ΔH₄=___kJ•mol^-1。
(2)已知体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应自发进行。由下图可知工业上用焦炭还原重晶石发生反应②，至少需控制反应温度___℃以上。
(3)将重晶石与焦炭(固体均足量)在恒压密闭容器中控制1000℃温度下发生反应，下列能证明反应③达到平衡状态的是___。
A.气体的压强不变
B.CO₂的体积分数保持不变
C.v(CO)：v(CO₂)=1：1
D.容器内气体密度不变
(4)T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应达到平衡时，混合气体的总压强为P，其中CO的物质的量分数为α，则反应③的平衡常数K_p=__。[说明：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。
(5)常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系各物质的组成如图所示。400℃以，反应①可以看成反应②和反应③连续进行的结果，由图可判断在400℃以下时反应②的速率___反应③(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是__。