【推荐2】长征五号B运载火箭是中国近地轨道运载能力最大的新一代运载火箭，承担中国空间站舱段发射任务．采用液氧、液氢作为推进剂．回答下列问题：
(1)与偏二甲肼、四氧化二氨推进剂相比，液氢、液氧推进剂的优点是___________；
(2)已知：；
；
;
。
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：______________，氢气的燃烧热________；
(3)如果长征五号B运载火箭所携带的燃料为液氢、液氢，且液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________（保留3位有效数字）；
(4)光催化制氢是能源研究热点．一种光催化水分解制取氢气的机理如图所示．

①该转化过程中，________能转化为化学能；

②由图可知，转化为的催化剂是________（填字母）。
A．OH^-   B．    C．    D．紫外线

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t ℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H₂O)＝5c(CO)·c(H₂)，试判断此时的温度为______。
（4）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（5）已知可逆反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O (g), k=3.5，1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4 mol·L^－1、4 mol·L^－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁=-90 kJ·mol^-1
②CO(g)＋H₂O(g)== CO₂(g) +H₂(g) ΔH₂=-41 kJ·mol^-1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式______________；
(2)在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
恒温恒容 (T1℃、2L)	Omin	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①0〜l0min内，用H₂O(g)表示的化学反应速率v(H₂O)=__mol/(L·s)
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=____(用分数表示)，平衡时H₂的转化率是____。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁___T₂(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入lmolCO₂(g)和lmolH₂O (g)，则平衡____移动（填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
①负极的电极反应式是________________；
②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L (不考虑气体的溶解)时，所得溶液的pH=____(假设反应前后溶液体积不变）。

【推荐2】CO可用于合成甲醇，下图是反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)。
③在T₁温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H₂ ，经测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。则该反应的平衡常数为_______。

④若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_______(填字母)。
a.升高温度                            b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂               d.充入He，使体系总压强增大

【推荐3】碳、氮广泛分布在自然界中，碳、氮的化合物在工农业生产和科技领域有重要用途。
(1)已知有如下反应：CO(g) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-283kJ/mol
H(g) +O₂(g)= H₂O(g) △H = -241.8 kJ/mol
则CO(g) +H₂O(g)=CO₂(g) +H₂(g) △H =______，该反应为____ 反应 (填“吸热"或“放热")。
(2)一定温度下， 在固定容积的密闭容器内发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H = - 180kJ/mol，c(NO₂) 随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
c(NO2)/ (mol/L)	0.4	0.2	0.1	0.08	0.08

①用NO₂浓度变化表示0~2 s内该反应的平均反应速率为______。 在第3 s时，NO₂的转化率为______(转化率是指某一反应物转化的百分率)。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。
③该反应的平衡常数为_______。

【推荐1】氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量。
(1)工业合成氨的热化学方程式是_______。
(2)已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
(3)T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N₂和H₂。下图为不同投料比[n(H₂)/n(N₂)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。

①反应物X是_______(填“N₂”或“H₂”)。
②判断依据是_______。
(4)在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N₂的平衡转化率。

L表示_______，其中X₁_______X₂(填“>”或“<”)。

【推荐2】甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：
I：CO(g)+H₂O(l)⇌HCOOH(aq) K₁ ΔH₁
II：HCOOH(aq)+NaOH(aq)⇌HCOONa(s)+H₂O(l) K₂ ΔH₂
III：CO(g)+NaOH(aq)⇌HCOONa(s)       K        ΔH
回答下列问题：
(1)K=______(用含K₁、K₂的代数式表示)，ΔH=_____(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)。
(2)若需加快反应III的速率，下列措施可行的是______(填字母)。
A.增大CO的初始压强          B.适当升高温度       C.减少乙醇浓度        D.降低搅拌转速
(3)CO的压强转化率可以反映羧基化进程。CO的压强转化率可以表示为X(CO)=(1-)×100%，p₀为CO初始压强，p为CO某时刻分压。HCOONa产率可表示为Y(HCOONa)=×100%，n₀(NaOH)表示投料NaOH的物质的量，n(HCOONa)表示生成的HCOONa的物质的量。投料比r=，n₀(CO)表示投料CO的物质的量，保持60℃恒温，以投料比r=0.7时，CO初始压强分别为0.5MPa、1.5MPa和2.0MPa，测得X(CO)与时间t的关系如下图所示。

①上图中表示2.0MPa的曲线为_________(填字母)。
②若1.5MPa时，Y(HCOONa)=87%，则NaOH的转化率为____。当CO的初始压强为1.5MPa，保持60℃恒温，不计HCOONa在乙醇中的溶解。在下图中画出Y(HCOONa)与r的关系示意图_____。

【推荐3】图象法是化学常用的分析思想与方法。
（1）氧化SO₂时能量变化如图所示，其反应机理可表示为：
①4VO₂+O₂=2V₂O₅
②SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂

该反应的的催化剂为___；图中表示加入催化剂的反应曲线为___（填“a”或“b”）。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是___。