【推荐1】2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO₂作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
(1)基态钴原子的核外未成对电子数为___，第四电离能I₄(Co)比I₄(Fe)小是因为___。
(2)工业上曾用CuC₂与水反应生成乙炔。CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为___；lmolO₂²⁺中含有的π键数目为___。
(3)锂离子电池的导电盐有LiBF₄等，碳酸亚乙酯（）是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF₄中阴离子的空间构型是___；与该阴离子互为等电子体的分子有___（列一种）。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有___。
(4)Li₂S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。

①S^2-的配位数为___。
②设N_A为阿伏加 德罗常数的值，Li₂S的晶胞密度为___g•cm^-3(列出计算式）。

【推荐2】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃⇌Cu(NH₃)₃(CO)Ac。请回答下列问题：
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)写出基态Cu⁺的核外电子排布式_______。
(3)配合物Cu(NH₃)₃(CO)Ac中心原子的配位数为______。
(4)写出与CO互为等电子体的阴离子______。(任写一个)
(5)在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]，1mol尿素分子中，σ键的数目为______。
(6)已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数比为______。

【推荐3】氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：
   
（1）写出由B₂0₃制备BF₃的化学方程式                      ，BF₃中，B原子的杂化轨道类型为____________，BF₃分子空间构型为____________。
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）________________。
（3）已知：硼酸的电离方程式为H₃B0₃ +H₂0 [B(OH)₄] ^- +H⁺，试依据上述反应写出[ Al( OH)₄] ^-的结构式____________，并推测1mol NH₄BF₄（氟硼酸铵）中含有____________个配位键。
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有________________个B-B键。
   
（5）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法，不正确的是____________（填字母）。
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为       __，其结构与石墨相似却不导电，原因是____________。
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____________个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是            。

【推荐1】元素X是地壳中含量最多的元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
(1)X基态原子的电子排布式为_______。
(2)X的氢化物(H₂X)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是_______。
(3)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。
(4)Y与X可形成YX。
①YX的立体构型为_______(用文字描述)。
②写出一种与YX互为等电子体的分子的化学式_______。
(5)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_______。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______g·cm^-3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为_______pm(列式表示)。

(6)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH₃)₄]Cl₂，2 mol 该配合物中含有σ键的数目为_______。

【推荐3】铜是人类最早使用的金属之一，其用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜的反应原理如下：回答下列问题：

(1)Cu在周期表中的位置是___________ ， 其晶体中原子堆积方式为__________， 晶胞空间利用率为______ (用含π的式子表示)。
(2)反应①、②中都会生成气体SO₂，S和O相比，第一电离能较小的是_____；SO₂分子中心原子的杂化方式为_________，与之互为等电子体的分子有_____ (写一种)。
(3)已知Cu₂O的熔点为1235°C， Cu₂S 的熔点为1130°C， 请解释Cu₂O熔点较高的原因是_____。
(4)工业上常用铜氨溶液制造人造丝，某学生做了如下实验： CuSO₄溶液蓝色沉淀深蓝色溶液，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为_____。
(5)Cu₂O的晶胞结构如图所示，B代表的是_____ (选填Cu或O) ；若原子坐标参数A为(0，0，0)， B为(，，)，则C原子的坐标参数为_____。若该晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中Cu原子与O原子之间的距离为_____pm。(用含d和N_A的式子表示)。

【推荐1】现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550	Li：181	HF：-83	NaCl
硅晶体：1410	Na：98	HCl：-115	KCl
硼晶体：2300	K：64	HBr：-89	RbCl
二氧化硅：1732	Rb：39	HI：-51	Mg0：2800

据此回答下列问题：
(1)由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：
①A组属于_______晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_______；
②硅的熔点低于二氧化硅，是由于_______；
③硬度比较：晶体硅_______晶体硼(“大于”或“小于”)；
(2)B组晶体中存在的作用力是_______，其共同的物理性质是_______(填序号)
①有金属光泽       ②导电性       ③导热性       ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_______。
(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。
①硬度小       ②水溶液能导电       ③固体能导电       ④熔融状态能导电
(5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为_______，MgO晶体的熔点高于三者，其原因解释为_______。

【推荐2】碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是________。
(2)碳的主要氧化物有CO和CO₂
①CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)₅，其熔点为-20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：该化合物的晶体中不涉及的作用力有________。
A.离子键                    B.极性键                    C.非极性键                  D.范德华力               E.配位键
②CO₂在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为：。该反应所涉及的4种物质，沸点从高到低的顺序为________。
(3)是重要的有机反应中间体，其空间构型为________。
(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图所示。

①钙离子的配位数是________。
②配体中碳原子的杂化方式有________。

【推荐3】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E 5种元素的元素符号
A是________ B是________ C是________ D是________ E是________
（2）D元素在周期表中的位置为_________________________。
（3）用电子排布式表示B元素原子的价电子构型_______________。
（4）元素的电负性的大小关系是B____D，（填“＞”、“＜”或“﹦”），C与E的第一电离能的大小关系是C_____E（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（5）A₂D属于_____（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为_________。
（6）D、E元素形成的化合物为________晶体，电子式为_______。

【推荐1】铜元素及其化合物在生产实际中有许多重要用途。磷化铜(Cu₃P₂)常用于制造磷青铜(含少量锡、磷的铜合金)。请回答下列有关问题：
(1)现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_____。

(3)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为______；该能层中具有的能量最高的电子所在能级有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。
(4)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的空间构型为____；P、S的第一电离能(I₁)的大小为I₁(P)______I₁(S)(填“＞”“＜”或“＝”)；PH₃的沸点______(填“高于”或“低于”)NH₃的沸点，原因是______。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的______的空隙中。若晶体密度为agcm^-3，则P与最近的Cu原子的核间距为______nm(用含N_A的代数式表示)。

【推荐2】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)Fe³⁺的外围电子排布式为_____________。
(2)配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于____（填晶体类型）。
(3)Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为_________。

(4)若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm³，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则Cu的原子半径为_________cm。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

【推荐3】根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
（1）Ti基态原子核外电子排布式为____________，碳原子的价电子轨道表示式为________。
（2）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________（填“膨胀”或“收缩”）。
（3）写出一种与NH₄⁺互为等电子体物质的化学式____________。
（4）SO₂的空间构型为___________________。
（5）丙烯腈(CH₂=CH—CN)分子中σ键和π键的个数比为____，分子中碳原子轨道杂化类型是______。
（6）FeCl₃熔点282℃，而FeCl₂熔点674℃，二者熔点差异的原因是______________。