【推荐1】用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2LN2和O2中含有的分子总数等于0.5NA

B．标准状况下，4.48L水中含有0.2mol水分子

C．含0.2molCaCl2的溶液中含0.2molCl-

D．标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA

【推荐2】用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.01 mol中含有的质子数为0.1NA

B．4.48L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA

C．3.2gO2与O3的混合物中所含氧原子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为0.5NA

【推荐3】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中含有数目为

B．标准状况下，分子所占的体积约为

C．常温常压下，中所含的原子数为

D．分子中含有的键的数目为

【推荐1】2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能

C．该反应的反应热为ΔH= E2- E1使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成SO3(g) 放热xkJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1

【推荐2】某反应的ΔH=+100 kJ•mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是（       ）

A．正反应活化能小于100 kJ•mol-1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ•mol-1

C．正反应活化能不小于100 kJ•mol-1

D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ•mol-1

【推荐3】氯原子对O₃的分解有催化作用：
O₃＋Cl === ClO＋O₂　ΔH₁
ClO＋O === Cl＋O₂　ΔH₂
大气臭氧层的分解反应是O₃＋O===2O₂　ΔH，该反应的能量变化如图：
   
下列叙述中，正确的是(　　)

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．O3＋O===2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．2O2===O3＋O 是放热反应

【推荐1】在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，一定能说明可逆反应达到平衡状态的条件数目为
①C的生成速率与C的消耗速率相等               ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③容器内各物质的质量不再改变                         ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变               ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为且不再改变

A．3

B．4

C．5

D．6

【推荐2】将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

A．2v（NH3）=v(CO2)	B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变	D．密闭容器中氨气的体积分数不变

【推荐3】向一恒压密闭容器中充入一定量的SO₃(g)，发生反应2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体中SO2(g)和O2(g)的分压之比不再改变

C．SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的消耗速率

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

【推荐1】科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：   ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是

A．甲图中改变的反应条件为升温

B．乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量

C．丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数

D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

【推荐2】铌被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料及新型功能材料等领域，是一种十分重要的战略物资。常用于萃取稀土金属铌：。某温度下，萃取过程中溶液中与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．其他条件不变，时萃取反应已停止

B．增大，萃取反应平衡向左移动，平衡常数减小

C．min、min时萃取反应的正反应速率：

D．min内，的平均反应速率

【推荐3】研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物	B．总反应速率由反应②的速率决定
C．升高温度，总反应的平衡常数K减小	D．当有14g N2生成时，转移1mol e-