Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)
2Cl·(g) 快
②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g) 快
③COCl·(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl·(g) 慢
其中反应②存在v正=k正c(CO)c(Cl·)、v逆=k逆c(COCl·)k为速率常数，下列说法正确的是
①Cl2(g)
2Cl·(g) 快②CO(g)＋Cl·(g)
COCl·(g) 快③COCl·(g)＋Cl2(g)
COCl2(g)＋Cl·(g) 慢其中反应②存在v正=k正c(CO)c(Cl·)、v逆=k逆c(COCl·)k为速率常数，下列说法正确的是
A．反应②的平衡常数K= |
| B．反应①的活化能大于反应③的 |
| C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率 |
| D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率 |
22-23高三上·广东梅州·阶段练习 查看更多[4]
广东省梅州市蕉岭县蕉岭中学2022-2023学年高三上学期高二第二次质检化学试题（已下线）专题12 化学反应机理（练）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）（已下线）江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试(选择题1-5)江西省宜春市宜丰中学2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题
更新时间：2022/11/26 16:42:52
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
| A．该反应为放热反应 |
| B．b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，增加了反应的热效应 |
| D．反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知：CH4(g)+
O2(g)=CH3OH(g) △H。CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇反应的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)。下列说法正确的是
O2(g)=CH3OH(g) △H。CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇反应的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)。下列说法正确的是| A．该反应的△H=-32.51kJ/mol |
| B．在催化剂表面上更容易被吸附的是O2 |
| C．该历程中正反应最大的活化能为21.22kJ/mol |
| D．决定反应速率步骤(慢反应)的化学方程式为：*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*H |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
A．CH3COOHCH3COO-+H+（忽略溶液体积变化） |
B．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl（忽略溶液体积变化） |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)（恒温恒压）  |
D．CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) △H>0（密闭容器，恒压） |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：
，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积缩小至原体积的
，再达平衡时测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是
，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积缩小至原体积的，再达平衡时测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是| A．C的体积分数增大 | B．平衡向左移动 |
| C．B的转化率提高 | D． |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐3】下列方程式不能 准确解释相应实验现象的是
A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体： |
B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： |
C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体： |
D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿： △H＞0 |
您最近一年使用：0次
