【推荐1】现有HA、HB 和H₂C三种酸。室温下用0.1mol·L^{- 1}NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）原HA中水电离出的c(H⁺)=________mol·L^-1
（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B^-)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常温下向0.1mol·L^-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H₂C 分子，则此溶液中c(C^2-)________c(H₂C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H₂C的一级电离为H₂C=H⁺+HC^-，常温下0.1mol·L^-1H₂C溶液中的c(H⁺)=0.11mol·L^-1，则0.1mol·L^-1NaHC溶液中的c(H⁺)________0.01mol·L^-1(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】(1)常温下，浓度均为的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是________(填序号)。
(2)常温下，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和二者的关系正确的是________(填字母)。
a.       b.       c.       d.
(3)常温下，HA溶液中。现取HA溶液与的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题
①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性理由是__________(用离子方程式表示)
②混合溶液中由水电离出的________；NaOH溶液中由水电离出的_______。(填“大于”“小于”或“等于”)

【推荐3】现有常温下的4种溶液：① 溶液；② HCl溶液；③的氨水：④的NaOH溶液。回答下列问题：
(1)在25℃时，若用④滴定未知浓度的应选用___________作指示剂。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是___________。
(3)若将①④混合后所得溶液中的，则下列说法正确的是___________(填序号)

A．溶液一定呈酸性	B．溶液一定呈碱性
C．溶液一定呈中性	D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的，则消耗溶液的体积：②___________③(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)若将②④混合后所得溶液的，则消耗②和④溶液的体积比：___________。
(6)在25℃时，将bmol/L的KCN溶液与②等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液，则KCN溶液的物质的量浓度b___________0.01 mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数___________。

【推荐1】在一定温度下，有下列物质的溶液：
a．HCl     b．H₂SO₄     c．CH₃COOH     d．NaHSO₄。
（1）同体积、同物质的量浓度的四种溶液，分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为   _____________；相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。
（2）同体积、同c(H⁺)的四种溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。
（3）同体积、同c(H⁺)的四种溶液均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是_______________。

【推荐2】25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^－1NaOH溶液，乙为0.1mol·L^－1HCl溶液，丙为0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液，请回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=___________________。
(2)乙溶液中由水电离出的c(H^＋)=___________________mol·L^－1。
(3)写出丙的电离方程式_______________，其电离平衡常数表达式K_a=___________________。
(4)向丙中加入乙，会_____________（“抑制”或“促进”）丙的电离，c(H^＋)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 丙的电离平衡常数K_a_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(5)各取25 mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH=7，则消耗甲的体积大小关系为V_(乙) ____________V _(丙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐3】已知298K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下表：

化学式	HClO
电离常数

(1)25℃时，和混合溶液的，则溶液中的________。
(2)溶液和溶液反应的离子方程式为________。
(3)25℃时，浓度均为的NaClO溶液和溶液，二者离子总浓度________(填字母)。
A．前者大       B．后者大       C．相等
(4)若将的HCl和两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是________。
   
(5)25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数________。

【推荐1】NaH₂PO₄、Na₂HPO₄可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na₅P₃O₁₀)。
（1）能说明NaH₂PO₄溶液显弱酸性原因的离子方程式为_____。
（2）能说明Na₂HPO₄溶液显弱碱性原因的离子方程式为____。
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na₅P₃O₁₀的含量可用间接滴定法，其流程如下：

①NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管___（选填“甲”或“乙”）中。

②滴定时所用的指示剂X可为____，判断滴定终点的方法是___。
③下列操作会导致测定结果偏低的是____
A．碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

【推荐2】次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。
(1)是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。
(2)为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
(3)可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阴极的电极反应式：___________。
②分析产品室可得到的原因：___________。
③早期采用“三室电渗析法”制备，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有___________杂质，该杂质产生的原因是___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)向醋酸溶液中加入少量水，_______，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)醋酸溶液a、盐酸溶液b分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率a_______b，溶液的导电能力a_______b；最终产生氢气的质量a_______b(填“<”、“>”或“=”)。
(3)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式
电离平衡常数

以下说法不正确的是_______。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．表中三种酸，酸性最强的是

D．向溶液中通入气体，可以生成

【推荐1】常温下，有下列五种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液	0.01mol·L-1 CH3COOH溶液	pH＝2 CH3COOH溶液	0.1 mol·L-1 NaOH溶液	0.1mol·L-1 氨水

回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H^＋)：①_______④
（2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______
A 中和时所需NaOH的量            B 电离程度
C 水电离出的c(H^＋)                  D CH₃COOH的物质的量
（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。
A、　　　　　　　        B、
C、c（H⁺）和c（OH^-）的乘积　　　　D、 OH^-的物质的量
（4）联氨（N₂H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________。

【推荐2】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数		，

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，K_a___________填“增大”、“减小”或“不变”。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________填序号；
a．CO b．ClO^- c．CH₃COO^- d．HCO
(3)下列反应不能发生的是___________填序号
a．CO+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO+2HClO=2ClO^-+CO₂↑+H₂O
d．2ClO^-+CO₂+H₂O=CO+2HClO
(4)用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________填序号；
a．       b．       c．

【推荐3】已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A.固体CH₃COOK       B.固体CH₃COONH₄
C.气体NH₃       D.固体NaHCO₃
(2)若_______(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_______(填“增大”减小”或“不变”)。(已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5)