【推荐1】用化学用语表示。
(1)氖气_____；
(2)碘酒中的溶剂_____；
(3)镁离子的结构示意图为_____；
(4)标出氢氧化铝中铝元素的化合价_____。

【推荐2】写出下列原子的电子式
O___________、Mg___________、C___________、N___________、Al___________、S___________。

【推荐3】(1)4.5g水与_______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______。
(2)某金属氧化物的化学式为M₂O₃，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M₂O₃的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是_______。
(3)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_m·YH₂O]_x， 式中m等于_______。
A.3-n       B.6-n       C.6+n       D.3+n

【推荐1】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；
(2)B元素的－1价离子和C元素的＋1价离子的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为_______，C的元素符号为________；
(3)D元素的＋3价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为__，其基态原子的电子排布式为___；
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________；
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ，则n＝________；原子中能量最高的是________能级。

【推荐3】已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构或离子结构
W	原子核内无中子
X	基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在同周期中最大
Z	基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有两个未成对电子
N	的M层全充满

回答下列问题：
(1)写出X的元素符号：X______。
(2)基态Y原子价电子的电子排布式：______。
(3)W、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是______（填元素符号）。
(4)和的熔点更高的是______（填化学式），原因是：______。
(5)根据价层电子对互斥理论，的空间构型为______，中心原子的杂化方式为______，和中键角较小的是______（用离子符号表示）。

【推荐2】回答下列问题：
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气，光气分子的立体构型是________形。
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)乙二胺分子中氮原子杂化类型为_________________。
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（）是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸，发生的反应为。的酸性和醋酸相近，可微弱电离出和。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如，根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为________________。
②下列有关说法正确的是_____________（填序号）。
A.中含有5个键
B.中的三个氮原子均采用杂化
C.、、、都是极性分子
D.肼的沸点高达，说明肼分子间可形成氢键

【推荐3】小明同学上网查阅了如下资料:
中心原子杂化类型的判断方法:
(1)公式:n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数)
说明:配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数看为0;当电荷数为正值时,公式中取“-”号,当电荷数为负值时,公式中取“+”号。
(2)根据n值判断杂化类型:
当n=2时为sp杂化;n=3时为sp²杂化;n=4时为sp³杂化。
请你运用该方法计算下列微粒的n值,并判断中心原子的杂化类型。
① NH₃:n=___________,___________杂化;
② N:n=____________,___________杂化;
③ N:n=____________,____________杂化;
④ SO₂:n=____________,____________杂化。