在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是
2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是| A．依据图a可判断正反应为吸热反应 |
| B．在图b中，虚线可表示使用催化剂 |
| C．图c可表示增大压强时正逆反应速率变化 |
| D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 |
更新时间：2022-12-16 16:07:31
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【推荐1】在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是
| A．t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变 |
B．该反应的平衡常数表达式 |
| C．由T1向T2变化时，V正> V逆 |
| D．此反应的正反应为放热反应 |
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【推荐2】α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)⇌2NO2(g)和3O2(g)⇌2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是
| A．体系压强增大、平衡均正向移动，α1、α2均减小，c1、c2均增大 |
| B．体系压强增大、平衡1逆向移动，α1、α2均增大，c1、c2均减小 |
| C．体系压强增大、平衡均正向移动，α1减小，α2增大，c1、c2均增大 |
| D．体系压强增大、平衡1逆向移动，α1减小，α2增大，c1增大，c2减小 |
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解题方法
【推荐3】二氧化碳催化加氢制甲醇：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH<0，反应在起始物
=3时，不同条件下达到平衡，体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图。下列说法正确的是。
CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH<0，反应在起始物=3时，不同条件下达到平衡，体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图。下列说法正确的是。A．该反应的化学平衡常数表达式为 |
| B．图中对应等温过程的曲线是b |
| C．当x (CH3OH)=0. 10时，CO2的平衡转化率约为33. 3% |
| D．当x (CH3OH)=0.10时，反应条件可能为2×105Pa、210℃或9 × 105Pa、280℃ |
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【推荐1】在容积不变的密闭容器中存在如下反应
，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ中 时刻是增大O2或SO2的浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ中时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响图象，且甲的压强较低 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低 |
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【推荐2】室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是
| A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1 |
| B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比逐渐变大 |
| C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Y |
| D．反应①的活化能比反应②的活化能大 |
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在KI溶液中存在下列平衡：
。某
的物质的量浓度
与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是
、
温度下，反应的平衡常数分别
、
，则
大
