在容积不变的密闭容器中存在如下反应,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ中时刻是增大O2或SO2的浓度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ中时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响图象,且甲的压强较低 |
D.图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响,且甲的温度比乙低 |
更新时间:2021-06-11 08:16:07
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【推荐1】为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。已知:CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。T1℃时,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示,且平衡时体系压强为p1。下列叙述中不正确的是
A.0~3 min内,v(CO2)正=v(CH3OH)正 |
B.在T1℃时,若起始时向容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,测得平衡时容器内压强为p2,则p2<2p1 |
C.其他条件不变,若向平衡后的体系中充入1 mol氦气,体系压强增大,平衡将向正反应方向移动 |
D.T2℃时,上述反应平衡常数为4.2,则T2>T1 |
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【推荐2】1,2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化: (顺式) (反式) ,该反应的速率方程为:(顺)和(反),和分别为正、逆反应速率常数。℃时,加入顺式异构体发生反应,两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A.反应速率:(正)(逆) |
B.L点:转化率为50%,Q(浓度商)>K |
C.升高温度,、增大倍数: |
D.℃时发生反应,测得,则 |
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【推荐1】mA(s)+nB(g)⇌qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中,在恒温条件下,B的转化率(B%)与压强(p)的关系如下左图所示,有关叙述正确的是
A.m+n<q |
B.n>q |
C.X点,v正>v逆;Y点,v正<v逆 |
D.X点比Y点反应速率快 |
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解题方法
【推荐2】反应 ,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.A、C两点的化学平衡常数: |
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 |
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 |
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C |
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【推荐1】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下和合成乙烯的反应为。向1L恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ,测得不同温度下的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是
A.升高温度,平衡向逆反应方向移动,催化剂的催化效率降低 |
B.图中M点乙烯的体积分数约为7.7% |
C.250℃时,当的转化率位于点时,保持其他条件不变,仅延长反应时间不可能使转化率达到50% |
D.向N点的平衡体系中充入1mol 和3mol ,其他条件不变,再次达到平衡时,增大 |
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【推荐2】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为1:3投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A.a点的平衡常数小于b点 |
B.b点,v正(CO2)=v逆(H2O) |
C.a点,H2和H2O物质的量相等 |
D.其他条件恒定,充入更多H2,v(CO2)不变 |
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【推荐1】氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,当该反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率随时间的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度 |
B.表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5~t6 |
C.图中t3时刻引起平衡移动的条件可能是增大压强 |
D.在t2~t3时间段,保持容器容积不变,充入一定量的惰性气体,N2的浓度不变 |
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解题方法
【推荐2】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数)。根据图象,下列判断正确的是
A.反应Ⅰ:若p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行 |
B.反应Ⅱ:此反应的ΔH<0,且T1<T2 |
C.反应Ⅲ:ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1 |
D.反应Ⅳ:T1<T2,则该反应不易自发进行 |
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