【推荐2】下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是

选项	生产或实验事实	结论
A	一定条件下，达到化学平衡，缩小容器体积，体系颜色加深	增大，的物质的量增大
B	向A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，再向B试管中加入适量，B试管中产生气泡较快	当其他条件不变时、催化剂可以改变化学反应速率
C	溶液和溶液反应，其他条件不变，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D	工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧	增大反应物的接触面积，能加快化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为： 。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中的能量变化。催化时，该反应机理为：

反应①：
反应②：
下列说法正确的是

A．催化时，反应②的速率大于反应①

B．

C．升高温度，有利于提高的平衡转化率

D．增大压强，反应的平衡常数增大

【推荐1】如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（       ）

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．增加N的量

D．缩小容器的体积

【推荐2】1，3-丁二烯与HBr发生的加成反应是可逆反应。加成反应分两步：第一步生成碳正离子()；第二步碳正离子进行1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定

B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大

C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小

【推荐3】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)     ΔH<0，下列叙述正确的是（        ）

A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同

B．升高温度，平衡常数K值增大

C．平衡常数K值越大，X的转化率越大

D．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

【推荐1】已知：H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．现测得某温度下，H₂S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为

A．S

B．S2

C．S6

D．S8

【推荐2】在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是

A．该反应为吸热反应

B．平衡常数：

C．升高温度，平衡左移，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达平衡后将容器的体积扩大到4升，Z的体积分数不变

【推荐3】已知：用Pt—Rh合金催化氧化NH₃制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如所示：

下列说法中，不正确的是

A．400℃时，生成的产物只有N2、NO

B．800℃时，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O

C．Pt—Rh合金可有效提升NH3催化氧化反应的速率

D．800℃以上，发生了反应：2NOO2(g)+N2(g) ΔH>0

【推荐2】同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO₂和O₂)，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0。经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO₂的转化率(α)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是

A．	B．	C．
D．

【推荐3】CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应
CH₄(g)＋CO₂(g)=2H₂(g)＋2CO(g) ΔH=247.1 kJ·mol^-1
H₂(g)＋CO₂(g)=H₂O(g)＋CO(g) ΔH=41.2 kJ·mol^-1
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH₄)∶n(CO₂)=1∶1条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率不能达到Y点的值