CuCl可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-⇌CuCl↓＋Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6，CuCl的晶胞如下图。
关于转化流程，下列说法正确的是
关于转化流程，下列说法正确的是
| A．“氧化”时每消耗1 mol H2O2，同时生成0.5 mol O2 |
B．“还原”时的离子方程式为Cu2＋＋2Cl-＋SO ＋2OH-=[CuCl2]-＋SO ＋2H2O |
| C．“滤液”中c(Cu＋)=1×10-3 mol·L-1 |
| D．1个CuCl晶胞中含有4个Cu＋和4个Cl- |
22-23高三上·江苏南通·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2022/12/18 09:42:29
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】某工厂制备Cr(OH)3的工艺流程如图所示：
已知：焙烧后Cr元素以＋6价的形式存在。
下列说法正确的是
已知：焙烧后Cr元素以＋6价的形式存在。
下列说法正确的是
| A．Na2CO3俗称水玻璃 |
| B．FeO、Cr2O3、O2均不溶于稀盐酸 |
C．焙烧时发生反应的化学方程式可能为 |
| D．淀粉水解液能产生丁达尔效应，且其在转化时的主要作用为作催化剂 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是
| A．依据图示判断Fe3O4为分解水制H2的催化剂 |
| B．过程I中每消耗1mol Fe3O4转移1mol电子 |
C．过程II的化学方程式：3FeO+H2O Fe3O4+H2↑ |
| D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列叙述不正确的是
| A．图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图象 |
| B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g |
| C．图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同 |
| D．图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
下列说法正确的是
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 1.8×10－10 | 1.4×10－5 | 6.3×10－50 | 7.7×10－13 | 8.51×10－16 |
| A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 |
| B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 |
| C．在5 mL 1.8×10－5mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 |
| D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】CuCl常用作有机合成的催化剂，由废铜屑经如下可以转化制得。已知“沉淀”时的反应为[CuCl2]-
CuCl↓＋2Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6。
关于转化流程，下列说法正确的是
CuCl↓＋2Cl-，Ksp(CuCl)=1×10-6。关于转化流程，下列说法正确的是
| A．“氧化”时每消耗1 mol H2O2，同时生成0.5 mol O2 |
B．“还原”反应的离子方程式为2Cu2+＋4Cl-＋SO ＋H2O=2[CuCl2]-＋SO ＋2H+ |
| C．SO 与SO中“O-S-O”的键角比较：前者>后者 |
| D．“滤液”中c(Cu+)=1×10-6 mol·L-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法中正确的是
| A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
| B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
| C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个 |
| D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的
| A．磷锡青铜的化学式为Cu3SnP |
| B．该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 |
| C．该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高 |
| D．磷锡青铜具有各向异性的特点 |
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晶胞结构如图所示，其中A、B两微粒的分数坐标分别为
、
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
紧邻且等距的
有8个
