下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业上采用高压条件合成氨气 |
| B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| C．室温下，pH=1的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜3 |
| D．往盛有30%H2O2的试管中加入少许MnO2粉末，迅速产生大量气泡 |
更新时间：2022-12-09 08:11:27
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 稀盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：Cl>C>Si | |
| B | 饱和食盐水 | 电石 | 高锰酸钾溶液 | 生成乙炔 | |
| C | 浓盐酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
| D | 浓硫酸 | Na2SO3 | 溴水 | SO2具有还原性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列关于氯的说法正确的是 （ ）
| A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 |
| B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 |
| C．工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 |
| D．实验室制备Cl2，可用排水集气法收集 |
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的性质。下列说法正确的是
处湿润的红布条褪色，说明
处的紫色石蕊试液先变红，说明
气体
处浓
溶液的作用是除去
的盐酸与足量
反应，产生
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】某温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，
与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有| A．保持容器的容积不变，升高了温度 |
| B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g） |
| C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2 |
| D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3 |
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单选题
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适中
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【推荐2】纳米碗
是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由
分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，其中
的反应机理和能量变化如图所示。已知
中的碳氢键和碳碳键的键能分别为
和
，
键能为
。下列说法正确的是
是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，其中的反应机理和能量变化如图所示。已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，键能为。下列说法正确的是A．上述历程中涉及的中间体中的C原子的杂化方式均为 |
| B．图中基元反应均为吸热反应，步骤②为整个反应的决速步骤 |
C．反应 的 |
D．增大压强既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成 的反应速率 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐3】有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O2
2SO3。
则下列描述正确的是
2SO3。则下列描述正确的是
| A．达到平衡所需要的时间：A容器更短 |
| B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大 |
| C．达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多 |
| D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列能用勒夏特列原理解释的是
| A．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| B．铁在潮湿的空气中容易生锈 |
| C．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
| A．高压比常压有利于合成NH3的反应 |
| B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C．Na2CO3在温水中去油污能力比在冷水中强 |
| D．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 |
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HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4 |
| B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大 |
| D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温下，有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：
| A．x为弱酸，y为强酸 |
| B．随着稀释的进行，y的电离程度减小 |
| C．稀释前x、y的物质的量浓度相等 |
| D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多 |
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的氨水，下列判断正确的是
变大
溶液反应的离子方程式为
溶液恰好完全中和
