下列化学知识在生产生活中的应用,描述合理的是
A.CO2和CH4催化重整可制备合成气,该反应为放热反应,生成物总能量大于反应物总能量。 |
B.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,原电池反应均是自发的氧化还原反应。 |
C.工业制硫酸中一步重要反应是SO2在下催化氧化:, 使用催化剂是为了加快反应速率,提高原料转化率。 |
D.化学反应速率是化工生产研究的主要问题之一,决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等。 |
更新时间:2022-12-09 08:11:27
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】我国科研人员提出了以为催化剂,由和转化为产品的反应历程(该反应可逆),其示意图如下:
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.总反应方程式为: |
B.在反应历程中,键与键断裂吸收能量 |
C.催化剂不能改变该反应速率 |
D.反应过程中,催化剂改变反应路径,降低反应的活化能 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】碳和硅的有关化学键的键能如表所示。
下列说法正确的是
化学键 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
键能/() | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
A.C=O键的键能为672 |
B.由表中数据可知,具有C—H键的共价化合物的键能均为413 |
C.一般原子半径越大,键长越短,键能越大 |
D.C与C之间比Si与Si之间更易形成键 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法不正确 的是
A.氢氧化铝胶体可用于水体的净化与消毒 |
B.石膏可用于生产硫酸 |
C.二氧化硫可用于漂白纸浆或草帽 |
D.催化剂可降低反应温度 |
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【推荐2】过二硫酸盐在工业上用途广泛,用作强氧化剂等。用过二硫酸盐(含Fe3+)去除溶液中I-的反应原理:(aq)+2I-(aq)=2(aq)+I2(aq)。该反应的分步机理如下,反应进程中的能量变化如图所示。
步骤①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq) Ea1
步骤②:(aq)+2Fe2+(aq)=2(aq)+2Fe3+(aq) Ea2
下列关于该反应的说法错误的是
步骤①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq) Ea1
步骤②:(aq)+2Fe2+(aq)=2(aq)+2Fe3+(aq) Ea2
下列关于该反应的说法错误的是
A.相同条件下,活化能Ea1>Ea2,所以②比①反应速率慢,是决速步骤 |
B.图中△H<0,其大小与Ea1、Ea2无关 |
C.步骤①为吸热反应、步骤②为放热反应 |
D.Fe3+是该反应的催化剂 |
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单选题
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适中
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【推荐1】对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-116.4kJ·mol-1,下列说法正确的是
A.该反应能够自发的原因是△S>0 |
B.使用合适的催化剂不改变NO2的产率,也不影响焓变△H |
C.升高温度,该反应v(逆)增大,v(正)减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.在恒温恒压下,向该反应的容器中充入N2,反应速率不变 |
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【推荐2】某温度下,将2mol和2mol充入密闭的刚性容器中发生反应,该反应的v-t图象如图所示,时刻测定容器内HI的物质的量为1mol,时刻保持等温等容,抽走0.5mol HI。下列有关叙述正确的是
A.该温度下的平衡常数 |
B.反应过程中,可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到平衡 |
C.时刻,抽取HI的瞬间,v′(逆)在图象上的变化应该是c点 |
D.时刻,抽取HI后达到平衡后的百分含量减少 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】用下列实验装置进行相应实验,有关说法不正确的是
A.装置①可用于比较金属X和的金属活动性强弱 |
B.装置②可用于实验室制备并收集 |
C.装置③可用于制备乙酸乙酯 |
D.装置④可用于探究乙醇的还原性 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】2022年4月16日,神舟十三号载人飞船返回舱搭载着神舟十三号航天员乘组在陆酒泉卫星发射中心东风着陆场成功着陆,标志着我国航天事业又上一个新台阶。化学与能源、材料、环境密切相关,下列有关说法错误的是
A.我国科学家制备高性能新型纤维聚合物锂离子电池,电池放电时将化学能转化为电能 |
B.我国科学家构筑催化剂利用光合作用制备生物燃油(戊酸酯类),生物燃油是可再生能源 |
C.我国科学家制备新型氢的物质(H2O·6H2),该物质由H2O和H2组成的混合物 |
D.我国科学家研制选择性催化剂电催化还原CO2制备附加值高的乙烯(C2H4)等有利于实现碳中和 |
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