【推荐1】我国在古代就会使用热还原法冶炼金属锡，反应的化学方程式为：
(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成，消耗的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______mol。

【推荐3】新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H₂O₂(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO₂；④O₃；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na₂FeO₄)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分为_______。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H₂O₂ (填“＞”或“＜”)，若1molNaClO参加反应，转移电子数_______(阿伏加德罗常数为N_A)。
②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)ClO₂在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_______(填标号)。
a.FeSO₄                    b.O₃              c.KMnO₄                    d.Na₂CO₃

【推荐1】高铁酸钾（①）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④KOH和⑤。高铁酸钾具有很强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。
(1)在上述有标号的物质中，属于电解质的是___________（填标号，下同），属于酸的是___________，属于盐的是___________。
(2)次氯酸盐氧化法：____________________________________________+___________。
①请配平上述离子方程式___________。
②上述反应中的还原剂为___________，氧化性：___________（填“大于”或“小于”）。
(3)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。
①上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________（用化学方程式表示）。
②每生成3.2g，理论上被氧化的的质量为___________g。

【推荐2】Ⅰ.现有NaCl、Na₂O₂、NaHCO₃和Na₂CO₃ 等多种重要的化合物。请用化学式填空：
(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_______，所发生主要反应的化学反应方程式为_______。
(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_______。
Ⅱ.实验室常利用反应：3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O来制取NO气体，当有6.4gCu参加反应时，计算：
(3)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______；
(4)能生成_______升NO (标准状况下)。

【推荐3】图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：

A_____     B______     C______        D______
下列转化的化学方程式为：
（1）A→B__________
（2）B→D________
（3）A→C__________

【推荐1】(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为__________、_______。
(2)有一透明溶液，可能含有、、、和等离子中的一种或几种。现加入粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图来表示。试推断：

①原溶液中一定含有的离子是_________________；
②一定不含有的离子是________________；
③可能含有__________；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为______色。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为___________，F化学式为___________；
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________；
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是___________；
(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为_____，由此反应可知A有作为____的用途；

【推荐3】钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃是重要的化工原料，具有多种用途。
(1) Na₂O₂可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式___________。
(2)Na₂O₂和 NaH与水反应均产生气体，当二者与足量水反应产生等量气体时转移电子数之比为___________。
(3)查阅资料知：Na₂O₂在一定条件下可以转化为 NaNO₂，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食 NaNO₂会导致血红蛋白中的 Fe²⁺转化为 Fe³⁺而中毒，误食NaNO₂后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________(填字母)。

A．NaNO2被还原	B．维生素 C具有还原性
C．还原性：维生素 C＞Fe2+	D．NaNO2与Fe2+反应时作还原剂

【推荐2】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。回答下列问题：

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；(填元素符号)
(2)D简单离子的结构示意图为_____________，用电子式表示D₂C的形成过程_______。
(3)下列说法正确的是(           )(填序号)
①B的简单气态氢化物比C的稳定
②D元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比E的强
③D元素的单质与水反应比E元素的单质与水反应更剧烈
④B的简单阴离子比C的简单阴离子还原性强
(4)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D₂O₂)，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO₂，装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是除去_____________；(填化学式)
②装置C中X与CO₂反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________。(填化学式)

【推荐3】回答下列有关钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。
A.放在细沙中       B.放在水中        C.放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：_______
(3)钠和水反应的离子方程式：_______
(4)过氧化钠常用于呼吸面具的来源，其原理为：_______。(用化学反应方程式表示)，其中每生成1molO₂，转移电子_______mol
(5)将Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置于空气中，最终都是变为_______(填化学式)。
(6)将一定量的CO₂通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：

①其中OA段发生的离子反应方程式为_______。
②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的质量分数为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为_______。