是合成各种有机农药的原料，下列判断错误的是A．分子中P原子为 杂化，分子呈平面三角形 |
| B．P的电负性小于S，而P的第一电离能大于S的第一电离能 |
C．的键角大于 的键角 |
| D．分子稳定性低于分子，因为P-F键键能大 |
更新时间：2023-01-13 12:35:30
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【推荐1】我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(NH3•BH3)高效制备氢气，制氢原理：NH3•BH3+4CH3OH
NH4(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是
NH4(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是| A．第一电离能：B＜C＜N＜O |
| B．∠HNH键角：NH3＜NH3•BH3 |
| C．28Ni价电子有10种空间运动状态 |
| D．基态Al原子的s和p能级电子数之比为6：7 |
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【推荐2】元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为气态-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：
| 元素 | Li | Na | K | O |  | F |
电子亲和能/( ) | 59.8 | 52.7 | 48.4 | 141 | -780 | 327.9 |
| A．电子亲和能越大，说明越难得到电子 |
| B．1mol基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 |
| C．氧元素的第二电子亲和能是780 |
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为 需要吸收能量 |
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【推荐1】下列叙述正确的是
A． 和 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
B． 和 都是正四面体分子且键角都为109°28′ |
C． 和 是等电子体，均为平面正三角形结构 |
| D．金属镁采取的是六方最密堆积，晶胞结构如上图所示，配位数为12 |
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【推荐2】根据如图所示，下列说法错误的是
| A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg |
| B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有4个镁原子最近且等距离 |
| C．图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H－N－H键键角，键角比NH3大与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 |
D．立方BN晶体晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为 g•cm-3 |
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、
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期元素，除
与
中
分子中的键角大于
分子中的键角
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【推荐1】下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体形，但分子或离子的空间结构为V形的是
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．6g (偏二甲肼)中 杂化的原子数为 |
B．1.9g 含质子数 |
C．叠氮化铵( )可发生爆炸反应： ，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为 |
D．1L0.1mol/L的氨水中 、 、 的粒子总数为 |
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和
的中心原子均为sp3杂化，
