【推荐1】已知某元素+2价离子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置及所属分区是

A．第四周期Ⅷ族，p区	B．第六周期ⅤB族，d区
C．第四周期ⅠB族，区	D．第四周期ⅤB族，f区

【推荐2】下列说法中正确的是

A．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素

B．SO2分子和O3分子的立体构型均为V形

C．有机物CH2=CH―CH3分子中有1个π键、2个σ键

D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

【推荐3】下列说法中正确的是

A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多

【推荐1】下列说法错误的是

A．CH4分子球棍模型：	B．基态Si原子价电子排布图：
C．第一电离能：N>O>C	D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱

【推荐2】下列说法正确的是

A．PH3的电子式为：	B．CH4分子立体结构模型：
C．晶体类型相同：SiO2和SO3	D．第一电离能：S>P

【推荐3】下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是

A．元素的电负性:P<O<F

B．元素的第一电离能:C<N<O

C．离子半径:O2->Na+>Mg2+

D．原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl

【推荐1】下列说法中不正确的是
①的熔、沸点依次升高
②三种分子的键角依次减小
③正丁烷的沸点高于异丁烷

④的沸点高于的主要原因是是因为其范德华力更大

⑤任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
⑥和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

A．②③④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑥

D．①②③④⑤

【推荐2】下列说法正确的是

A．HX(X代表F、Cl、Br、I)中共价键的电子云是轴对称的

B．中两个氢氧键(H—O)的键角大于的键角

C．3个B—F的键长相等，说明分子中的四个原子在同一平面上

D．是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正方形的中心

【推荐3】下列说法中正确的是
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
②共价晶体中共价键越强，熔点越高
③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成分子晶体
④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等
⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体
⑥分子晶体中都含有化学键
⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8mol

A．①②③④⑤

B．②④⑦

C．②④⑥⑦

D．③④

【推荐1】下列说法正确的是

A．基态钙原子核外有2个未成对电子

B．CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2−有12个(如图是其晶胞结构模型)

C．分子晶体中都存在共价键

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

【推荐2】下列说法正确的是

A．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱

B．碘升华的过程中破坏的是共价键

C．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键

D．SiO2属于原子晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力

【推荐3】下列各晶体按熔点由低到高的顺序排列正确的是（       ）

A．H2、N2、O2、Cl2

B．HF、HCl、HBr、HI

C．Be、Mg、Ca、Sr

D．Na2O、Na2S、Na2Se