【推荐1】用价层电子对互斥理论完成下列问题(点“·”的原子为中心原子)。

分子或离子	α键电子对数	孤电子对数	价层电子对数	分子立体构型	中心原子的杂化方式
	_______	_______	_______	_______	_______
	_______	_______	_______	_______	_______

【推荐2】Ⅰ.铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示：

（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有___个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_______个。
Ⅱ.铂元素的一种化合物：PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（2）PtCl₂(NH₃)₂立体结构是______________；
（3）黄绿色固体物质是由___________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；
（4）两种固体在水中的溶解性差异，可以用____________原理来解释；
Ⅲ.碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，碳铂的结构为：

（5）化学键种类很多，如：①极性共价键、②非极性共价键、③配位键、④离子键、⑤金属键、⑥σ键、⑦π键，碳铂中含有的作用力有____（填字母）；
A．①②③⑥⑦            B．①②④⑥            C．①③⑤⑦            D．④⑤
（6）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有_____ 种。

【推荐3】完成下表中的空白：

粒子	中心原子孤电子对数	中心原子的杂化轨道类型	空间结构
BF3	______	______	______
H2S	______	______	______
PCl3	______	______	______
	______	______	______

【推荐2】GaAs为共价晶体，密度为ρg•cm^-3，其晶胞结构如图所示，Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为A，则阿伏加德罗常数的值为N_A=_______。(用字母表示)

【推荐3】金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为_______。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。
(3)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______，B原子的杂化方式是_______，其中的BH可由BH₃和H^-结合而成。BH含有_______(填序号)
①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键
(4)TiO₂在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。