温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g)K=2。实验测得：v正=k正c(CO2)•c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=_____ k正。温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强____ (填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强，理由是______ 。
HCOOH(g)K=2。实验测得：v正=k正c(CO2)•c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=
2023高三·全国·专题练习 查看更多[1]
（已下线）专题18 速率方程及其应用-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
更新时间：2023-02-01 19:33:18
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)
4HCl(g)+O2(g)(△H＞0)，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：
(1)降低温度，Cl2的转化率_________ ；υ(逆)_________ ；
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_________ 。
(3)保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量_________ ；
4HCl(g)+O2(g)(△H＞0)，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：(1)降低温度，Cl2的转化率
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量
(3)保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】
的制取及在烟气、废水处理方面的应用是当前科学研究的热点。
(1)工业上利用
、联合去除废水中的次磷酸根(
)，转化过程如图-1，过程(Ⅰ)的产物微粒有
、羟基自由基(·OH)和
。
①羟基自由基(·OH)的电子式为___________ 。
②转化过程(Ⅰ)的离子反应方程式___________ 。
(2)①在催化剂α-FeOOH的表面上会分解产生·OH，·OH可将烟气中的NO氧化而除去。当浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图-2。温度高于180℃，NO的脱除效率降低的可能原因是___________ 。
②
可催化加快氧化废水中氰根(
)的去除速率。其他条件相同时，总氰化物(、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图-3。当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________ 。
(3)工业上用“乙基蒽醌法”和“氧阴极还原法”来制备过氧化氢。
①“乙基蒽醌法”反应过程如图-4，写出总反应的化学方程式___________ 。
②“氧阴极还原法”的制备原理如图-5，a极的电极反应式为___________ 。
的制取及在烟气、废水处理方面的应用是当前科学研究的热点。(1)工业上利用
、联合去除废水中的次磷酸根()，转化过程如图-1，过程(Ⅰ)的产物微粒有、羟基自由基(·OH)和。 ①羟基自由基(·OH)的电子式为
②转化过程(Ⅰ)的离子反应方程式
(2)①
在催化剂α-FeOOH的表面上会分解产生·OH，·OH可将烟气中的NO氧化而除去。当浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图-2。温度高于180℃，NO的脱除效率降低的可能原因是 ②
可催化加快氧化废水中氰根()的去除速率。其他条件相同时，总氰化物(、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图-3。当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是 (3)工业上用“乙基蒽醌法”和“氧阴极还原法”来制备过氧化氢。
①“乙基蒽醌法”反应过程如图-4，写出总反应的化学方程式
②“氧阴极还原法”的制备原理如图-5，a极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】
、CO、
的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：
，可减少尾气中有害气体排放。
I.已知
是放热反应，将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(
或
)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含
的体积分数随
的变化曲线如图所示。
(1)图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是___________。
(2)___________ (填“
”或“
”或“
”)。
Ⅱ.已知
的
，
(
、
为速率常数，只与温度有关)。
(3)该可逆反应的平衡常数表达式为___________ 。
(4)若平衡后降低温度，则
___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)
(5)甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各种机动车。已知：在25℃和101kPa，1mol液态
完全燃烧生成
和水蒸气时放出的热量为638kJ。1mol液态水转变成1mol气态水时吸收44kJ的热量。写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式___________ 。
、CO、的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：，可减少尾气中有害气体排放。I.已知
是放热反应，将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(或)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含的体积分数随的变化曲线如图所示。(1)图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是___________。
| A．a | B．b | C．c | D．d |
(2)
(填“”或“”或“”)。Ⅱ.已知
的，(、为速率常数，只与温度有关)。(3)该可逆反应的平衡常数表达式为
(4)若平衡后降低温度，则
(5)甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各种机动车。已知：在25℃和101kPa，1mol液态
完全燃烧生成和水蒸气时放出的热量为638kJ。1mol液态水转变成1mol气态水时吸收44kJ的热量。写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 
2NO2(ΔH ＞0)，每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
(1)在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为_______________ 。
(2)在80℃时该反应的平衡常数K＝________________ 。
(3)要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有(填序号)_______________ 。
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
(4)反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色_________ (填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(5)反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
2NO2(ΔH ＞0)，每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：时间(s) | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 |
n(N2O4)(mol) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)(mol) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为
(2)在80℃时该反应的平衡常数K＝
(3)要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有(填序号)
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
(4)反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色
(5)反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】对于反应2A(g) + B(g) 
2C(g)在反应过程中C的质量分数WC随温度变化如图所示，试确定：
（1）T0对应的V正与V逆关系是V正___________ V逆（填“>”、“<”、“=”）。
（2）A、B两点正反应速率的大小关系VA___________ VB（填“>”、“<”、“=”）。
（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是____________________ ；
（4）500℃条件下，该反应 K ="2.33" ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____________ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
2C(g)在反应过程中C的质量分数WC随温度变化如图所示，试确定：（1）T0对应的V正与V逆关系是V正
（2）A、B两点正反应速率的大小关系VA
（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是
（4）500℃条件下，该反应 K ="2.33" ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 。
（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________ mol•L-1•1min-1。
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是__________ (填“△H<0”或“△H>0”)反应，写出该反应的热化学方程式：__________ ；
（3）该反应平衡常数K的表达式为____ ，温度升高，平衡常数K________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）下列措施能加快反应速率的是__________ 。
A 升高温度 B 增大容器的容积 C 再充入0.1molCO D 及时分离出CH3OH
（5）下列能说明反应达到平衡状态的是__________ 。
A 体系压强保持不变 B 混合气体总质量保持不变
C H2和CO的浓度相等 D 每消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH
CH3OH(g) 。（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是
（3）该反应平衡常数K的表达式为
（4）下列措施能加快反应速率的是
A 升高温度 B 增大容器的容积 C 再充入0.1molCO D 及时分离出CH3OH
（5）下列能说明反应达到平衡状态的是
A 体系压强保持不变 B 混合气体总质量保持不变
C H2和CO的浓度相等 D 每消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH
您最近一年使用：0次
