【推荐1】回答下列问题。
(1)画出Cl^-的原子结构示意图___________，写出“赤铁矿”的化学式___________。
(2)写出NaHCO₃在水中的电离方程式___________。
(3)写出S在元素周期表中的位置 ___________。
(4)氯气与溴化钠溶液反应的离子反应方程式___________。

【推荐2】（1）①Cu ②CO₂ ③K₂SO₃ ④液氨 ⑤液态H₂SO₄ ⑥熔融Ba(OH)₂ ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液。上述物质中属于电解质的是____________（填序号，下同），属于非电解质的是___________，能导电的是_______________。
（2）写出下列反应的离子方程式
①向Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄至溶液呈中性____________________________________。
②足量的NaHCO₃溶液与少量Ca（OH）₂的溶液反应__________________________________。

【推荐3】完成下列反应的离子方程式。
(1)溶液与溶液混合___________。
(2)溶液与溶液混合___________。
(3)溶液与溶液混合___________。

【推荐2】在工业上，次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag⁺+H₃PO₂+H₂O→Ag↓+H₃PO₄+H⁺．
请回答下列问题：
(1)H₃PO₂中，P元素的化合价为________；该反应中，H₃PO₂被________(填“氧化”或“还原”)。
②配平该离子方程式：________________________________________
(3)H₃PO₂是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________；
(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为________g(已知每个银原子质量为b g)。

【推荐3】回答下列问题。
(1)已知H₂O₂是二元弱酸，请写出H₂O₂与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式_______。
(2)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。请回答下列问题：
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。
②上述反应中氧化剂是___________，每生成1molCO₂，转移电子数目为___________。
(3)高铁酸钾K₂FeO₄是新型高效多功能的绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、Cl^-、OH^-、ClO^-、H₂O、，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式：___________。

【推荐1】NaHCO₃在水溶液中，的电离程度小于的水解程度。回答下列有关问题：
(1)H₂CO₃的电离方程式为_________________________________________；
(2)NaHCO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
______________________________________________；
(3)在该溶液中，c(Na^＋)、c(H^＋)、c()、c(OH^－)的大小关系为
_____________________________________________；
(4)根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na^＋)+c(H^＋)＝_________________________________________；
(5)根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na^＋)＝_________________________________________。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)室温下0.01 mol⋅L HCl溶液：
①由水电离出的___________；
②___________；
③加水稀释至100倍，___________。
(2)常温下0.01 mol⋅L NaOH溶液：
①___________；
②加水稀释至100倍，___________。
(3)盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性。
①、、的水溶液分别呈___________性、___________性、___________性。
②盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，和水解的离子方程式分别为___________、___________。
③氯化铝溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示)。

【推荐3】常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O
(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_______(用离子方程式解释)
(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)_______
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH]+[NH₃·H₂O]=_______mol·L^-1(填数值)；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：_______；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_______④的体积(填“大于”小于”或“等于”)
(5)将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H^＋)=_______ mol·L^-1。