【推荐1】氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢：铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe₂O₄6ZnO+4Fe₃O₄+O₂↑；3ZnO+2Fe₃O₄+H₂O3ZnFe₂O₄+H₂↑
（1）ZnFe₂O₄中Fe的化合价为_______________。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H₂和O₂的质量比为_______________。
（3）氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________________________________________________。
Ⅱ.贮氢：合金Mg₂Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg₂Cu+ 3H₂3MgH₂+MgCu₂
（4）熔炼制备Mg₂Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。
（5）氢化物MgH₂与水反应生成一种碱，并释放出H₂。其化学反应方程式为___________________________。
（6）11.2g Mg₂Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H₂的质量为________g。

【推荐2】纯净干燥的能与熔融金属锡反应制备，某化学小组设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡的熔点为，化学性质与铁相似；
②的沸点为；
③易与水反应。
请回答下列问题。
(1)仪器的名称为___________。
(2)装置中制备的离子方程式为___________；分液漏斗上方的导管的作用是___________。
(3)装置中的试剂为___________，装置的作用是___________。
(4)装置的作用是___________。
(5)实验开始后要先点燃处酒精灯，一段时间后再点燃处酒精灯，这样做是为了___________
(6)甲同学准备在装置处用溶液吸收未反应完的，在某温度下将通入溶液中，反位得到、、的混合液，经测定与的离子数目之比为，写出该反应的化学方程式___________。
(7)乙同学准备在装置处将未反应完的通入蒸馏水中制备氯水，并用制取的氯水进行一系列实验，下列实验方法、实验现象和实验结论正确的是___________(填字母)。

选项	实验方法	实验现象	实验结论
A	向氯水中滴加碳酸氢钠溶液	有气泡产生	氯水中有
B	将氯水滴在有色布条上	有色布条褪色	氯水中有
C	向滴加了酚酞的溶液 中加入氯水	溶液红色褪去	一定是氯水中的的漂白性所致
D	向氯水中滴加石蕊溶液	溶液先变红后褪色	与指示剂作用速度更快
E	氯水经过光照	颜色变浅，且有气泡产生，酸性增强	温度升高，的溶解性变 小而逸出

(8)老师看了同学们的设计后，提出吸收多余氯气改用碱石灰更好，原因是___________。

【推荐3】电子工业常用过量的 FeCl₃ 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造电路板。利用腐蚀废液 可制铁红，过程如图：

(1)反应①的离子方程式有___________。
(2)试剂 a 可以是___________。

A．HCl

B．H2SO4

C．KOH 溶液

D．Na2CO3 溶液

(3)操作Ⅱ为___________。
(4)检验溶液 1 中是否含有 Fe³⁺ 的试剂是___________。
(5)经检验铁红中有 Fe₃O₄，取 100 g 产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入 0.100 mol·L^-1高锰酸钾溶液 40.0 mL 至恰好反应完全，反应的离子方程式为___________， 则 Fe₃O₄ 的物质的量为___________mol。

【推荐1】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不能选用___________

A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________
(3)B装置的作用___________；E装置的作用___________
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一、写出反应的化学方程式：___________
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理，___________，写出离子方程式___________
(6)实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是___________。
①固态氯化铵加热分解                                ②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水                                        ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

【推荐2】某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氮气的性质探究。
(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取并收集干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有(填字母)___________。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为___________。
(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。

将催化剂加热至红热，撤去酒精灯，可观察到催化剂继续保持红热，有红棕色气体产生及少量白烟生成，在上述过程会同时发生多个反应，根据现象判断氨气的催化氧化为___________(放热或吸热)反应，白烟的化学式为___________。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。合适的方案是___________(填“甲”或“乙”)；
②检验产物中有的方法为___________。

【推荐3】实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如图(部分夹持和加热仪器未画出)。某化学兴趣小组欲在加热条件下，以NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得活性铜粉。若需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是__(填字母)。获得N₂的反应原理是___(写反应方程式)。

【推荐1】X为短周期元素，A为该元素的简单氢化物，D为该元素的最高价含氧酸且为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。

(1)若液态A可作制冷剂。C的化学式为_______，写出①的化学反应方程式：_______，反应③中还原剂与氧化剂的质量之比为_______。
(2)实验室制取A的化学方程式：_______。
(3)若A的摩尔质量为34g/mol。A的电子式为_______，D的浓溶液与蔗糖的实验现象说明其具有_______性质。

【推荐2】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体可选用__(填字母)。
A.碱石灰             B.生石灰             C.二氧化硅             D.五氧化二磷            E.烧碱
（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__，D__，E__。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；当amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加 德罗常数为__mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
（5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。

【推荐3】氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
I．氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________；你认为引发喷泉的操作应是___________。
(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

①     ②     ③     ④

Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应
(4)铜和浓硝酸产生NO₂的化学方程式是___________。
(5)将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是___________；反应的化学方程式___________。
(6)若有NO₂和NH₃的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多1.4g，则反应混合物中NO₂与NH₃的体积比是___________

【推荐1】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al^3＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、K^＋和五种阴离子NO、OH^－、Cl^－、CO₃^2—、X^n-(n=1或2)中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和______。
（2）物质C中含有离子X^n-。为了确定X^n-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体（无气体生成），则C为___。（填名称）
（3）将38.4g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D为_________(化学式)，写出Cu溶解的离子方程式_______，若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是_________。
（4）足量E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的化学方程式为__________。

【推荐2】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
   
请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________；得到滤渣1的主要成分为______（写化学式）。
(2)第②步加H₂O₂的作用是______________________（用离子方程式表示）；使用H₂O₂的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是______________。

【推荐3】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。

已知：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑     F是常见的金属单质
请填写下列空白：
（1）B中元素在周期表中的位置是_____；H的电子式是_____；J是_____；（用化学式作答）
（2）反应②的方程式是________________________；现象是：___________________________。
（3）E是一种二元化合物，请用电子式表示其形成过程______________________________。